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水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如下图所示： 已知：RCH=CHR1RCOOH+R1COOH 请回答下列问题： （...
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高中化学《黑龙江省哈尔滨市华夏中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）》真题及答案
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防腐剂是
盐酸月桂酸铵
水杨酸
碘化钾
乌拉坦
尼泊金酯
乙酰水杨酸用中和法测定时用中性醇溶解供试品的目的是为了
防止供试品在水溶液中滴定时水解
防腐消毒
使供试品易于溶解
控制pH值
减小溶解度
乙酰水杨酸又名邻乙酰氧基苯甲酸是阿司匹林的主要成分白色晶体或粉末略有酸味易溶于乙醇等有机溶剂微溶于水
水杨酸毒扁豆碱滴眼液[处方]水杨酸毒扁豆碱2.5g焦亚硫酸钠1g硼酸8g依地酸二钠 1g羟苯乙酯0.
焦亚硫酸钠为 pH 值调整剂
硼酸为抑菌剂
依地酸二钠为矫味剂
羟苯乙酯为防腐剂
焦亚硫酸钠为等渗调节剂
水杨酸是植物体内一种重要的内源激素能诱导植物体内产生某些与抗病有关的蛋白质提高抗病能力为探究水杨酸对
YTB)水稻幼苗叶片中蛋白质含量的影响，研究人员完成了相关实验，其结果如下图所示。下列分析错误的是
A.水杨酸作用效果与水杨酸浓度和处理时间有关
水杨酸的主要作用是催化抗性蛋白的合成
在实验处理浓度范围内，品系YTB对水杨酸的浓度变化更敏感
水杨酸对YTB水稻幼苗叶片蛋白质合成的作用具有两重性
水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品是合成众多药物的中间产物其工业合成的路线之一如图所示已知
乙酰水杨酸俗称阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛热合成原理是1水杨酸中含氧官能团的名称是有关水杨酸的说
抗结核药物治疗中抑制DNA合成的药物是
异烟肼、利福平
异烟肼、乙胺丁醇
利福平、乙胺丁醇
利福平、对氨基水杨酸
乙胺丁醇、对氨基水杨酸
乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂合成原理为1水杨酸的分子式为2水杨酸含氧官能团的名称3有关水杨酸的说
2016年·海南中学模拟十二水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品是合成众多药物的中间产物其
关于水杨酸乳膏的表述不正确的是
水杨酸乳膏主要发挥药物的局部治疗作用，一般并不期望产生全身性作用
手术创伤用的乳膏要求无菌
水杨酸乳膏剂加入白凡士林可克服基质干燥的缺点，故可用于糜烂或继发性感染部位
水杨酸乳膏为O／W型乳膏，要加保湿剂和防腐剂
水杨酸乳膏使用过程中不可多种药物联合用药
化妆品中的是能溶于松节油的防腐剂
水杨酸
山梨酸
脱氧醋酸
咪唑烷基脲
防腐剂是
水杨酸
醋酸
吐温类
乌拉坦
尼泊金酯
食品防腐剂包括化学防腐剂和
天然食品防腐剂
物理防腐剂
合成防腐剂
冷冻防腐剂
可用于药物制剂或食品防腐剂的是
水杨酸
苯甲酸
氧化锌
苯扎溴铵
高锰酸钾
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中学常见物质A.～L.的转化关系如下图无关产物已略去①AB.H.均为单质A.B.有金属光泽A.可以在常温下溶于L.的浓溶液H.为黄色固体向由A.B.粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C.少量后产生大量紫色蒸气②DE.F.I.L.都是无色溶液G.是无色气体③K是一种白色沉淀J.是一种黄色沉淀将G.通入E.后可以产生一种黑色沉淀和L.1写出下列物质的名称BH2写出试题中出现的几种沉淀的化学式黄色沉淀黑色沉淀3写出B.和G.反应的离子方程式4写出电解E.溶液的电极反应式阳极阴极
某小组取一定质量的FeSO4固体利用下图装置进行实验已知SO2熔点-72℃沸点-10℃SO3熔点16.8℃沸点44.8℃实验过程实验现象①通入一段时间N2加热A.中固体变为红棕色B.中有白色沉淀D.试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D.的导管口木条复燃③充分反应停止加热冷却后取A.中固体加盐酸固体溶解溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D.试管中溶液变为浅绿色1加热前先通入一段时间N2的目的是_____________________2实验③反应的离子方程式是_______________________3分解过程除产生使木条复燃的气体外仅由A.中固体颜色变化推测还一定有_____________气体依据是______________________4实验④反应的离子方程式是________________________
物质A.是一种高熔点的化合物不溶于硫酸硝酸却溶于氢氟酸C.是一种气体D.是白色胶状沉淀A.B.C.D.转化关系如图1试推断ABCD.2写出下列转化的方程式A.→B+C化学方程式B.+C+H2O→D离子方程式
Fe2＋和I.－是两种常见的还原性离子1向FeSO4溶液中滴加氯水溶液由浅绿色变成黄色反应的离子方程式为_____________2分向KI溶液中滴加氯水溶液由无色变成黄色反应的离子方程式为_________________2分2请以FeSO4溶液KI溶液氯水为试剂探究Fe2＋和I.－的还原性强弱①提出假设假设1Fe2＋还原性强于I.－假设2_____________________________1分②设计实验方案写出实验步骤预期现象和结论其他限选试剂3mol·L－1H2SO40.01mol·L－1KMnO420%KSCN3%H2O2淀粉溶液紫色石蕊溶液实验步骤6分预期现象与结论2分步骤1取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中再___________现象溶液变成黄色结论可能是生成了Fe3+也可能是生成了I2步骤2___________________________3利用2②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价实验操作和现象是取少量样品溶于水______________________________________________________3分
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A.D.为金属单质其他为化合物试推断1写出下列物质的化学式A.________B________G________2写出下列反应的化学方程式或离子方程式C.→F的离子方程式________________________________________C.→E的化学方程式________________________________________H→I的化学方程式________________________________________
有关物质的转化关系如下图所示部分物质与条件已略去A.是淡黄色固体B.是常见的无色液体D.是气体单质G.是红棕色固体I.是常见的酸E.由两种元素组成其摩尔质量为120g·mol-11C的电子式为________2E的化学式为________3写出反应①的离子方程式________4写出反应②的化学方程式________
下列对有关实验事实的解释正确的是
下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物产物J.是含A.金属元素的胶状白色沉淀I.为NaCl溶液D.是淡黄色固体单质试填写下列空白1L.的化学式为2F.的化学式为3写出J.受热分解反应的化学方程式4E.的溶液呈酸性的原因用离子方程式表示________________________5H.和G.之间反应的化学方程式为________________________________
A.是用途最广的金属B.C.是两种常见气体单质E.溶液为常见强酸D.溶液中滴加KSCN溶液显红色它们相互转化关系如图所示.请回答1写出B.物质的化学式.2写出第③步反应的化学方程式为.3第④步反应的离子方程式是.4写出SO2在水中与B.反应的离子方程式.5F.溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是.
某实验小组用工业上废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体设计的操作流程如下1除酒精灯和铁架台或三脚架外①中所需的容器为_____①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______2已知试剂x为过氧化氢写出H2O2与溶液B.反应的离子方程式为________________3某同学取少量的溶液B.向其中加入过量的某种强氧化剂再滴加KSCN溶液发现溶液变红色放置一段时间后溶液褪色该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被过量的氧化剂氧化所致现给出以下试剂1.0mol/L硫酸1.0mol/LNaOH溶液0.1mol/LFe2SO43溶液20％KSCN溶液蒸馏水请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理简要说明实验步骤和现象______________
有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂在隔绝空气的条件下加热使之充分反应将反应后所得混合物研细并分成均匀的两等份在一份中加足量的氢氧化钠溶液另一份中加入足量的盐酸反应后前者消耗mmolNaOH放出气体0.336L.后者消耗nmolHCl放出气体V.L.若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用可得3.36L.气体上述气体体积均已换算成标准状况试求铝热剂中Al的质量分数
某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理探究Mg与NO2的反应及固体产物该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧并对固体产物提出三种假设I..同体产物为MgOII.假设为______________III.假设为______________请回答下列问题资料信息2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O1如图连接好仪器装药品前如何检验装置的气密性_______2装置B中盛装的干燥剂可以是填序号_______①浓硫酸②无水CaCl2③碱石灰④五氧化二磷3开始打开活塞k让A.中反应进行一段时间待C中充满红综色气体后关闭活塞k再点燃C处酒精灯同时D.中碱液盛的很满这样做的目的都是______________4E.中收集到的气体对氢气的相对密度是14该气体是_______5实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍则假设_______成立C中发生的化学反应方程式为______________6本实验中存在明显缺陷改进措施是___________
把生锈的铁钉放入足量的盐酸中可能发生的反应是
已知A.是一种金属B.溶液能使酚酞试液变红且焰色反应呈黄色D.F.相遇会产生白烟.A.B.C.D.E.F.间有如下变化关系1A.的名称是F.的化学式是2写出A.与水反应的离子方程式3B.→D反应的化学方程式为4写出气体E.在氯气中反应的现象
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀此时溶液呈中性所得沉淀质量为39.2g计算1Cu与Cu2O的物质的量之比2HNO3的物质的量浓度要求写出计算过程
物质A.~E中均含某种元素都是中学化学中常见的物质它们可发生如图所表示的反应除A.~E外的其它物质已略去1写出相应物质的类别B.C.D.类别2在以上反应中用序号填空属于氧化还原反应的是属于复分解反应的是3写出反应③和⑦的离子方程式
向500ml盐酸中投入11.2克铁二者恰好完全反应忽略体积变化计算1反应后所得溶液的物质的量浓度2生成标准状况下H2的体积
某矿渣的成分为Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下已知①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表请回答下列问题1为了加快反应I.的速率可以采取的措施是写2点2固体混合物A.中的成分是3反应I.完成后铁元素的存在形式为填离子符号写出生成该离子的离子方程式4操作1主要包括洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗而用冰水洗涤原因是5用惰性电极电解胆矾溶液一段时间加人0.1mol的CuOH2可恢复溶液原况浓度成分则电解时转移电子的物质的量为.6用NaClO调pH生成沉淀B.的同时生成一种具有漂白作用的物质该反应的离子方程式为
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A.______B______C________乙__________2写出下列反应化学方程式反应①___________________________________反应③___________________________________3写出下列反应离子方程式反应④___________________________________反应⑥___________________________________
下图所示的是一些常见的单质化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质和反应条件被略去常温常压下化合物A.是家庭生活中常用的一种调味品A.C.的焰色反应都呈黄色B.是无色无味的液体D.是黄绿色气体E.F.都是无色气体F.的水溶液是盐酸H.的水溶液具有漂白杀菌性J.在水溶液中生成时为红褐色沉淀1H.的化学式为2F.的电子式为3反应①的化学方程式为4反应②的离子方程式为
某硫酸厂产生的烧渣主要含Fe2O3FeO还含有一定量的SiO2可用于制备FeCO3其流程如下已知还原时FeS2与H2SO4不反应Fe3+通过反应ⅠII被还原其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+1反应Ⅰ中还原剂是___________________2滤渣的成分是___________填名称3所得FeCO3需充分洗涤检验FeCO3是否洗净的方法是__________________4①配__应II的离子方程式_______Fe3++_______FeS2=_______S↓+_______Fe2+②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计离子离子浓度mol∙L-1还原前还原后Fe2+0.102.50SO42-3.503.70则反应ⅠII中生成Fe2+的物质的量之比为_________
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如下图所示部分产物及反应条件已略去已知A.B.为气态单质F.是地壳中含量最多的金属元素的单质E.H.I.为氧化物E.为黑色固体I.为红棕色气体M.为红褐色沉淀请回答下列问题1A.在B.中燃烧的现象是2D.+E→B.的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量比是3G.+J→M.的离子方程式是4Y.受热分解的化学方程式是
现有某铁碳合金某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质设计了下图所示的实验装置和实验方案夹持仪器已省略请你参与此项活动并回答相应问题由实验装置引起的实验误差忽略不计I.探究浓硫酸的某些性质1按图示的连接装置检查装置的气密性称量E.的质量;2将mg铁碳合金样品放入A.中再加入适量的浓硫酸;3点燃酒精灯一段时间后A.B.中可观察到明显的现象:写出A.中发生反应的化学方程式___________________________________________任写一个;B.中的现象是________________________________________由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;D.中盛放的试剂是_______________4随着反应的进行A.中还可能发生某些离子反应写出相应的离子方程式___________________________________任写一个Ⅱ.测定铁的质量分数5待A.中不再逸出气体时停止加热拆下E.并称重E.增重bg则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________写表达式;某同学认为依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;6经过大家的讨论决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可为了快速和准确地计算出铁的质量分数最简便的实验操作是___________填写代号①用排水法测定H2的体积②反应结束后过滤洗涤干燥称量残渣的质量③测定反应前后装置和药品的总质量
物质A.—J间的转化关系如下图所示A.C.为金属氧化物其中A.为红棕色粉末B.D.是生活中常见金属单质FJ.是难溶于水的白色化合物GJ受热后容易分解1A.的化学式是A.与B.反应的反应类型是填基本反应类型2C.→I.反应的离子方程式是3J→C反应的化学方程式是4F.转化为G.的过程中观察到的现象是反应的化学方程式是
已知X.是某金属单质X.A.B.C.含同一种元素可发生如下转化1写出下列物质的化学式XB.2写出以下反应的离子方程式③④
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示其中甲乙为单质丙丁为化合物①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式④若甲为黄绿色气体且该反应用来检验工业上甲是否泄漏写出该反应的化学方程式
Ⅰ.某同学做铝热反应的实验查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——1铝热反应方程式为2下列能与Al发生铝热反应的有填序号A.MnO2B.Na2OC.MgOD.FeO3据上表数据该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝所用试剂是Ⅱ.某同学为了验证海带中含有碘拟进行如下实验请回答相关问题1第1步灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬该过程中将使用到的实验仪器有________等填代号下同A.试管B.坩埚C.烧杯D.三角架E.泥三角F.洒精灯G.铁架台H.量筒第2步Iˉ溶液的获取操作是将灰烬转移到烧杯中加适量蒸馏水溶解该过程为加快溶解可以采取哪些措施此操作后的分离方法________填分离方法3第3步氧化取2中溶液少量依次加入合适的试剂下列氧化剂最好选_________A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O24第4步碘单质的检验操作是取少量第3步的溶液滴加_______溶液证明海带中含碘
如图1所示某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸发现开始时气泡产生速率非常慢一段时间后速率明显加快烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深液面上方的气体颜色也在不断加深该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因图1图21图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用2小组同学提出了如下假设并设计实验探究Ⅰ.甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致完成此实验还需要的仪器是测定反应过程中溶液不同时间的温度结果如下表时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据你得出的结论是Ⅱ.乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用为验证此假设取A.B.两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸那么最好是在其中一支试管中加入少量的填序号A.硝酸铜晶体B.硝酸铜溶液C.硫酸铜晶体D.硫酸铜溶液然后对比两支试管的反应发现现象基本相同因此得出结论Cu2+并不是反应的催化剂Ⅲ.丙同学根据现象推测反应过程中还有少量生成进而认为该物质对反应有催化作用如图2所示实验中丙同学从a处通入该物质后发现左管中产生气泡速率明显快于右管小组同学得出最后结论这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用3实验结束后发现试管中溶液呈绿色而不显蓝色部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确写出实验操作实验现象和结论
有关FeSO4的转化关系如下图所示无关物质已略去已知①X.由两种化合物组成将X.通入品红溶液溶液褪色通入BaCl2溶液产生白色沉淀②Y.是红棕色的化合物1气体X.的成分是填化学式2反应I.的反应类型属于填序号a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应3溶液2中金属阳离子的检验方法是4若经反应I.得到16g固体Y.产生的气体X.恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是
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