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用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O.）。有如下操作： 已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解. （1）溶液A.中...
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高中化学《2015---2016学年度高三上学期期中考试 化学试卷及答案》真题及答案
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谢弗勒尔盐Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体不溶于水和乙醇100℃时发生分解可由Cu
在实验室里用一氧化碳加热条件下还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳若制取3.2g铜需要氧化铜的质量是多少同
将下列各组物质按单质氧化物酸碱盐分类顺序排列其中正确的是
水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜
铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应制取胆矾其设计的实验过程为1杂铜中含有大量的有机
实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜1若用8g氧化铜与足量的一氧化碳反应能制得铜的质量为多少2若一氧化碳
下列制取物质的方案中可以经过一步化学反应实现的是
用铁和稀硫酸制取硫酸铁
用氧化铜和水制取氢氧化铜
用铜和稀盐酸制取氯化铜
用生石灰和水制取熟石灰
实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜1若用8g氧化铜与足量的一氧化碳反应能制得铜的质量为多少2若一氧化碳
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应制取胆矾其设计的实验过程为1杂铜中含有大量的有机
某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液实验过程为⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜原因是____
黄铜氧化铜硫酸铜三种物质的分类正确的是
混合物、氧化物、盐
单质、混合物、盐
盐、氧化物、纯净物
混合物、盐、化合物
下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾含70％Cu25％Al4％Fe及少量AuPt制备硫酸铜和硫酸铝
用废铜制取硫酸铜有人用以下两个实验方案甲方案废铜硫酸铜[Cu+2H2SO4浓==CuSO4+2H2O
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸微热充分反应后过滤以下判断错误的是
滤纸上可能含有铜
滤液中可能含有硫酸铁
滤液中可能含有硫酸铜
滤纸上可能含有氧化铜
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应制取胆矾其设计的实验过程为1将杂铜灼烧以除去其中
某化学兴趣小组的同学在实验室以锌稀硫酸和氧化铜为原料先制取氢气再用氢气还原氧化铜制取铜关于该实验有以
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孔雀石主要成分是Cu2OH2CO3还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物实验室以孔雀石为原料制备硫酸
在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳若制取3.2g铜需要氧化铜的质量是多少同时生成二氧
14分已知碳酸钙的化学式为CaCO3则碳酸钙中钙的质量分数为24分某实验小组用一氧化碳还原氧化铜制取
二草酸合铜Ⅱ酸钾晶体{K2[CuC2O42]·2H2O}制备流程如下1制备CuOCuSO4溶液中滴入
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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答问题1从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置填代表装置图的字母下同除去自来水中的Cl-等杂质选择装置2从碘水中分离出I2选择装置该分离方法的名称为3装置A.中①的名称是进水的方向是装置B.在分液时为使液体顺利下滴应进行的具体操作是4海水中蕴藏着丰富的资源在实验室中取少量海水进行如下流程的实验问题1粗盐中含Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等杂质需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是填写序号字母a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦问题2按所选顺序操作时步骤④的离子方程式是问题3由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是从给定的四种装置中选择
某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定.已知溶液中可能是含有SO42﹣Na+CO32﹣HCO3﹣H.+NO3﹣Cu2+Cl﹣等离子中的若干种.经观察知溶液无色澄清.然后他又作了如下的分析①取少量溶液用PH试纸检验得PH=1可知该溶液有强酸性②重新取原溶液用稀HCl和BaCl2检验该溶液有白色沉淀生成.③将②所得的浊液静置取上层清液往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3结果又有白色沉淀生成1可得出结论原溶液中一定有离子一定没有离子可能有离子2写出步骤②的离子反应方程式写出步骤③的离子反应方程式.
将碱溶液A.盐溶液B.按如下程序进行实验根据下述现象判断1A.的化学式B.的化学式2完成下列转化的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目D.+H2＝H+P3写出下列反应的离子方程式A.＋B.F.＋盐酸4盐溶液B.中阴离子的检验方法是
35﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体可用于天然物质白柠檬素的合成.一种以间苯三酚为原料的合成反应如下甲醇乙醚和35﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见表物质沸点/℃熔点/℃密度20℃/g•cm﹣3溶解性甲醇64.7/0.7915易溶于水乙醚[Zxxk.Com]34.5/0.7138微溶于水35﹣二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇乙醚微溶于水1反应结束后先分离出甲醇再加入乙醚进行萃取.①分离出甲醇的操作是的.②萃取用到的分液漏斗使用前需检验漏并洗净分液时有机层在分液漏斗的填上或下层.2分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液饱和食盐水少量蒸馏水进行洗涤.用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是①用饱和食盐水洗涤的目的是②.3洗涤完成后通过以下操作分离提纯产物正确的操作顺序是dcab填字母.a.蒸馏除去乙醚b.重结晶c.过滤除去干燥剂d.加入无水CaCl2干燥4反应可能出现的副产物的结构简式为.
某同学用废干电池内的黑色固体可能含有MnO2NH4ClZnCl2等物质进行如下实验黑色固体溶解过滤固体灼烧1上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是.2将灼烧后的固体移人试管滴加双氧水能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体由此推断黑色固体中含有MnO2它在该反应中作用为写出该反应的化学方程式.MnO2有一定的氧化性请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式.3验证步骤②的滤液中含有NH4+下面是某一实验方案记录片断.请填写下列空白实验过程实验现象有刺激性气味的气体产生.写出该实验中反应的离子方程式.
下图为四种常见的分离提纯方法的装置图AB.C.D.1请选择合适的装置分离提纯下列混合物并用A.B.C.D.填空①从食盐水中提取NaCl固体②分离汽油和水③分离乙醇沸点为78○C和苯酚沸点为182○C的混合物④除去粗盐溶液中的泥沙2B.D.装置图中均存在错误请找出来并用适当的文字表述改进方案B.D.
下列分离方法不合理的是
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
下列对实验现象的解释与结论正确的是
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来这种萃取剂应具备的性质是B.
硫酸镁在医疗上具有镇静抗挛等功效.以菱镁矿主要成分是MgCO3为主要原料制备硫酸镁的方法如下1步骤②中发生反应的离子方程式为.2步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是.3步骤⑤的操作为4已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示pH＜8.08.0～9.6＞9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时向MgOH2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂溶液所呈现的颜色为[25℃时Ksp[MgOH2]=5.6×10﹣12].
硫酸工业产生的废气A排放到空气中会污染环境.某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究请回答下列问题同学甲设计实验检验废气A中含有CO2应选择的试剂有BC.A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.澄清石灰水D.盐酸同学乙欲测定废气A中SO2的含量取aL废气A并设计了如下装置进行实验.①为了保证实验成功装置A应具有的现象是.②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量然后进行含量计算.经小组讨论后同学丁提出疑问按照同学丙的实验若废气中SO2完全被吸收则最后测定的结果应该偏大同学丁推断的理由是.兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾.实验模拟制备皓矾流程如下①氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_.②加入Zn粉的目的是.③固体A主要成分是.
高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下MnO2熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK.2MnO4歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2C.3.已知KMnO4溶液显绿色.请回答下列问题MnO2熔融氧化应放在中加热.①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行A.B.C.D.E为旋塞FG为气囊H为带套管的玻璃棒.①为了能充分利用CO2装置中使用了两个气囊.当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后关闭旋塞B.E微开旋塞A打开旋塞C.D往热K2MnO4溶液中通入CO2气体未反应的CO2被收集到气囊F中.待气囊F收集到较多气体时关闭旋塞打开旋塞轻轻挤压气囊F使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应未反应的CO2气体又被收集气囊G中.然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中如此反复直至K2MnO4完全反应.②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是.利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析原理为2MnO4﹣+5C2O.42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.现称制得的高锰酸钾产品7.245g配成500mL溶液用移液管量取25.00mL待测液用0.1000mol•L﹣1草酸钠标准溶液液进行滴定终点时消耗标准液体积为50.00mL则高锰酸钾产品的纯度为=158g•mol﹣1.若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干则测定结果将.
现有含NaClNa2SO4和NaNO3的混合溶液选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体从而实现Cl－SO42－和NO3－的相互分离相应的实验过程可用下图表示1写出上述实验过程中所用试剂的为试剂1试剂2试剂42恰当地控制试剂4的加入量的方法是3加入过量试剂3的目的是4在加入试剂4后获得固体D.的实验操作④是填操作名称
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成各步骤中选用的实验用品不能都用到的是Fe3＋的检验滴加KSCN溶液
1234﹣四氢化萘的结构简式是分子式是C.10H.12.常温下为无色液体有刺激性气味沸点207℃不溶于水是一种优良的溶剂它与液溴发生反应C.10H.12+4Br2⇌C.10H.8Br4+4HBr.生成的四溴化萘常温下为固态不溶于水.有人用四氢化萘液溴蒸馏水和纯铁粉为原料制备少量饱和氢溴酸溶液实验步骤如下①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中加入少量纯铁粉.②慢慢滴入液溴不断搅拌直到反应完全.③取下反应容器补充少量四氢化萘直到溶液颜色消失.过滤将滤液倒入分液漏斗静置.④分液得到的水层即氢溴酸溶液.回答下列问题1如图示意图中的装置适合步骤①和②操作的是.2步骤②中如何判断反应完全.3步骤③中补充少量四氢化萘的目的是.4步骤③中过滤后得到的固体物质是.5已知在实验条件下饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%如果溴化反应进行完成则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1保留小数点后1位.
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种NH4+Na+Al3+Fe2+Fe3+AlO2﹣SO42﹣I﹣NO3﹣CO32﹣已知各离子的浓度均约为0.1mol/L现取两份20mL该溶液进行如下实验①第一份加入足量盐酸产生气体在空气中变为红色在反应后的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生.②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量产生沉淀但不溶解并有气体逸出.根据上述实验情况以下说法错误的是A.该混合溶液中一定不含有Fe3+AlO2﹣Al3+CO32﹣B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I﹣C.该混合溶液中肯定含有Fe2+NH4+SO42﹣NO3﹣D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
苯酚和丙酮都是重要的化工原料工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮其反应和工艺流程示意图如下相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度/g·cm－3沸点/℃异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题1在反应器A.中通入的X.是________2反应①和②分别在装置________和________中进行填装置符号3在分解釜C.中加入的Y.为少量浓硫酸其作用是________优点是用量少缺点是____________________________________________________4反应②为________填放热或吸热反应反应温度应控制在50～60℃温度过高的安全隐患是________________________________________________________________________________________________________5中和釜D.中加入的Z.最适宜的是________填序号已知苯酚是一种弱酸a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO6蒸馏塔F.中的馏出物T.和P.分别为________和________判断的依据是__________________________________________________________________7用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_________________________________
二氧化氯ClO2黄绿色易溶于水的气体是高效低毒的消毒剂.回答下列问题1工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为.2实验室用NH4Cl盐酸NaClO2亚氯酸钠为原料通过如图1过程制备ClO2①电解时发生反应的化学方程式为.②溶液X中大量存在的阴离子有.③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是填标号.A.水B.碱石灰C.浓硫酸D.饱和食盐水3用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾用50mL水溶解后再加入3mL稀硫酸Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中Ⅴ.用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I2+2S2═2I﹣+S4指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为.②玻璃液封装置的作用是.③Ⅴ中加入的指示剂通常为滴定至终点的现象是.④测得混合气中ClO2的质量为g.4用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是填标号.A.明矾B.碘化钾C.盐酸D.硫酸亚铁.
下列物质液体混合用分液漏斗能分离两组分的是
镁铝水滑石[Mg2AlOH6Cl•xH2O.]在高温下完全分解其分解方程式为2[Mg2AlOH6Cl•xH2O.]4MgO+Al2O.3+2HCl↑+5+2xH2O↑某化学小组现用如图装置进行实验确定其化学式固定装置略去.1若只通过测定装置C.D的增重来确定x则装置的连接顺序为按气流方向用接口字母表示.装置连接后首先要进行的操作是.2加热前先通N2排尽装置中的空气称取C.D的初始质量后仍需持续通入N2的作用是①②.3完全分解后测得C增重3.65gD增重9.90g则x=.若将通N2改为通干燥的空气测定的x值将填偏高或偏低.4该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝冶炼铝的原料.请补充该小组设计的实验操作步骤实验中可选用的试剂盐酸氢氧化钠溶液氨水二氧化碳气体蒸馏水①取分解后固体于烧杯中加入足量的玻璃棒搅拌充分反应过滤.②过滤洗涤.③加热5下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是.A.测定镁和铝的导电性强弱B.测定等物质的量浓度的Al2SO43和MgSO4溶液的pHC.分别向0.1mol•L﹣1AlCl3和0.1mol•L﹣1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液D.测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少.
除去下列物质中的杂质括号内为杂质所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项被提纯的物质选用试剂操作方法
苯乙酸铜是合成优良催化剂传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一.下面是它的一种实验室合成路线+H2O+H2SO4+NH4HSO4+CuOH2→+H2O.制备苯乙酸的装置示意图如图加热和夹持装置等略已知苯乙酸的熔点为76.5℃微溶于冷水溶于乙醇.回答下列问题1在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸时加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是.2将a中的溶液加热至100℃缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中然后升温至130℃继续反应.在装置中仪器b的作用仪器c的名称是其作用是.反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品.加人冷水的目的是.下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是填标号A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒3提纯粗苯乙酸的方法是最终得到44g纯品则苯乙酸的产率是.4用CuCl2•2H2O.和NaOH溶液制备适量CuOH2沉淀并多次用蒸馏水洗涤沉淀判断沉淀洗干净的实验操作和现象是.5将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中充分溶解后加入CuOH2搅拌30min过滤滤液静置一段时间析出苯乙酸铜晶体混合溶剂中乙醇的作是.
草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含2个结晶水的工艺流程如下回答下列问题1CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为____________________________________________________________________________________________________________________________2该制备工艺中有两次过滤操作过滤操作①的滤液是________滤渣是________过滤操作②的滤液是________和________滤渣是________3工艺过程中③和④的目的是__________________________________________________________________________________________________________4有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸该方案的缺点是产品不纯其中含有的杂质主要是________5结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定称量草酸成品0.250g溶于水用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至浅粉红色不消褪消耗KMnO4溶液15.00mL反应的离子方程式为____________________列式计算该成品的纯度_________________________________________________________
下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是
三草酸合铁酸钾晶体K.3[FeC.2O.43]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷.可用如下流程来制备.根据题意完成下列各题1若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O.填物质名称往往要过量理由是.2要从溶液中得到绿矾必须进行的实验操作是.按前后顺序填a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.灼烧e.干燥某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体K.3[FeC.2O.43]•3H2O.中铁元素含量做了如下实验步骤一称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体配制成250ml溶液.步骤二取所配溶液25.00ml于锥形瓶中加稀H.2SO4酸化滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳同时MnO-4.被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉加热至黄色刚好消失过滤洗涤将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中此时溶液仍呈酸性.步骤三用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO-4被还原成Mn2+.重复步骤二步骤三操作滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml3配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒以外还有主要操作步骤依次是称量转移定容摇匀.4加入锌粉的目的是.5实验测得该晶体中铁的质量分数为.在步骤二中若加入的KMnO4的溶液的量不够则测得的铁含量.选填偏低偏高不变6某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾K.3[FeC.2O.43]在一定条件下加热分解所得固体的质量为5.42g同时得到密度为1.647g/L已折合成标准状况下气体.研究固体产物得知铁元素不可能以三价形式存在而盐只有K.2CO3.写出该分解反应的化学方程式.
NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品工业上常用铝土矿主要成分是Al2O.3和少量的SiO2Fe2O.3杂质是工业上制取铝的原料.实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2SO43和铵明矾晶体[NH4AlSO42•12H2O.]的工艺流程如图所示请回答下列问题1废渣ab的成分分别是.2Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为.3由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为填操作名称冷却结晶过滤洗涤.3以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2SO43需消耗18.4mol•L﹣1的硫酸L.4若同时制取铵明矾和硫酸铝通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量.若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11则投料时铝土矿中的Al2O.3和H2SO4的物质的量之比为.
化学是一门以实验为基础的学科化学所取得的丰硕成果是与实验的重要作用分不开的.结合下来实验常用到的仪器回答问题1填写以下仪器的名称BDEG.2用四氯化碳提取出溴水中Br2单子的方法叫做将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做下列是进行该操作的步骤正确的是顺序是.①将混合物倒入分液漏斗中并放在铁架台的铁圈上静置分层②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁旋开活塞用烧杯接受溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水3已知Br2的沸点是58.5°C四氯化碳沸点是78°C.将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是.需要用到的玻璃仪器有填字母.
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣主要成分为Fe2O.3FeOSiO2Al2O.3不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O流程如图11浸取时溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化其离子方程式为.能提高烧渣浸取速率的措施有填字母.A.将烧渣粉碎B.降低硫酸的浓度C.适当升高温度2还原时试剂X的用量与溶液pH的变化如图2所示则试剂X可能是填字母.A.Fe粉B.SO2C.NaI还原结束时溶液中的主要阴离子有.3滤渣II主要成分的化学式为由分离出滤渣II后的溶液得到产品进行的操作是过滤洗涤干燥.
BaCl2•xH2O.中结晶水数目可通过重量法来确定①称取1.222g样品置于小烧杯中加入适量稀盐酸加热溶解边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全静置②过滤并洗涤沉淀③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧转入高温炉中反复灼烧到恒重称得沉淀质量为1.165g.回答下列问题1在操作②中需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是.2计算BaCl2•xH2O.中的x=要求写出计算过程.3操作③中如果空气不充足和温度过高可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS这使x的测定结果填偏低偏高或不变.
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