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少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加H2O;②加...
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高中化学《2017～2018学年度第一学期第二次阶段检测 高二年级化学试卷及答案》真题及答案
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对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL
①③④
①②④
①②③④
①②③⑤
对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应采取下列措施①升高温度②改用100mL3mol/L盐酸③多
①③④
①②④
①②③④
①②③⑤
对于300mL1mol·L.－1盐酸与铁片的反应采取下列措施①升高温度②改用100mL3mol·L－
①②④
①③④
①②③④
①②③⑤
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
⑤⑦⑧
下列有关化学反应速率的说法中正确的是
100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N
2
和CO
2
，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。
对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应采取下列措施①升高温度②改用100mL3mol/L盐酸③
①④⑤
①②④
②③④
②③⑤
对于300mL1mol·L－1盐酸与铁片的反应采取下列措施①升高温度②改用100mL3mol·L－1
①②④
①③④
①②③④
①②③⑤
少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
③④⑥⑦⑧
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸足量反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的总
①⑥⑦
③⑤⑧⑨
③⑦⑧
③⑦⑧⑨
把下列四种X.溶液分别加入四个盛有10mL2molL﹣1盐酸的烧杯中均加水稀释到50mL此时X.和盐
10℃20mL3 molL
﹣1
的X溶液
20℃30 mL 2 molL
﹣1
的X溶液
20℃10 mL 4 molL
﹣1
的X溶液
10℃10 mL 2 molL
﹣1
的X溶液
少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
③④⑥⑦⑧
少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此速率而不改变H2的产量可以使
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
③④⑥⑦⑧
少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产
①②
②③
③⑤
④⑤
下列有关化学反应速率的说法正确的是
用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
10.0 mL 2 molL
﹣1
的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
SO
2
的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N
2
和CO
2
，减小压强，反应速率减慢
少量铁片与l00mL0.01mol／L.的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
③④⑥⑦⑧
少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量
②⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
③④⑥⑦⑧
少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产
①②
②③
③⑤
④⑤
少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产
升高温度（不考虑盐酸挥发）
改用10 mL 0.1 mol/L硝酸
加入NaCl溶液
滴入几滴硫酸铜溶液
少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
③④⑥⑦⑧
对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL
①②③⑤
①②④
①③④
①②③④
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为了探究温度硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律某同学设计如下方案下列推断合理的是
某温度时在一个容积为2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示.根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为.___________________2反应开始至2min气体Z.的平均反应速率为.______3若X.Y.Z.均为气体能充分说明此反应已达到平衡的标志是______填编号①各组分的物质的量浓度不再改变②体系的压强不再发生变化③混合气体的密度不变④单位时间内消耗nmolY的同时生成2nmolZ⑤3V正X.=V逆Y.⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变4若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素正确的是______A.在t1时增大了压强B.在t3时加入了催化剂C.在t4时减少了生成物D.t2～t3时X.的转化率最高.
在密闭容器中进行2SO2+O2→2SO3g正反应放热右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象推断在t1时刻突然变化的条件可能是
H2O2分解速率受多种因素影响实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法不正确的是
.在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示下列说法正确的是
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时下列措施不能使反应速率加快的是
一定条件下乙烷发生分解反应:C2H6=C2H4+H2一段时间后各物质的浓度保持不变这说明
在密闭容器中合成氨的反应开始时N2浓度为8mol／L.5min后N2浓度为6mol／L.则用N2浓度变化表示的反应速率为
可逆反应
影响化学反应速率的因素很多某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题图1图21取一段镁条用砂纸擦去表面的氧化膜使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示①请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快A.0—2分钟B.2—4分钟C.4—6分钟②并请简述速率出现这种情况的其原因2某同学发现纯度质量表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大铝和盐酸反应速率更快他决定对其原因进行探究填写下列空白①该同学认为由于预先控制了反应的其他条件那么两次实验时反应的速率不一样的原因只有以下五种可能原因ⅠCl－对反应具有促进作用而SO2－4对反应没有影响原因ⅡCl－对反应没有影响而SO2－4对反应具有阻碍作用原因Ⅲ____________________________________________________原因ⅣCl－SO2－4均对反应具有促进作用但Cl－影响更大原因Ⅴ________________________________________________________②该同学设计并进行了两组实验即得出了正确结论他取了两片等质量外形和组成相同表面经过砂纸充分打磨的铝片分别放入到盛有同体积cH+相同的稀硫酸和盐酸的试管两试管的规格相同中a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体观察反应速率是否变化b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体观察反应速率是否变化若观察到实验a中________________________实验b中________________________则说明原因Ⅰ是正确的依次类推该同学通过分析实验现象得出了结论Cl－对反应具有加速作用
过量锌粉跟100mL6mol·L.－1的H2SO4反应一定温度下为减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的
.对可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og下列叙述中正确的是
在2升的密闭容器中发生以下反应2Ag+Bg⇌2Cg+Dg.若最初加入的
.反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在5L的密闭容器中进行半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol则此反应的化学速率v为
一定温度下在一个2L.的密闭容器中发生反应4As+3Bg2Cg+Dg经2min达平衡状态此时B.反应了1.2mol下列说法正确的是
可逆反应A.g+2Bg2Cg正反应为放热在一定条件下达到平衡若改变条件将变化情况增大减小或不变填入空格1升高温度B.的转化率2保持温度和压强不变加入稀有气体则C.的物质的量A.的转化率3增大压强平衡向移动C.的生成率
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时下列措施可以使氢气生成速率加大的是
反应4Ag+3Bg═2Cg+Dg2min后B.的浓度减少0.6mol•L﹣1.对2min内反应速率的表示正确的是
24.A与B反应生成C.假定反应由A.B开始它产的起始浓度均为1mol•L.-1反应进行2分钟后A的浓度为了0.8mol•L﹣1B的浓度为0.6mol•L.﹣1C的浓度为0.6mol•L﹣1.12min内反应平均速率为V.A.=V.B.=V.C.=2三者数值之间的关系是V.A.=V.B.=V.C.3该反应的化学方程式为.
在一定温度下容器内某一反应中M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是
不同的化学反应有不同的反应速率决定化学反应速率的主要因素是
.下列有关化学反应速率的说法中正确的是
在某一化学反应0.5L的密闭容器中反应物B.的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol在这5s内B.的化学反应速率为
某温度下的固定容器中发生反应2SO2g＋O2g2SO3g其浓度与时间的关系如下表下列说法错误的是
可逆反应N2＋3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
一定温度下在固定容积的密闭容器中可逆反应mAg＋nBgpCg＋qDg当mnpq为任意正整数时下列状态①体系的压强不再发生变化②生成mmol
CaCO3与100ml稀盐酸反应放热反应忽略反应过程中溶液体积变化生成CO2的量与反应时间的关系如图所示.下列结论不正确的是①反应开始2min内平均反应速率最大②反应在2min–4min平均反应速率用盐酸表示υHCl=2mol/L·min③反应4～6min内平均反应速率最小④反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
下列四种盐酸跟锌片反应起始时反应速率最快的是
在相同的密闭容器中用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验2H2Og2H2g+O2g∆H.>0实验测得反应体系中水蒸气浓度mol·L-1的变化结果如下序号时间/min01020304060①温度T.1/1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T.1/2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T.2/2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是
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