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下列对实验现象的解释与结论正确的是
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高中化学《2016届高三第二次学情调研化学试卷及答案 ★★★》真题及答案
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下列实验操作现象或数据和结论正确的是
根据下列实验操作和实验现象所得结论正确的是
A
B
C
D
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
前提拿破仑的对外战争沉重打击了欧洲的封建势力结论拿破仑的对外战争是正义的下列对于该前提―――结论式推
前提正确，结论错误
前提正确，结论正确
前提错误，结论正确
前提错误，结论错误
下列关于研究物质性质的基本程序①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论④预测物质的性
②①③④
①②③④
①④②③
④①②③
下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
A
B
C
D
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
2016年·沈阳二模下列实验现象解释或结论正确的是
A
B
C
D
下列有关物质检验的实验结论正确的是
A.
B.
C.
D.
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A
B
C
D
2016年·大连一模下列实验现象解释或结论正确的是
A
B
C
D
根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A
B
C
D
2016年·长春二模下列实验现象解释或结论正确的是
A
B
C
D
非金属溴与氯气的性质很相似在探究溴单质的性质时其基本程序应该是
做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
A
B
C
D
一客户对某实验室出具的检测数据和检测结论直接向实验室检测人员提出口头异议该检测人员立即进行了复检经过
有两个同学在实验室做了两个小实验及所得结论如下A.同学实验操作及现象:将带火星的木条伸入一集气瓶中木
下列对实验现象的解释与结论正确的是
A
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C
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2016年·哈尔滨二模下列实验现象解释或结论正确的是
A
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有两个同学在实验室做了两个小实验及所得结论如下A.同学实验操作及现象:将带火星的木条伸入一集气瓶中木
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用下图所示装置制备KClO溶液并通过KClO溶液与FeNO33溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水微溶于浓KOH溶液②在0℃～5℃强碱性溶液中比较稳定③在Fe3＋和FeOH3催化作用下发生分解④在酸性至弱碱性条件下能与水反应生成FeOH3和O21装置A.中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2其离子方程式为___________________________________________________________________将制备的Cl2通过装置B.可除去________________填化学式2Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下控制反应在0℃～5℃进行实验中可采取的措施是________________3制备K2FeO4时KClO饱和溶液与FeNO33饱和溶液的混合方式为________4提纯K2FeO4粗产品[含有FeOH3KCl等杂质]的实验方案为将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L.－1KOH溶液中________________________________________实验中须使用的试剂有饱和KOH溶液乙醇除常用仪器外须使用的仪器有砂芯漏斗真空干燥箱
溴化钙可用作阻燃剂制冷剂具有易溶于水易吸潮等性质.实验室用工业大理石含有少量Al3+Fe3+等杂质制备溴化钙的主要流程如下完成下列填空1上述使用的氢溴酸的质量分数为26%若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL所需的玻璃仪器有玻璃棒2已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加入的试剂a是控制溶液的pH约为8.0的目的是3试剂b是步骤Ⅳ的目的是4步骤Ⅴ所含的操作依次是5制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度①称取4.00g无水溴化钙样品②溶解③滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤④⑤称量.若得到1.88g碳酸钙则溴化钙的质量分数为保留两位小数.若实验操作规范而测定结果偏低其原因是.
南美洲干旱地区有智利硝石是制取炸药的重要原料其主要成分是NaNO3还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物.NaNO3溶于水时溶液的温度降低.1以下操作可从智利硝石分离出NaNO3溶解.2用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸反应的化学方程式为热的硝酸会腐蚀橡胶制取装置中应该用代替胶管和胶塞.3分离出的NaIO3可通过以下反应制得I24NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O.简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作.NaHSO3过多或过少I2的产率都会降低当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为12.6时I2的产率为.4智利硝石资源有限曾引起过南太平洋战争现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法涉及的工业制备有请结合课本知识回答制硝酸等写出工业制硝酸的化学方程式.
今有A.B.C.D.E.F.六种装置如图所示胶塞导管可自由选用1写出①～④的仪器名称①____________②____________③____________④____________2实验室制取并收集氧气时应选择__________和__________相连接制取并收集氢气时应选择________和________相连接3做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择________和________相连接检验气体时观察到的实验现象是___________4制取氢气并做还原氧化铜的实验应选择________和________装置实验结束时应先停止加热待试管冷却后再停止通氢气其原因是_____________________________________________________
碘化钠是实验室中常用的分析试剂工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图请回答下列问题1判断反应①中碘是否反应完全的方法是2操作I.的名称是3反应①的离子方程式为4反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI同时生成FeOH3该反应的化学方程式是在该反应中若有99gNaIO3被还原则转移电子的物质的量为mol.
研究性学习小组的同学为测定碱式碳酸钴[CoxOHyC03z]的化学组成设计了如图所示的装置进行实验探究已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物1请完成下列实验步骤①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内称量乙丙装置的质量②按如图所示装置组装好仪器并③加热甲中玻璃管当乙装置中填实验现象停止加热④打开活塞a缓缓通入空气数分钟后称量乙丙装置的质量⑤计算2步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是3某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷为解决这一问题可选用下列装置中的填字母连接在填装置连接位置4若按正确装置进行实验测得如下数据则该碱式碳酸钴的化学式为5含有CoA1022的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应该玻璃的颜色为6CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂以含钴废料含少量FeAl等杂质制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下已知25℃时①净化除杂时加入H2O2发生反应的离子方程式为②加入CoCO3调pH为5.2～7.6则操作I.获得的滤渣成分为③加盐酸调整pH为2～3的目的为④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩冷却结晶过滤
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙.请回答下列问题1请选择必要的装置按气流方向连接顺序为填仪器接口的字母编号2根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品打开分液漏斗活塞请按正确的顺序填入下列步骤的标号.A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热充分冷却3实验结束后某同学取少量产物小心加入水中观察到有气泡冒出溶液中加入酚酞后显红色该同学据此断上述实验确有CaH2生成.①写出CaH2与水反应的化学方程式②该同学的判断不正确原因是.4请你设计一个实验用化学方法区分钙与氢化钙写出实验简要步骤及观察到的现象.5登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂与氢气相比其优点是.
为测定CO2的相对分子质量某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品质量均为m1g和其它合理的试剂进行了以下三个实验完成下列填空甲用重量法确定CO2的质量装置如下图1B.中反应的化学方程式为2实验中持续缓缓通入空气其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中使之完全被吸收另有作用为3不能提高测定精确度的措施是a.向B.内加入酸之前排尽装置内的CO2气体b.向B.内滴加酸时不宜过快c.在B.C.之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置d.在D.后增添盛有碱石灰的干燥管
有一无色溶液可能含Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Cu2+NH4+K.+CO32﹣SO42﹣等离子的几种为分析其成分取此溶液分别进行了四个实验其操作和有关现象如图所示请你根据图推断1原溶液中一定存在的离子有写化学式实验④最终产生的沉淀2写出由A.→B过程中所发生反应的离子方程式.3过氧化钠与水反应的化学方程式为4实验②中加入稀盐酸的目的是.
工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体含NONO2制备NaNO2NaNO3工艺流程如下已知Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO21中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外还有填化学式.2中和液进行蒸发Ⅰ操作时应控制水的蒸发量避免浓度过大目的是.蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质不能直接排放将其冷凝后用于流程中的溶碱填操作名称最合理.3母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是.母液Ⅱ需回收利用下列处理方法合理的是cd.a.转入中和液b.转入结晶Ⅰ操作c.转入转化液d.转入结晶Ⅱ操作4若将NaNO2NaNO3两种产品的物质的量之比设为21则生产1.38吨NaNO2时Na2CO3的理论用量为吨假定Na2CO3恰好完全反应.
已知有以下物质相互转化焰色反应显紫色说明D.溶液中含有K.元素又因为D.能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银所以D.应该是氯化钾EF的转化以及沉淀颜色可知E.是氢氧化亚铁F.是氢氧化铁G.则氯化铁B.和C.反应生成氯化钾和氢氧化亚铁所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁G.能和A.反应生成B.所以A.是铁B.是氯化亚铁C.是氢氧化钾气体是氢气试回答试回答1写出E.的化学式H.的化学式2写出由E.转变成F.的化学方程式3检验G.溶液中的金属阳离子的方法是向G.溶液加入A.的有关离子反应方程式4写出A.在一定条件下与水反应的化学方程式
1在菠菜色素的提取和分离实验中将菠菜色素进行分离的方法名称是2某学生在实验过程中将点有色斑的滤纸条斑点大小合适插入展开剂几分钟后取出观察发现滤纸条上无色素分带现象而其他用同一滤液做实验的同学的滤纸条上却色素分带明显其实验失败的原因可能是
2014中国海南国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办海洋是一个丰富的资源宝库通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用1工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱其简要过程如下向饱和食盐水中先通入气体A.后通入气体B.充分反应后得到晶体NaHCO3再将其灼烧得到纯碱气体A.B.是CO2或NH3则气体A.应是填化学式原因是2用苦卤含Na＋K.＋Mg2＋Cl－Br－等离子可提取溴其生产流程如下①若吸收塔中的溶液含BrO3－则吸收塔中反应的离子方程式为②通过①氯化已获得含Br2的溶液发生的离子反应式为但是还需经过吹出吸收酸化来重新获得含Br2的溶液其目的是③向蒸馏塔中通入水蒸气加热控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A.将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B.常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C.将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D.将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A.AB.BC.CD.D.
实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3Fe2O.3和FeO的混合物.I..甲学生设计实验方案以确定样品中是否含有FeO除样品外实验室只提供以下试剂KMnO4溶液盐酸稀硫酸KSCN溶液NaOH溶液请你描述甲学生的实验操作步骤现象及结论II.经甲学生实验确定该样品中不存在FeO乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O.3的含量乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验以测定Fe2O.3的质量分数.请回答下列问题1盛装盐酸的仪器的名称是装置的连接顺序是填图中字母序号各仪器只能选用一次.2实验过程中需要持续通入空气其作用除可以起到搅拌AD.中反应物以实现充分反应外还有一个重要作用是.3为提高测定的准确度在B.中最应加入的物质是填字母编号.a.饱和NaHCO3溶液b.蒸馏水c.浓硫酸d.NaOH溶液4在进行乙学生的实验方案评价时有学生认为不必测定A.中沉淀的质量而只要测出装置A.在吸收反应产生的气体前后的质量差就能完成实验要求.实验证明若用此法测得Fe2O.3的质量分数将填偏大偏小或不变.
NH42FeSO42·6H2O俗名摩尔盐价格便宜可用来净水或治疗缺铁性贫血等是一种重要的化工原料1摩尔盐的水溶液呈色2cFe2+相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较物质的量浓度较大的是3甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度甲同学设计的实验装置如下图从上图推断甲同学想通过测定计算摩尔盐的纯度该方案的不足之处在于4乙同学在甲同学的基础上做了改进其实验装置如下图则B.与C.中的试剂分别是和C.中干燥管的作用是乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重0.68g则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为%答案精确到小数点后第一位
重铬酸钾K2Cr2O7是工业上重要的氧化剂实验室利用铬铁矿主要成份为FeOCr2O3模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如图1铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式.2反应器中发生的主要反应为6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O.Fe2O3可进一步转化为NaFeO2.NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解写出NaFeO2水解的化学方程式.3操作Ⅱ的目的是﹣.4操作Ⅲ中CrO42﹣转化为Cr2O72﹣写出此可逆反应的离子方程式.5称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液取出25.00mL于锥形瓶中加入10mL2molL.﹣1H2SO4和足量碘化钾铬的还原产物为Cr3+放于暗处5min然后加入100mL水加入3mL淀粉指示剂用0.1200molL.﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mLI2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣.①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式②重铬酸钾试样的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应为.
将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置并进行蒸馏可以得到汽油和煤油1图中A.B.C.三种仪器的名称是________________________2A仪器中c是________d是________3蒸馏时温度计的水银球的位置应在______________4在B.中注入原油后加入几片碎瓷片的目的是______________
草酸乙二酸存在于自然界的植物中其K.1＝5.4×10－2K.2＝5.4×10－5草酸的钠盐和钾盐易溶于水而其钙盐难溶于水草酸晶体H2C2O4·2H2O无色熔点为101℃易溶于水受热脱水升华170℃以上分解回答下列问题1甲组同学按照如图所示的装置通过实验检验草酸晶体的分解产物装置C.中可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________由此可知草酸晶体分解的产物中有________装置B.的主要作用是__________________________________________________________________2乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO为进行验证选用甲组实验中的装置A.B.和下图所示的部分装置可以重复选用进行实验①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为A.B.________装置H.反应管中盛有的物质是________②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3设计实验证明①草酸的酸性比碳酸的强____________________________________________②草酸为二元酸____________________________________________________
氯化钾样品中含有少量碳酸钾硫酸钾和不溶于水的杂质.为了提纯氯化钾先将样品溶于适量水中充分搅拌后过滤在将滤液按图所示步骤进行操作.回答下列问题1起始滤液的pH填大于小于或等于其原因是2试剂I.的化学式为中发生反应的离子方程式为3试剂Ⅱ的化学式为中加入试剂Ⅱ的目的是4试剂Ⅲ的名称是发生反应的离子方程式为5某同学称取提纯的产品0.7759g溶解后定容在100mL容量瓶中每次取25.00mL溶液用0.1000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL该产品的纯度为
用于分离或提纯物质的方法有A.蒸馏分馏B.萃取C.过滤D.重结晶E.分液.下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适填方法的标号1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒2分离四氯化碳与水的混合物3分离汽油和煤油4分离碘水中的碘单质5提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾.
硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥也可用于某些化学反应的催化剂易溶于水不溶于乙醇.工业上常用软锰矿主要成分为MnO2含有MgSO4等杂质制备硫酸锰其简化流程如下1为了加快软锰矿与硫酸黄铁矿反应的速率工业上除采用粉碎软锰矿的方法还可以用哪些方法.写两种2流程中黄铁矿主要含FeS2和FeSO4的作用都是作还原剂请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式.3双氧水和氨水的作用分别是.4操作Ⅱ包括过滤洗涤干燥可制得MnSO4H2O粗产品洗涤中最好选用.A.浓硫酸B.水C.乙醇D.浓硫酸.
在实验室里将粗盐制成精盐主要操作步骤之一是蒸发在加热蒸发溶剂的过程中还要进行的操作是作具体完整的说明________这样做的主要目的是________熄灭酒精灯停止加热的依据是填写以下选项代号________A.蒸发皿中恰好无水B.蒸发皿中刚刚产生白色固体C.蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水严格按照过滤蒸发冷却称量计算的实验步骤规范操作连续实验三次平均得固态盐ag该海水中含氯化钠的质量分数填>＝或
辉铜矿石主要含有硫化亚铜Cu2S.及少量脉石SiO2.一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下1写出步骤还原中可能发生反应的离子方程式.2回收S.过程中温度控制50℃～60℃之间不宜过高的原因是.3气体NOx与氧气混后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质该物质的化学式为向滤液M.中加入或通入下列填字母物质得到另一种可循环利用的物质.a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.盐酸4保温除铁过程中加入CuO的目的是5过滤③所得到的滤液加入硝酸后经操作X.过滤④得到硝酸铜晶体.操作X.是填操作名称.
Na2O2是常见的氧化剂某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物【实验步骤】Ⅰ.按下图所示装置部分仪器未画出组装仪器并检查装置气密性Ⅱ.将0.6g炭粉与3.9gNA2O2均匀混合装入试管在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸湿润氯化钯试纸遇CO变黑可用于检验是否有CO生成Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花氯化钯试纸未变黑石灰水未变浑浊请回答1在图中方框内绘出仪器装置简图使仪器装置图完整2装置B.的作用是____________________3通过探究发现装置A.中发生的反应为2Na2O2＋CNa2CO3＋X.X.的电子式是__________________________4CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯Pd同时生成另外两种物质已知反应过程中转移6.02×1023个电子时生成53gPd该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________5将装置A.中充分反应后所得产物溶于适量水中①所得溶液的溶质是___________________填化学式②若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH＝7该盐酸的物质的量浓度为____________________________
实验室常用草酸H2C2O4和浓硫酸反应加热制取COH2C2O4H2O+CO↑+CO2↑现进行CO的制取和还原氧化铜并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验有关装置图如下所示试回答1若按气流从左到右每个装置都用到而且只能用一次则各仪器之间的连接顺序为用接口处字母编号表示_______________________________2在装置A.中分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滴其原理是_______________________________________________C.装置导管先通入一倒置在水中的漏斗然后点燃的原因是______________________3如果实验效果达到预想要求的话E.装置内的现象应为____________G.装置的作用为________________________4若测知反应物CuO的质量M.CuO和反应前后B.管D.管E.瓶G.瓶的质量差分别用M.BM.D.M.E.M.G.表示且已知CuO全部参加反应请将求算Cu的相对原子质量的数据组合和表达式填入下表不一定填满数据组合Cu的相对原子质量的表达式5若去掉D.装置则应选用4中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确______
对于混合物的分离或提纯常采用的方法有①过滤②蒸馏③萃取④加热分解⑤蒸发结晶等.下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法每空选一个最佳选项将对应的序号填到空格中1提取碘水中的碘2除去食盐中的沙子3淡化海水4除去KCl固体中含有的KClO3.
工业纯碱主要含有NaCl和NaHCO3杂质为了鉴定纯碱的含量常用酸碱滴定测定总碱度反应产物为NaClCO2和H2O当盐酸与一定工业纯碱恰好完全反应时溶液pH3.8～3.9滴定时NaHCO3也被中和工业纯碱的总碱度测定值通常以Na2CO3%和Na2O%表示主要实验步骤①准确称取工业纯碱试样2.00g②用适量水配制成体积一定的溶液③准确移取一定量的所配试液再用0.01mol·L－1盐酸标准液滴定测其总碱度请回答以下问题1称取固体工业纯碱试样时为什么试样取尽量多些并且力求均匀________________________________________________________________________2在准确称取纯碱试样后为继续进行实验除选用烧杯玻璃棒酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶之外还需要的仪器用品试剂除外有____________________________________________________________3在滴定操作中应选用的指示剂是________________________________________________________________________4假如所称取的纯碱试样中除含有2%的NaCl外另外的杂质中只有NaHCO3那么NaHCO3含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响________________________________________________________________________________________________________________________________________________
某同学设计如图实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题供选试剂Na2SO4溶液K.2CO3溶液K.2SO4溶液盐酸1操作①的名称是操作②的名称是.2试剂a是试剂b是.填化学式3加入试剂a所发生反应的化学方程式为加入试剂b所发生反应的化学方程式为.4该方案能否达到实验目的.填能或不能若不能应如何改进若能此问不用回答.
最近我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功具体生产流程如图回答下列问题1操作a的名称是___________实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有_____________________在实验室中操作b的名称是______________________2装置a中生成两种酸式盐它们的化学式分别是_______________________3依题意猜测固体A.中一定含有的物质的化学式是____________________结晶水部分不写4热交换器是实现冷热交换的装置化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的气液热交换时通常使用的仪器是________________________5制硫酸所产生的尾气除了含有N2O2外还含有SO2微量的SO3和酸雾能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________A.NaOH溶液酚酞试液B.KMnO4溶液稀硫酸C.碘水淀粉溶液D.氨水酚酞试液
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