S2Cl2是橙黄色液体少量泄漏会产生窒息性气味喷水雾可减慢挥发并产生酸性悬浊液其分子结构如右图所示下-X题卡

温度不变，增大容器的体积，S₂Cl₂的转化率降低温度不变，缩小容器体积，液体的颜色加深压强不变，升高温度，液体的颜色变浅体积不变，降低温度，氯气的转化率降低

③、⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2 实验中需用酒精灯对④进行直接加热实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2 用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2

S₂Cl₂的结构式为Cl﹣S.﹣S.﹣Cl 反应中SO₂是还原产物，S.是氧化产物 S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的分子反应中，生成1molSO₂，转移电子为3mol

S₂Cl₂中每个原子都满足8电子稳定结构 S₂Cl₂是含有极性键和非极性键的极性分子 S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔点、沸点高低为：S₂Cl₂＞S₂Br₂ 与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂＋2H₂O＝SO₂↑＋3S↓＋4HCl

橙黄色的澄明液体无色澄明液体淡黄色澄明油状液红色澄明液体黄色液体

橙黄色的澄明液体无色澄明液体浅黄色澄明油状液红色澄明液体黄色液体

S₂Cl₂的结构式为Cl－S.－S.－Cl S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子 S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂ S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

）单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂ （）达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅（）达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂ （）加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

S₂Cl₂中每个原子都满足8电子稳定结构 S₂Cl₂是含有极性键和非极性键的极性分子 S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔点、沸点高低为：S₂Cl₂＞S₂Br₂ 与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂＋2H₂O＝SO₂↑＋3S↓＋4HCl

S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，沸点S₂Br₂> S₂Cl₂ S₂Cl₂的结构式为Cl—S—S—Cl S₂Cl₂中S.显—1价 2S₂Cl₂＋2H₂O＝SO₂↑＋3S↓＋4HCl

S₂Cl₂分子中有极性键、非极性键反应生成1molS，转移电子为3mol S₂Cl₂的结构式为：Cl-S-S-Cl S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似,熔沸点S₂Br₂＞S₂Cl₂

S₂Cl₂的结构式为Cl—S—S—Cl S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子 S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔、沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂ S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂＋2H₂O＝SO₂↑＋3S↓＋4HCl

S₂Cl₂的电子式为 S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔、沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂ S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子 S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂＋2H₂O===SO₂↑＋3S↓＋4HCl

S₂Cl₂中的硫元素显+1价 S₂Cl₂结构中的化学键只含有极性键 S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，其熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂ S₂Cl₂与H₂O反应的生成物中可能有S.

S₂Cl₂中的硫元素显+1价 S₂Cl₂结构中的化学键只含有极性键 S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂ S₂Cl₂与H₂O反应的生成物中可能有S.

温度不变，增大容器的容积，S₂Cl₂的转化率降低
  温度不变，缩小容器的容积，液体颜色加深
  升高温度，压强不变，液体颜色变浅
  降低温度，容积不变，Cl₂的转化率降低

S₂Cl₂的结构式为Cl－S.－S.－Cl S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的极性分子 S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，分子间作用力：S₂Br₂>S₂Cl₂ S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl

橙黄色的澄明液体无色澄明液体淡黄色澄明油状液体红色澄明液体黄色液体

S₂Cl₂晶体中不存在离子键 S₂Cl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构 S₂Cl₂在液态下不能导电 S₂Cl₂与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于S2Cl2说法错误的是