与[H＋]·[OH－]＝K.W.类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，[Fe2＋]·[S2－]＝K.sp。常温下K.sp＝8.1×10－17 mol2·L－2。 ...

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与cH+・cOH-=Kw类似FeS饱和溶液中存在FeSFe2++S2-cFe2+・cS2-=Ksp常

下列说法正确的是

HCl溶液中无OH－ NaOH溶液中无H.＋ KCl溶液中既无H.＋也无OH－常温下，任何物质的水溶液中都有H.＋和OH－，且KW＝1×10－14 mol2·L－2

在纯水中加入一些酸其溶液的

[H+]与[OH-]乘积变大 [H+]与[OH-]乘积变小 [H+]与[OH-]乘积不变 [H+]等于[OH-]

室温下0.1mol·L-1的NaHB溶液中cH+＞cOH-则下列关系中一定正确的是

c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B^2-） c（H+）·c（OH-）=10-14 c（Na+）=c（B^2-）+c（HB-）溶液的pH=1

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于10.1mol/L某一元碱BOH溶液里cH

c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋) c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－) c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

对于难溶盐MX其饱和溶液中M.＋和X.－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋][OH－]＝KW存在着

①>②>③>④>⑤ ④>①>③>②>⑤ ⑤>④>②>①>③ ④>③>⑤>②>①

常温下0.1mol·L－1CH3COONa溶液中微粒浓度间关系正确的是

c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+) c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－) c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

常温下0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=7.8该溶液中微粒浓度间关系正确的是

c(OH－)＞c(H+) c(HCO3－)＞c(NH4+) c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－) c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32－) + 2c(NH3·H2O) + c(OH－)

常温常压下将xmolCO2气体通入1L.ymol/L的NaOH溶液中下列对所得溶液的描述不正确的

当x＝2y时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H＋)有如右图变化关系当x＝y时，所得溶液中存在： c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3) 当2x＝y时，所得溶液中存在： c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) 当1/2＜x/y＜1时，所得溶液中一定存在： c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

下列溶液中微粒浓度关系正确的是

含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是： c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 常温下，pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) 0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)≤c(H+)

pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液中离子浓度关系正确的是

c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

与［H+］［OH-］=KW类似FeS饱和溶液中有［Fe2+］［S2-］=Ksp常温下Ksp=8.1×

100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合在所得溶液中

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

某溶液的pH值为2说明该溶液.

H+浓度小于OH-浓度【H+】=0.01M 溶液中无OH- 【H+】=100M

求算下列常温下溶液中由H2O电离的cH＋和cOH－1pH＝2的H2SO4溶液cH＋＝________

溶液呈中性时溶液里没有H+和OH-

水溶液中CH+>COH-溶液的PH7

> < = ≈

水溶液中存在水的电离平衡1常温时在稀溶液中cH+和cOH-的乘积总是等于2用>

下列叙述中一定正确的是

0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10－13 mol/L pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液显酸性，则可能存在下列关系： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 1.0 mol·L.—1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

0.1mol・L-1NaOH和0.1mol・L-1NH4Cl溶液等体积混合后离子浓度大小正确的次序是

[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] [Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] [Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] [Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

与[H＋]·[OH－]＝K.W.类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，[Fe2＋]·[S2－]＝K.sp。常温下K.sp＝8.1×10－17 mol2·L－2。 ...

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