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溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大
沉淀－溶解平衡存在与固体难溶电解质的饱和溶液中 沉淀－溶解平衡常数也叫溶度积 任何难溶电解质的溶解和沉淀过程都是可逆的 温度升高，溶度积增大
溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同
溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 可用离子积Q.c判断沉淀溶解平衡进行的方向 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 两溶液混合不会产生沉淀 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
难溶物质的离子积小于该物质的溶度积常数 B.难溶物质的离子积大于该物质的溶度积常数 C.难溶物质的离子积等于该物质溶度积常数
所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 所加的烧碱溶液的pH＝13 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2 Ka(HCN)Ksp(AgI)Ksp(AgCl)
所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－13 mol·L.－1 所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L.－1 所加的烧碱溶液pH＝13.0 所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－10 mol·L.－1
五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
S=(Ksp)1/2 (Ksp/4)1/2 (Ksp)1/3 (Ksp/27)1/4
氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1 mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1
所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol·L-1
所加的烧碱溶液pH=13.0 所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1
五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2S 向AgCl悬浊液中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大 难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
所得溶液中的c(H＋) =1.0×10－13mol·L－1
所得溶液中由水电离产生的c(OH－) =1.0×10－13mol·L－1
所加的烧碱溶液pH=13.0
所得溶液中的c(Mg2＋) =5.6×10－10mol·L－1
五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 将AgCl溶解于水后，向其中加人Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 常温下，AgC1、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大
五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 可用浓度商Q.c判断沉淀溶解平衡进行的方向 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
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