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Ⅰ.在一定条件下，xA+yB zC，达到平衡，试填写下列空白： （1）已知C.是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向___ ___移动。 （2）若B.、C.是气体，...
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高中化学《河南省新郑市第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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在一定条件下xA+yBzC达到平衡试填写下列空白⑴若A.B.C.都是气体减压后向逆反应方向移动则xy
煤的外在水分是指
在一定条件下煤样与周围空气湿度达到平衡时失去的水分
在一定条件下煤样与周围空气湿度达到平衡时保留的水分
毛细孔穴中的水分
化合水
在一定条件下当气液两相达到平衡时的压力称为该条件下的
在一定条件下xA+yBzC达到平衡试填写下列空白1若A.B.C.都是气体减压后向逆反应方向移动则xy
对化学反应限度的叙述错误的是
任何可逆反应都有一定的限度
化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏。
当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
在一定条件下xA+yBzC达到平衡试填写下列空白⑴若A.B.C.都是气体减压后向逆反应方向移动则xy
棉纤维在一定的大气条件下从吸湿达到的平衡回潮率总是从放湿达到的平衡回潮率
大于
小于
等于
高于
在一定条件下煤样与周围空气湿度达到平衡时失去的水分称为内在水分
单一物系在一定条件下当汽液两相达到平衡时的压力称为该条件下的
在一定条件下xA+yB⇌zC达到平衡试填写下列空白1若A.B.C都是气体减压后向逆反应方向移动则xy
在2L.的密闭容器中充入1molN2和3molH2在一定的条件下反应2分钟后达到平衡状态相同温度下测
在一定操作条件下组分在固定相和流动相之间的分配达到平衡时的浓度比称为
下列关于指针运算的描述中错误的是
在一定条件下，两个指针可以相加
在一定条件下，两个指针可以进行逻辑判断
在一定条件下，指针可以为空值
在一定条件下，两个指针可以相互赋值
在一定条件下xA+yBzC达到平衡试填写下列空白⑴若A.B.C.都是气体减压后向逆反应方向移动则xy
在一定条件下xA+yB⇌zC达到平衡试填写下列空白 1已知C是气体且x+y＝z加压时平衡如果发生
近年来化学科学家采用组合转化技术将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯2CO2g+6H2gC
图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化
图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化
图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化
在一定条件下煤样与周围空气湿度达到平衡时失去的水分称为外在水分
在一定条件下xA+yBzC达到平衡试填写下列空白⑴若A.B.C.都是气体减压后向逆反应方向移动则xy
下列有关反应限度的叙述正确的是
当温度一定时,不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值
依据焓判据：NH
4
HCO
3
受热分解可自发进行
大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
FeCl
3
与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深
一定条件下向容器的体积为4L的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生反应N2g+3H2g⇌2N
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在一密闭容器中用等物质的量的
相同温度下容积均恒为2L的甲乙丙3个密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=-197kJ·mol-l实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述正确的是
在2L.密闭容器内800℃时发生反应2NOg+O2g2NO2g在体系中nNO随时间的变化如表时间s012345NO的物质的量mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071上述反应_______填是或不是可逆反应在第5s时NO的转化率为_______2如图中表示NO2变化曲线的是_______用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______3能说明该反应已达到平衡状态的是_______A.vNO2=2vO2B.容器内压强保持不变C.v逆NO=2v正O2D.容器内气体密度保持不变
下列各表述与图32所示一致的是
将4mol
下列图示与对应的叙述不相符的是
1在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg+H2OgCO2g＋H2g△H
水合肼N2H4·H2O常用作还原剂和抗氧剂其熔点为-40℃沸点118.5℃极毒实验室用如下装置制取水合肼N2H4·H2O涉及下列反应CONH22+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaClN2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl请回答下列问题1配制30%NaOH溶液时所需玻璃仪器除量筒外还有填标号A..容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒2将Cl2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式3实验时如果将NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶可能会造成的结果是4实验时可根据判断N2H4·H2O开始蒸出5已知N2H4·H2O+2I2＝N2↑+4HI+H2O测定水合肼的质量分数可采用下列步骤①取1.250g试样经溶解转移定容等步骤配制250mL溶液②移取10.00mL溶液于锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液加20mL水摇匀③将0.1000mol·L-1碘的标准溶液盛放在滴定管中填酸式或碱式当_____________停止滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL则产品中N2H4·H2O的质量分数为
一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO4s＋COgMgOs＋CO2g＋SO2gΔH.＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改变图中横坐标x的值重新达到平衡后纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xy
甲醇是重要的化工原料又可称为燃料利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主反应如下①COg+2H2gCH3OHg△H1②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H2③CO2g+H2gCOg+H2Og△H3回答下列问题2反应①的化学平衡常数K.的表达式为图1中能正确反映平衡常数K.随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母其判断理由是3合成气的组成nH2/nCO+CO2＝2.60时体系中的CO平衡转化率α与温度和压强的关系如图2所示αCO值随温度升高而填增大或减小其原因是图2中的压强由大到小为_____其判断理由是_____
T1温度下体积为2L的恒容密闭容器加入4.00molX2.00molY发生化学反应2Xg+Yg3Mg+Ns△H=或
氮碳都是重要的非金属元素含氮碳元素的物质在工业生产中有重要的应用1请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式2一定条件下铁可以和CO2发生反应Fes+CO2gFeOs+COg已知该反应的平衡常数K.与温度T.的关系如图所示①该反应的逆反应是填吸热或放热反应②T℃Ppa压强下在体积为VL的容器中进行反应下列能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内压强不再变化C.v正CO2=v逆FeO③T1温度下向体积为VL.的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示则CO2的平衡转化率为平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为3在恒温条件下起始时容积均为5L的甲乙两密闭容器中甲为恒容容器乙为恒压容器均进行反应N2+3H22NH3有关数据及平衡状态特定见下表容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同种物质的体积分数相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始时乙容器中的压强是甲容器的倍4一定条件下2.24L折算为标准状况N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应放出bkJ热量生成的3种产物均为大气组成气体并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍请写出该反应的热化学方程式
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源热化学硫碘循环分解水是一种高效无污染的制氢方法其反应过程如下图所示3反应Ⅱ2H2SO4l=2SO2g+O2g+2H2Og△H=+550kJ/mol它由两步反应组成i.H2SO4l=SO3g+H2Og△H=+177kJ/molii.SO3g分解L.L1L2X.可分别代表压强或温度下图表示L.一定时ii中SO3g的平衡转化率随X.的变化关系①X代表的物理量是②判断L1L2的大小关系并简述理由
Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数投料比等问题已知COg+H2Og⇌H2g+CO2g平衡常数K.随温度的变化如下表温度/℃400500800平衡常数K.9.9491回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K=△H.0填＜＞=2已知在一定温度下C.s+CO2g⇌2COg平衡常数K1C.s+H2Og⇌H2g+COg平衡常数K2则K.K1K2之间的关系是3800℃时向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气经一段时间后反应达到平衡此时CO的转化率为若保持其他条件不变向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2此时v正v逆填＞=或＜.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究浓度对化学反应速率的影响.
下列说法正确的是
硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示回答下列问题t/s012018024033030600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.01列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_________________比较两者大小可得到的结论是_______________________2列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________3为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率除可适当控制反应温度外还可以采取的措施有_________要求写出两条
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C.s+CO2g2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示已知气体分压P.分=气体总压P.总×体积分数下列说法正确的是
某实验小组对H2O2的分解做了如下探究1下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据用10mlH2O2制取150ml标准状况下O2所需的时间s反应条件时间s反应条件时间s浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480t720MnO2催化剂加热102560120①该实验小组在设计方案时考虑了浓度等因素对H2O2分解速率的影响②推测t的范围为2将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15ml5%的H2O2溶液中并用带火星的木条测试结果如下催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应带火星的木条复燃3.5min块状反应较慢火星红亮但木条未复燃30min①写出上述实验中发生反应的化学方程式②实验结果表明催化剂的催化效果与有关
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NOg＋Cl2g2NOClg在2L.恒温密闭容器中分别进行实验①和实验②部分实验数据见下表下列说法中不正确的是
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOgK1∆H<0I.2NOg+Cl2g2ClNOgK2∆H<0II14NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g的平衡常数K=用K1K2表示2为研究不同条件对反应II的影响在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl210min时反应II达到平衡测得10min内vClNO=7.5×10-3mol•L-1•min-1则平衡后nCl2=molNO的转化率а1=其它条件保持不变反应II在恒压条件下进行平衡时NO的转化率а2а1填>
一定温度下有可逆反应2Ag＋2BgC.g＋3DgΔH＜0现将2molA和2molB充入体积为V.的甲容器将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V如图1关于两容器中反应的说法正确的是
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的△H.0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如上图所示在0~60s时段反应速率vN2O4为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为2100℃时达到平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低经10s又达到平衡aT100℃填大于或小于判断理由是b列式计算温度T.时反应的平衡常数K23温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向填正反应或逆反应方向移动判断理由是
某恒温恒容的容器中建立如下平衡2AgBg在相同条件下若分别再向容器中通入一定量的
氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化.1已知2SO2g+O2g2SO3g△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NOg+O2g2NO2g△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为填放热或吸热反应.2向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2g+NO2gSO3g+NOg达到平衡正反应速率随时间变化的示意图如图1所示.①反应在c点填达到或未到平衡状态.②开始时在该容器中加入Ⅰ1molSO2g和1molNO2gII1molSO3g和1molNOg则达化学平衡时该反应的平衡常数ⅠⅡ填＞=或＜.3用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解A室产生了N2.①电极Ⅰ是极B室产生的气体是.②A室NO2﹣发生的电极反应是.4NH3催化还原氮氧化物SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.现有NONO2的混合气6L可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为.
在3个2L.的密闭容器中在相同的温度下使用相同的催化剂分别进行反应3H2g+N2g2NH3g按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时有关数据如下下列说法不正确的是
下列说法正确的是
对反应
合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能在配合氢能的开发中起到重要作用1一定温度下某贮氢合金M.的贮氢过程如图所示纵轴为平衡时氢气的压强p横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比H/M在OA段氢溶解于M.中形成固溶体MHx随着氢气压强的增大H/M逐惭增大在AB段MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy氢化反应方程式为zMHxs+H2g==ZMHys△HⅠ在B.点氢化反应结束进一步增大氢气压强H/M几乎不变反应Ⅰ中z=_____用含x和y的代数式表示温度为T1时2g某合金4min内吸收氢气240mL吸氢速率v=______mL•g-1•min反应的焓变△HⅠ_____0填>
HAH2BH3C分别表示一元二元三元弱酸它们之间有如下反应:①HA+HC2-少量=A-+H2C-②H2B少量+2A-=B2-+2HA③H2B少量+H2C-=HB-+H3C125℃时Cmol/L的HA溶液的pH=a则电离常数K=电离度а=精确计算列出计算式即可2在相同温度和浓度条件下HAH2BH3C三种酸的电离常数K1K2K3H2BH3C指一级电离常数的大小关系是:3完成下列反应的化学方程式或离子方程式.HA过量+C3-.
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题2反应AX3g＋X2gAX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5＝②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为填实验序号与实验a相比其他两组改变的实验条件及判断依据是bc③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为实验a和c的平衡转化率αa为αc为
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