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(1)海水是巨大的资源宝库,工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下: 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为: ...
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高中化学《2014级高三上学期第一次月考化学试题及答案》真题及答案
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用物理方法可以从海水中提取的物质是
食盐
金属镁
溴单质
单质钠
下列有关海水综合利用的说法正确的是
工业上通过氧化法提取海水中的溴
工业上电解氯化钠溶液制取单质钠
工业利用冷却结晶法提取海水中的食盐
利用过滤法除去海水中的杂质生产淡水
海水是巨大的资源宝库海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景从海水中提取食盐和溴的过程如
下列变化属于化学变化的是①海水中提取溴②石油的减压分馏③煤的气化④海水中提取食盐⑤重油的催化裂化⑥苯
②③⑥⑦⑧
②④⑤⑥⑦
①③②④⑦
①③⑤⑦⑧
海水是一个巨大的化学资源宝库下列有关海水综合利用的说法正确的是
海水中含有镁元素,只需经过物理变化就可以得到镁单质
海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可得到金属钠
从海水中提取Br
2
、I
2
的过程中发生了氧化还原反应
海水是巨大的资源宝库海水水资源的利用及海水化学资源的利用具有非常广阔的前景从海水中提取食盐和溴的过程
在1/4固态物质中现在从海水中提取哪种物质最合算?
溴
碘
镁
盐
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示下列描述错误的是
淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
用SO
2
水溶液吸收Br
2
的离子反应方程式为Br
2
+SO
2
+2H
2
O==4H
+
+SO
+2Br
-
海水资源的利用具有非常广阔的前景下列关于海水资源利用的说法中不正确的是
电解法分解海水,制取洁净的热能资源氢气
采用太阳光照射法晒制工业用食盐
针对能量现状,大力开发潮汐能和波浪能
铀是海水中的微量元素,但核工业的铀主要从海水中提取
下列说法错误的是
从海水中提取食盐可采用结晶的方法
从海水中提取溴时,需控制海水呈酸性
饱和溴水中通入空气,溴水的浓度减小
实验室用石灰石和浓盐酸反应制备CO
2
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐和溴的过程如下1请列举海水淡化的两种方法____________
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐和溴的过程如下1请列举海水淡化的两种方法____________
目前从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的1/3左右海水中溴主要以NaBr的形式存在工业上从海水中提取
海洋是巨大的资源宝库以下有关利用海水的过程都体现了人类改造物质的智慧①海水晒盐②海水制碱③海水淡化
全部是
只有②④
只有②
①②④
从海水中可以获得淡水食盐并可提取镁和溴等物质1海水淡化的方法主要有______填一种2从海水中提取镁
海洋是人类巨大的资源宝库从海水中提取金属镁的过程如下所示请回答1在过程①的化学反应中__大量的热填写
研究小组欲进行从海水中获取淡水食盐并提取镁和溴等物质的实验探究1无需经过化学变化就能从海水中获得的一
海水是巨大的资源宝库下列说法正确的是
碘元素又称“海洋元素”
从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化
镁是海水中含量最多的金属元素
氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐和溴的过程如下已知①海水中溴元素以Br﹣表示的浓度0.068g/
海洋是个巨大的资源宝库海水资源的利用具有非常广阔的发展前景海水中溴元素以Br-形式存在工业上用空气吹
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某实验小组只领取下列仪器或用品铁架台铁圈铁夹三脚架石棉网烧杯漏斗分液漏斗酒精灯玻璃棒量筒蒸发皿圆底烧瓶火柴滤纸只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是
下列图示的实验中能用于粗盐提纯的是
选用如图所示仪器中的两个或几个内含物质组装成实验装置以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2下列说法正确的是
下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是
下列气体中无色无味的是
高氯酸铵可用于火箭推进剂实验室可由NaClO3等原料制取部分物质溶解度如右图其实验流程如下1氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为▲280℃时浸取液冷却至0℃过滤滤渣的主要成分为▲写化学式3反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为▲4已知2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O现可提供下列试剂A.饱和食盐水B.浓H2SO4C.NaOH溶液D.MgE.Cuf.Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集①E中收集到的气体可能是▲填化学式②装置D.的作用可能是▲③AB.C.中盛放的药品依次可以是▲选填:ⅠⅡⅢⅠ.abdⅡ.cbeⅢ.bcf
对下列事实的解释正确的是
下列实验操作中正确的是
某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台铁圈铁夹三脚架石棉网烧杯漏斗分液漏斗酒精灯玻璃棒量筒蒸发皿圆底烧瓶火柴滤纸只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是
环己酮是一种重要的有机化工原料.实验室合成环己酮的反应如图1环己醇和环己酮的部分物理性质见下表物质相对分子质量沸点℃密度gcm﹣320℃溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O.7和硫酸的混合液充分反应制得主要含环己酮和水的粗产品然后进行分离提纯.其主要步骤有未排序A.蒸馏除去乙醚后收集151℃~156℃馏分B.水层用乙醚乙醚沸点34.6℃易燃烧萃取萃取液并入有机层C.过滤D.往液体中加入NaCl固体至饱和静置分液E.加入无水MgSO4固体除去有机物中少量水回答下列问题1上述分离提纯步骤的正确顺序是.2b中水层用乙醚萃取的目的是.3以下关于萃取分液操作的叙述中不正确的是.A.水溶液中加入乙醚转移至分液漏斗塞上玻璃塞如图2用力振荡B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C.经几次振荡并放气后手持分漏斗静置液体分层D.分液时需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔再打开旋塞待下层液体全部流尽时再从上口倒出上层液体4在上述操作d中加入NaCl固体的作用是.蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方.5蒸馏操作时一段时间后发现未通冷凝水应采取的正确方法是.6恢复至室温时分离得到纯产品体积为12mL则环己酮的产率约是保留两位有效数字.
从下列实验操作现象得出的相应结论不正确的是选项实验操作现象结论
下列实验操作正确且能达到目的的是
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2MgSO4可选用BaOH2HCl和K2CO3三种试剂按如下步骤操作1写出试剂B的化学式B.2上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是操作Ⅱ的名称是.3加过量A时发生有关反应的离子方程式为.4实验室里将粗盐制成精盐的过程中在溶解过滤蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒使用玻璃棒的目的.
下列装置所示的实验中能达到实验目的是
下列有关试验的做法不正确的是
下列关于离子检验的说法中正确的是
下列实验事实所得出的结论中错误的是
以下三组混合物①煤油和硫酸钾溶液②42%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
草木灰中富含钾盐主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾和硫酸钾现从草木灰中提取钾盐并用实验检验其中的COSO和Cl-1从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下①称量样品②溶解沉降③________④________⑤冷却结晶2用托盘天平指针向上的称量样品时若指针偏向右边则表示________填选项的标号A.左盘重样品轻B.左盘轻砝码重C.右盘重砝码轻D.右盘轻样品重3在进行②③④操作时都要用到的玻璃仪器为4将制得的少量晶体放入试管加蒸馏水溶解并把溶液分成三份分装在3支试管里①在第一支试管里加入稀盐酸可观察有________生成证明溶液中有________离子②在第二支试管里加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液可观察到有________生成证明溶液中有________离子③在第三支试管里加入足量BaNO32溶液过滤后再向滤液中加入足量稀硝酸后再加入AgNO3溶液可观察到有________生成证明溶液中有________离子
草木灰中富含钾盐主要成分是碳酸钾还可能含有少量硫酸钾氯化钾.现从草木灰中提取钾盐并用实验检验其中的CO32-SO42-和Cl-说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的溶解时过滤时蒸发时2将制得的少量晶体放入试管加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份分装在3支试管①在第一支试管里加入稀盐酸可观察到的现象为生成了使澄清石灰水变浑浊的气体证明溶液中有存在②在第二支试管里检验SO42-的存在应先加排除碳酸根离子的干扰后加若有白色沉淀则证明含有SO42-③在第三支试管里加适量的硝酸银观察到有沉淀产生由此证明溶液中一定含Cl-判断并解释该结论是否严密
下列实验操作正确的是
已知乙醛CH3CHO和新制氢氧化铜的反应如下CH3CHO+2CuOH2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O某实验小组做上述反应时发现NaOH的用量对反应产物有影响于是他们采用控制变量的方法均使用0.5mL40%的乙醛溶液进行下列实验编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色$12mL3滴浅蓝绿色沉淀5~6浅蓝绿色沉淀2a15滴浅蓝色沉淀7~8黑色沉淀31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少9~10红褐色沉淀4b2mL蓝色悬浊沉淀较多11~12红色沉淀51mL3mL蓝紫色溶液12~13————1上表中ab应为填字母序号A.15滴1mLB.2mL1mLC.15滴2mLD.2mL2mL2查阅资料可知实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2OH2SO4受热不易分解写出生成Cu2OH2SO4反应的化学方程式基于实验12的现象可以得出结论NaOH用量较少时3小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物其依据是4为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分该小组同学查阅资料得知Cu2O在碱性条件下稳定在酸性溶液中可转化为Cu2+Cu并进行了以下实验ⅰ.将实验4反应后的试管静置用胶头滴管吸出上层清液ⅱ.向下层浊液中加入过量稀硫酸充分振荡加热应观察到的现象是5小组同学继续查阅资料得知CuOH2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液[CuOH4]2-由此提出问题[CuOH4]2-能否与乙醛发生反应生成红色沉淀设计实验解决这一问题合理的实验步骤是基于上述实验该小组同学获得结论乙醛参与反应生成红色沉淀时需控制体系的pH>10
鉴别NaCl的最佳方法是
某固体混合物可能由NaClKNO3K2SO4CuCl2CaCl2K2CO3中的一种或几种混合而成为鉴定其组成依次进行如下实验1取适量混合物加入足量蒸馏水得到无色透明溶液2向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀产生3过滤取上述白色沉淀中加足量盐酸产生无色气体沉淀部分溶解4往滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸试判断肯定存在的物质有____肯定不存在的物质有____可能存在的物质有______
下列的分离方法不正确的是
次磷酸钠NaH2PO2是化学镀镍的重要原料工业上制备NaH2PO2•H2O的流程如下回答下列问题1NaH2PO2•H2O中磷元素的化合价为.2在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是.3在反应器中发生多个反应其中CaOH2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为.4流程中通入CO2的目的是滤渣X.的化学式为.5流程中母液中的溶质除NaH2PO2外还有的一种主要成分为.6含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[PCH2OH4]Cl}.①PH3的电子式为.②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐该反应的离子方程式为.
工业上制取氯酸钾的主要步骤为I..将C.12通入石灰浆充分反应后过滤II.向滤液中加入稍过量的KCl固体进行适当操作可析出KCIO3固体请回答下列问题步骤I.存在Cl2与CaOH2作用生成CaClO2的反应总反应的化学方程式为6CaOH2+6Cl2=CaClO32+5CaCl2+6H2O1①标出反应6CaOH2+6Cl2=CaClO32+5CaCl2+6H2O中电子转移的方向和数目②滤液中CaClO32与CaC12的物质的量之比n[CaClO2]:n[CaCl2]____l:5填><或=理由是___________请用有关反应和必要的文字进行说明2上图是有关物质的溶解度曲线.步骤II中若溶液中KCIO3的含量为100g·L-1从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是______________
下列物质分离方法错误的是
有以下一系列反应最终产物为草酸已知B.的相对分子质量比A.的大79试回答下列问题1B.的结构简式为B.→C.的反应类型E.→F.的化学方程式2由B.发生水解反应或C.和水发生加成反应均生成化合物G.在乙二酸水苯酚G.四种分子中羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是请用>将四种物质的化学式连接起来表示3MTBE是一种重要的汽油添加剂它是1-戊醇的同分异构体又与G.的同分异构体互为同系物且分子中含有四个相同的烃基则MTBE的结构简式为它的同类别同分异构体有种包括它本身
下列有关化学实验的操作中一般情况下不能相互接触的是
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