首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
在反应C + CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是( )：①增大压强；②升高温度；③通入CO2 ；④增加碳的量；⑤降低压强
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《2014~2015学年度上学期高二文科期末考试》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
在反应C.+CO2＝2CO中可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降
①②③
②③④⑤
①②③④
②③④
在C.s＋CO2g2COg反应中可使反应速率增大的措施是①缩小容器的体积②增加碳的量③通入CO2④恒
②④⑥
①③⑤
①③⑥
③⑤⑥
在反应C.s＋CO2g2COg中可使反应速率明显加快的措施是①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下
①③
②④
①④
③⑤
在C.s＋CO2g===2COg的反应中现采取下列措施①缩小体积增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒
①④
②③⑤
①③
①②④
在反应C.＋CO22CO中可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低
①②③④
②③④⑤
①②③
②③④
在密闭容器中存在反应C.s＋CO2g2COg下列可使化学反应速率增大的措施是①增大容器体积②升高温度
①② ④
②③⑤
①②③
②③④
在反应C.+CO22CO中可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低
①②③④
②③④⑤
①②③
②③④
在C.s＋CO2g2COg反应中可使反应速率增大的措施是①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压
①③④
②④⑥
①③⑥
③⑤⑥
在C.s＋CO2g2COg反应中①减小体积增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充
①③④
②④⑥
①③⑥
③⑤⑥
在C.s＋CO2g2COg反应中可使反应速率增大的措施是①缩小容器的体积②增加碳的量③通入CO2④恒
①③⑤
②④⑥
①③⑥
③⑤⑥
在反应C.+CO2＝2CO中可使反应速率增大的措施是①增大压强缩小体积②升高温度③通入CO2体积不变
①②③
②③④⑤
①②③④
②③④
在C.s＋CO2g＝2COg反应中可使反应速率增大的措施是①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下
①③④
①③⑥
②④⑥
③⑤⑥
在反应C.s＋CO2g2COg中可使反应速率明显加快的措施是①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下
①③
②④
①④
③⑤
在反应C.S＋CO2g2COg中可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量
①②③④
②③④⑤
①②③
②③④
在反应C.s＋CO2g2COg中可使反应速率明显加快的措施是①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下
①③
②④
①④
③⑤
在C.s＋CO2g2COg反应中可使反应速率增大的措施是①减小容器体积使增大压强②增加碳的量③恒容时
①③⑤
②④
①③
③⑤
在反应C.＋CO22CO中可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低
①②③④
②③④⑤
①②③
②③④
已知汽车尾气无害化处理反应为2NOg+2COgN2g+2CO2g下列叙述 中不正确的是
升高温度可使该反应的逆反应速率降低
使用高效催化剂可有效提高正反应速率
反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
单位时间内消耗的CO和CO2的物质的量相等时反应达到平衡
在反应C+CO22CO中可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压
①②③④
②③④⑤
①②③
②③④
在反应C+CO22CO中可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压
①②③
②③④⑤
①②③④
②③④
热门试题
更多
对于反应Ag+3Bg2Cg下列各数据表示不同条件下的反应速率其中反应进行得最快的是
在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B发生反应3Ag+Bg⇌xCg+2Dg正反应为吸热反应5min时测得生成1molDC的平均反应速率vC=0.1mol•L﹣1•min﹣1试求1方程式中C的化学计量数x=.25min内A的平均反应速率vA=.35min时B的转化率为.4温度升高A的转化率填增大或减小或不变下同压强增大B的转化率.
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应Ag+2Bg⇌3Cg+nDg开始时A为4molB为6mol5min末时测得C的物质的量为3mol用D表示的化学反应速率vD为0.2mol/L•min.计算15min末A的物质的量浓度2前5min内用B表示的化学反应速率vB3化学方程式中n的值.
臭氧是理想的烟气脱硝剂其脱硝反应为2NO2g+O3g⇌N.2O.5g+O2g.有关说法正确的是
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓硫酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度不考虑盐酸挥发⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含少量I.－的溶液中H2O2分解的机理为H2O2＋I.－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I.－快下列有关该反应的说法正确的是
在密闭容器中通入xmolH2和ymolI.2气发生反应H2g+I2g=2HIg改变下列条件反应速率如何改变填增大减小或不变1升高温度2充入更多的H23扩大容器的体积4容器压强不变时通入氖气5容器容积不变时通入氮气6加入正催化剂.
在下列过程中需要加快化学反应速率的是
对于可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
已知在298K时下述反应的有关数据C.s+1/2O2g=COg△H1=-110.5kJ∙mol-1C.s+O2g=CO2g△H2=-393.5kJ∙mol-1则C.s+CO2g=2COg的△H.为
可逆反应4Ag＋5Bg4Cg＋6Dg取4molA和5molB置于容积为5L的容器中20s后测得容器内A.的浓度为0.4mol/L则此时B.C.的浓度是多少若以物质D.来表示这段时间的反应速率应为多少
决定化学反应速率快慢的因素是
对于反应A2＋3B22C来说以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是
将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件下发生反应经10s后达到平衡测得SO3的浓度为0.6mol•L﹣1请回答下列问题1用O2表示的反应的平均速率为2平衡时SO2的转化率3平衡时SO3的体积分数为410s时O2的浓度为.
某一反应物的浓度是1.0mol/L经过20s后它的浓度变成了0.2mol/L在这20s内它的反应速率为
在2L恒容密闭容器中充入2molX.和1molY.发生反应2Xg+Yg3Zg△H
为了研究影响化学反应速率的因素甲乙丙丁四位学生分别设计了如下四个实验你认为不正确的是A.100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应加入适量的氯化钠溶液反应速率不变B.将相同大小形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时稀硫酸产生氢气快C.将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下会发现光照下有氯化氢生成D.两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水其中一支试管再加入少量二氧化锰产生氧气的快慢不同
在密闭容器中发生3Xg+Yg⇌Zg+2Wg反应现在控制下列三种不同的条件①在400℃时9molX与3molY反应②在400℃时15molX与5molY反应③在300℃时9molX与3molY反应那么反应开始时正反应速率最大的是.填序号正反应速率最小的是.
在密闭容器中
反应4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og在5L.的密闭容器中进行半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol则此反应的平均速率表达正确的是
1将等质量的Zn粉分别投入a10ml0.1mol／LHCl和b10ml0.1mol／L.醋酸中①若Zn不足量则反应速率ab填＞＝或＜＝②若Zn过量产生H2的量ab填＞＝或＜＝2将等质量Zn粉分别投入pH＝1体积均为10mL的a盐酸b醋酸中①若Zn不足量则反应速率ab填＞＝或＜＝②若Zn过量产生H2的量ab填＞＝或＜＝
下列反应中开始时放出氢气的速率最大的是选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃
反应2SO2g+O22SO3g经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol／L.在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol／L·s则这段时间为
一定条件下对于可逆反应Xg＋3Yg2Zg若X.Y.Z.的起始浓度分别为c1c2c3均不为零达到平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol·L－10.3mol·L－10.08mol·L－1则下列判断正确的是
下列四种盐酸跟锌片反应起始时反应速率最快的是
反应Cs+H2Og⇌COg+H2g在可变容积的密闭容器中进行下列的改变对化学反应速率的影响如何①增加碳的量②容器的体积缩小一半③保持体积不变充入N2使体系的压强增大一倍④保持压强不变充入N2.
1918年Lewis提出反应速率的碰撞理论反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件但并不是每次碰撞都能引起反应只有少数碰撞才能发生化学反应.能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞.1图1是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图其中属于有效碰撞的是选填AB或C220世纪30年代Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.图2是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图则可逆反应NO2g+COg⇌CO2g+NOg△H中△H=KJ/mol3过渡态理论认为催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化.①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响填是或否原因是.②在反应体系中加入催化剂反应速率增大则E2的变化是E2填增大减小或不变.
有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质实验时往100mL大试管中先加40mL煤油取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞并夹紧弹簧夹如图仔细观察回答下列问题1如何从试剂瓶中取用金属钠剩余的Na能否放回原试剂瓶2有关钠反应的现象是_________________________________________________3大试管的溶液中出现的现象____________________________________________4装置中液面的变化大试管内________长颈漏斗内________________5写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式______________________________________
对于A2+3B22C的反应来说以下化学反应速率的表示中反应速度最快的是
下图是可逆反应
热门题库
更多
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
湘公网安备 43130202000226号