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甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 ⑴工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H.＝－90.8 kJ/mol。...
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高中化学《2016届高三化学二轮复习考点突破《化学反应热的计算》试题带解析》真题及答案
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下列各项属于硬聚氯乙烯管特点的有
原料来源丰富
价格低廉、密度小
熔焊连接需技术熟练和特殊设备
紫外线照射易老化
氯是一种强氧化剂具有优点是水处理行业应用历史最为悠久的消毒剂
价格低廉
杀菌能力强
无毒无害
来源方便
气焊由于在无电力供应的地方可以方便的进行焊接
设备复杂、价格低廉、移动不方便
设备简单、价格昂贵、移动不方便
设备复杂、价格昂贵、移动方便
设备简单、价格低廉、移动方便
硬聚氯乙烯管UPVC原料来源丰富价格低廉密度小其连接方式有
螺纹连接
承插粘接
无缝焊接
法兰连接
保温层材料的选择在保温材料的物理化学性能满足工艺要求的前提下应优先选用的保温材料
导热系数高,密度小，价格低廉,施工方便,便于维护
导热系数低,密度大，价格低廉,施工方便,便于维护
导热系数低,密度小，价格低廉,施工方便,便于维护
导热系数高,密度大，价格低廉,施工方便,便于维护
2001年1月我国甲公司以CIF价格条件从美国乙公司进口一批化工原料该批化工原料在运输途中因
甲公司
乙公司
甲公司和乙公司
承运人
甲醇来源丰富价格低廉运输贮存方便是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景工业生产甲醇的常用方法是
2001年1月我国甲公司以CIF价格条件从美国乙公司进口一批化工原料该批化工原料在运输途中国船舶内淡
甲公司
乙公司
甲公司和乙公司
承运人
硬聚氯乙烯管的特点包括
原料来源丰富
价格低廉
密度小
熔焊连接需技术熟练的工人和特殊设备，且紫外线照射易老化
天然气是一种重要的化工原料它是主要成分为氢气的混合物
电动葫芦是一种体积小质量轻价格低廉使用方便的起重设备
大型
桥式
轻小型
叉车
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该批化工原料的最终用户
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乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料和极好的工业溶剂
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萃取剂的选择最重要的依据是价格低廉来源广泛
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合成尿素的反应是分作两步进行的①2CO2g+NH3gH2NCOONH4aq氨基甲酸铵△H=－159.47kJ/mol②H2NCOONH4aqCONH22aq+H2Ol△H=+28.49kJ/mol在生产条件下单位时间内获得尿素的产量与压强和nNH3:nCO2的关系如图所示生产过程中nNH3:nCO2的最佳配比为而实际实际生产条件下往往使nNH3:nCO2≥3这是因为在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵除去这种杂质最简便的方法是
燃煤废气中的氮氧化物NOx二氧化碳等气体常用下列方法处理以实现节能减排废物利用等1①对燃煤废气进行脱硝处理时常利用甲烷催化还原氮氧化物如CH4g＋4NO2g＝4NOg＋CO2g＋2H2Og△H＝－574kJ·mol－1CH4g＋4NOg＝2N2g＋CO2g＋2H2Og△H＝－1160kJ·mol－1则CH4g将NO2g还原为N2g等的热化学方程式为②若用甲烷作为燃料电池的原料请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式2将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og△H<0①对于该反应下列说法正确的是A.若温度升高则反应的平衡常数K.将增大B.一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率C.加入催化剂可提高CO2的转化率D.恒温恒容条件下若压强保持不变可认为反应到达平衡状态②将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合当该反应达到平衡时测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％即1/6此时CO2的转化率为
蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观像冰的甲烷水合物固体根据你所学的知识回答下列问题1碳元素在周期表中的位置是甲烷是其简单气态氢化物与水比较不稳定的是已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ·mol-1写出该反应的热化学方程式2碳有多种同素异形体C60所属的晶体类型为金刚石熔化时破坏的作用力是金刚石石墨的能量关系如图所示则等质量的金刚石和石墨完全燃烧填金刚石或石墨放出热量更多写出石墨转化为金刚石的热化学方程式3工业上常利用甲烷制氢气反应方程式为CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH=+160kJ·mol-1现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气4s时测得氢气的反应速率为0.3mol.L.－1.s－1则4s时剩余的甲烷的浓度为反应填放出或吸收热量上述反应可以通过电解池来实现电解液为硫酸钠溶液电解过程能量的转化形式为
下列反应中既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
下列说法不正确的是
化学反应C.s＋O2g===COgΔH.1＜0COg＋O2g===CO2gΔH.2＜0C.s＋O2g===CO2gΔH.3＜0下列说法中不正确的是相同条件下
下列叙述正确的是
I.发射卫星用N2H4作燃料NO2作氧化剂两者反应生成N2和水蒸气已知①N2g＋2O2g===2NO2gΔH.1＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4g＋O2g===N2g＋2H2OgΔH.2＝－534kJ·mol－1③2H2g＋O2g===2H2OgΔH.3＝－484kJ·mol－1④H2g＋F2g===2HFgΔH.4＝－538kJ·mol－11试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式____________________________2写出N2H4与F2反应的热化学方程式________________________________II11840年前后瑞士科学家盖斯Hess指出一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关而与中间步骤无关这就是著名的盖斯定理现已知在101kPa下CH4gH2gC.s的燃烧热分别为890.3kJ·mol－1285.8kJ·mol－1和393.5kJ·mol－1则反应C.s＋2H2g＝CH4g的反应热ΔH=__________2已知2H2g＋O2g====2H2OgΔH12H2g＋O2g====2H2OlΔH22COg＋O2g====2CO2gΔH3①写出液态水转化为气态水的热化学方程式___________________________________②CO和H2分别燃烧生成CO2g和H2Og欲得到相同热量所需CO和H2的体积比是__________
I.发射卫星用N2H4作燃料NO2作氧化剂两者反应生成N2和水蒸气已知①N2g＋2O2g===2NO2gΔH.1＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4g＋O2g===N2g＋2H2OgΔH.2＝－534kJ·mol－1③2H2g＋O2g===2H2OgΔH.3＝－484kJ·mol－1④H2g＋F2g===2HFgΔH.4＝－538kJ·mol－11试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式____________________________2写出N2H4与F2反应的热化学方程式________________________________II11840年前后瑞士科学家盖斯Hess指出一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关而与中间步骤无关这就是著名的盖斯定理现已知在101kPa下CH4gH2gC.s的燃烧热分别为890.3kJ·mol－1285.8kJ·mol－1和393.5kJ·mol－1则反应C.s＋2H2g＝CH4g的反应热ΔH=__________2已知2H2g＋O2g====2H2OgΔH12H2g＋O2g====2H2OlΔH22COg＋O2g====2CO2gΔH3①写出液态水转化为气态水的热化学方程式___________________________________②CO和H2分别燃烧生成CO2g和H2Og欲得到相同热量所需CO和H2的体积比是__________
10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收109.4kJ热量此反应的热化学方程式为
肼N2H4是火箭发动机的一种燃料反应时N2O4为氧化剂生成N2和H2Og已知N2g+2O2g═N2O4g△H=+8.7kJ/molN2H4g+O2g═N2g+2H2Og△H=﹣534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式正确的是
Ⅰ.1人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能已知N2O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1497kJ·mol－1查阅资料获知如下反应的热化学方程式N2g＋O2g===2NOgΔH＝＋180kJ·mol－1N2g＋2O2g===2NO2gΔH.＝＋68kJ·mol－12Cs＋O2g===2COgΔH.＝－221kJ·mol－1C.s＋O2g===CO2gΔH.＝－393.5kJ·mol－1①一定条件下N2与O2反应生成NO能够自发进行其原因是___NO分子中化学键的键能为___kJ·mol－1②CO与NO2反应的热化学方程式为4COg＋2NO2g===4CO2g＋N2gΔH＝________Ⅱ.熔融状态下钠的单质和FeCl2能组成可充电电池装置示意图如下反应原理为2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl放电时电池的正极反应式为________________充电时________写物质名称电极接电源的负极该电池的电解质为______
工业生产水煤气的反应为C.s＋H2Og＝COg＋H2gΔH.＝＋131.4kJ·mol－1下列判断正确的是
工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO再用H2和CO合成甲醇1制取H2和CO通常采用C.s+H2OgCOg+H2g△H=＋131.4kJ·mol-1下列判断正确的是_______A.该反应的反应物总能量小于生成物总能量B.标准状况下上述反应生成ILH2气体时吸收131.4kJ的热量C.若COg+H2gC.s+H2Ol△H=-QkJ·mol-1则Q
氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化1已知2SO2g+O2g2SO3g△H＝-196.6kJ·mol-12NOg+O2g2NO2g△H＝-113.0kJ·mol-1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为填放热或吸热反应2向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2g＋NO2gSO3g＋NOg达到平衡正反应速率随时间变化的示意图如图所示①反应在c点填达到或未到平衡状态②开始时在该容器中加入I.1molSO2g和1molNO2gII1molSO3g和1molNOg则达化学平衡时该反应的平衡常数III填>＝或
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态过氧化氢当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应生成氮气和水蒸气放出256.7kJ的热量相当于25℃101kPa下测得的热量1反应的热化学方程式为2又已知H2Ol＝H2OgΔH.＝+44kJ/mol则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是kJ3此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是4汽油的重要成分是辛烷C8H81molC8H18l在O2g中燃烧生成CO2g和H2Ol放出5518kJ热量请写出此反应的热化学方程式5用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如CH4g＋4NO2g＝4NOg＋CO2g＋2H2Og△H.＝－574kJ·mol－1CH4g＋4NOg＝2N2g＋CO2g＋2H2Og△H.＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为kJ
碳和氮的化合物与人类生产生活密切相关1C.COCO2在实际生产中有如下应用a.2C+SiO2Si+2COB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.C.+H2OCO+H2D.CO2+CH4CH3COOH上述反应中理论原子利用率最高的是▲2有机物加氢反应中镍是常用的催化剂但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2为弄清该方法对催化剂的影响查得资料如下图Ⅰ图Ⅱ则①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是▲②SO2g+2COg=Ss+2CO2g△H＝▲3汽车尾气中含大量CO和氮氧化物NO等有毒气体可以通过排气管内壁活性炭涂层排气管内催化剂装置进行处理①活性炭处理NO的反应C.s＋2NOgN2g＋CO2g∆H＝-akJ·mol－1a>0若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放以下措施理论上可行的是▲a.增加排气管长度b.增大尾气排放口c.添加合适的催化剂d.升高排气管温度②在排气管上添加三元催化转化装置CO能与氮氧化物NO反应生成无毒尾气其化学方程式是▲4利用CO2与H2反应可合成二甲醚CH3OCH3以KOH为电解质溶液组成二甲醚——空气燃料电池该电池工作时其负极反应式是▲5电解CO制备CH4和W工作原理如右图所示生成物W是▲其原理用电解总离子方程式解释是▲
氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰在反应中破坏1molH—H键消耗的能量为Q.1kJ破坏1molO.＝O.键消耗的能量为Q.2kJ形成1molH—O键释放的能量为Q.3kJ下列关系式中正确的是
已知断裂1molC—H键要吸收热量414.4kJ断裂1molC—C键要吸收热量347.4kJ生成1molC=C键会放出热量615.3kJ生成1molH—H键会放出热量435.3kJ某有机物分解的反应可表示为若在反应中消耗了1mol乙烷则有关该反应的说法正确的是
1已知①Fes＋O2g=FeOsΔH＝－272.0kJ·mol－1②2Als＋O2g=Al2O3sΔH.＝－1675.7kJ·mol－1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________2某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A.B.如上图所示①根据图判断该反应达到平衡后其他条件不变升高温度反应物的转化率________填增大减小或不变②其中B.历程表明此反应采用的条件为________选填序号A.升高温度B.增大反应物的浓度C.降低温度D.使用催化剂31000℃时硫酸钠与氢气发生下列反应Na2SO4s＋4H2gNa2Ss＋4H2Og该反应的平衡常数表达式为________________________________已知K1000℃
已知①4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Og△H=﹣1269kJ/mol②下列说正确的是
红磷Ps和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH表示生成1mol产物的数据根据图回答下列问题1P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________2PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式___________________________________3工业上制备PCl5通常分两步进行先将P.和Cl2反应生成中间产物PCl3然后降温再和Cl2反应生成PCl5原因是_______________________________________________4P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝_____________P.和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3填大于小于或等于5红磷和白磷互称为磷元素的
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成或拆开1mol化学键时释放或吸收的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示现提供以下化学键的键能kJ/molP-P198P-O360O=O498对于反应P4白磷+3O2=P4O6当2mol白磷与氧气充分反应的能量变化为
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知TiO2s＋2Cl2g===TiCl4l＋O2gΔH.＝＋140.5kJ/molC.s石墨＋O2g===COgΔH.＝－110.5kJ/mol则反应TiO2s＋2Cl2g＋2Cs石墨===TiCl4l＋2COg的ΔH.是
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源如一级能源中的水能地热天然气等二级能源中电能氢能等下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H.2SO4反应制取H.2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤BaOH2·8H2O.与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应
下列说法正确的是
开发新能源使用清洁燃料可以达到减少污染的目的1由C.H.O.三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙其分子中均有氧且1个乙分子中含有18个电子则甲和乙分别是乙是一种清洁燃料工业上可用甲和氢气反应制得①T.1温度时在体积为2L.的密闭容器中充入2mol甲和6molH2反应达到平衡后测得c甲＝0.2mol/L则乙在平衡混合物中的物质的量分数是保留两位有效数字②升高温度到T.2时反应的平衡常数为1下列措施可以提高甲的转化率的是________填字母A.加入2mol甲B.充入氮气C.分离出乙D.升高温度2甲烷也是一种清洁燃料但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染已知CH4g+2O2g＝CO2g+2H2OlΔH.1＝―890.3kJ/mol2COg+O2g＝2CO2gΔH.2＝―566.0kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的________倍计算结果保留1位小数3甲烷燃料电池可以提升能量利用率右图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图O2-可以在固态电解质中自由移动请回答①甲烷燃料电池的负极反应式是②当线路中有0.1mol电子通过时______填a或b极增重________g
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
1下列说法正确的是A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂新化学键的形成在化学反应中反应物转化为生成物的同时必然伴随着能量的变化B.钢铁生锈腐蚀时铁被氧化C.放热反应发生时不一定要加热但吸热反应必须要加热才能发生2在101kPa时2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量氢气燃烧的热化学方程式表示为3目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og下图表示该反应进行过程中能量的变化单位为kJ·mol-1该反应是填吸热或放热反应ΔH0填＞或＜4比较下面各组热化学方程式ΔH1＜ΔH2的是A.2H2g+O2g=2H2OgΔH12H2g+O2g=2H2O1ΔH2B.Sg+O2g=SO2gΔH1Ss+O2g=SO2gΔH2C.C.s+1/2O2g=COgΔH1C.s+O2g=CO2gΔH2D.H2g+Cl2g=2HClgΔH11/2H2g+1/2Cl2g=HClgΔH25101kPa条件下14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如下图示意又已知①已知b=1173②25℃101kPa下N2g+3H2g2NH3gΔH=－92kJ·mol-1则a=
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