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H2O2分解的化学方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ H2O2分解速率主要由反应②控制 反应活化能等于98 kJ·mol-1 IO－是该反应的中间产物
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
∆H.1 + ∆H.2 = ∆H. I.－是H2O2分解反应的催化剂 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量 若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
反应速率与I.﹣的浓度有关 IO﹣也是该反应的催化剂 反应活化能等于98kJ•mol﹣1 v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
IO-是该反应的催化剂 反应的速率与I- 浓度有关 v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) 反应活化能等于98 kJ·mol-1
反应速率与I－浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98 kJ·mol－1 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
反应活化能为98 kJ·mol–1 反应速率与I–浓度有关 IO–是该反应的催化剂 υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)
920 kJ 557 kJ 436 kJ 188 kJ
IO－是该反应的催化剂 反应速率与I.－浓度有关 反应活化能等于98 kJ•mol－1 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98KJ·mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
反应速率与I－浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98 kJ·mol－1 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
反应速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98kJ·mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
反应速率与I一浓度有关 IO—也是该反应的催化剂 反应活化能等于98kJ·mol-1 v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
①式表示25℃，101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ 2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)中ΔH.大于－571.6 kJ/mol 含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸混合后放出的热量为57.3 kJ 将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ
I.－是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数 当反应放出98 kJ的热量时，会生成1mol O2 反应速率与I.－的浓度无关 2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)
920 kJ 557 kJ 436 kJ 188 kJ
反应速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98 kJ·mol－1 v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）
反应速率与I.－浓度有关 IO－也是该反应的催化剂 反应活化能等于98 kJ·mol－1 v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
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