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下列物质的性质属于物理性质的是……（ ）
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高中化学《《非金属及其化合物》试题及答案》真题及答案
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下列关于范德华力影响物质性质的叙述中正确的是
范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素
范德华力与物质的性质没有必然的联系
范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
下列属于岩土层的水理性质的是
流向
容水性
水位
物理性质
物质下列性质不属于物理性质的是
物质的还原性
物质的熔点
物质的挥发性
物质的硬度
请举出一种日常生活中接触到的物质并指出它的物理性质和化学性质各一点物质名称物理性质化学性质.
下列属于物质物理性质的是
可燃性
导电性
酸碱性
下列属于物质物理性质的是
可燃性
导电性
酸碱性
还原性
请举出一种日常生活中接触到的物质并指出它的物理性质和化学性质各一点物质名称物理性质通化学性质.
关于物质的性质属于物理性质的是
密度
酸性
腐蚀性
还原性
请举出一种日常生活中接触到的物质并指出其物理性质和化学性质性质不能照抄试卷中出现的内容物质名称___
下列物质的性质中属于物理性质的是
稳定性
酸碱性
还原性
挥发性
物理性质是鉴别矿物的主要依据下列各项属于矿物主要物理性质的是
颜色
重量
光泽
硬度
气味
石墨和铁片属于不同类单质但它们又有相似的物理性质和化学性质写出两条相似的物理性质和一条相似的化学性质
物质在物理变化中__________________________________________
下列属于物质物理性质的是
可燃性
导电性
酸碱性
下列属于岩土层的水理性质的是
流
容水性
水位
物理性质
物质的下列性质中属于物理性质的是
可燃性
酸碱性
氧化性
挥发性
下列物质表现的性质属于物理性质的是
镁能燃烧
铁能变成铁锈
水能变成冰
炭能用于炼铁
下列物质的性质中属于物理性质的是:
木炭的可燃性
浓盐酸的挥发性
氧气的氧化性
氢气的还原性
区别单相系统和多相系统的主要根据是
化学性质是否相同
物理性质是否相同
物质组成是否相同
物理性质和化学性质是否都相同
什么是物质的物理性质什么是物质的化学性质
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溴及其化合物广泛应用于医药农药纤维塑料组燃剂等回答下列问题1海水提溴过程中向浓缩的海水中通入氯气将其中的Br﹣氧化再用空气吹出溴然后用碳酸钠溶液吸收溴溴歧化为Br﹣和BrO3﹣其离子方程式为2溴与氯能以共价键结合形成BrCl.BrCl分子中显正电性.BrCl与水发生反应的化学方程式为3CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2s=2CuBrs+Br2g△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解平衡时pBr2为4.66×103Pa.①如反应体系的体积不变提高反应温度则pBr2将会增大填增大不变或减小.②如反应温度不变将反应体系的体积增加一倍则pBr2的变化范围为.
甲乙丙为常见单质乙丙两元素在周期表中位于同一主族X.A.B.C.D.E.F.G.均为常见的化合物其中A.和X.的摩尔质量相同A.G.的焰色反应为黄色在一定条件下各物质相互转化关系如图请回答1写化学式丙_________E.________2X的电子式为____________________3写出A.与H2O反应的化学反应方程式__________________________4写出B.与G.溶液反应生成F.的离子方程式________________________5在上图的反应中不属于氧化还原反应的是填序号______________
硅在地壳中的含量较高.硅及其化合物的开发由来已久在现代生活中有广泛应用.回答下列问题11810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂木炭和铁时得到一种金属.这种金属可能是.2陶瓷水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料.其中生产普通玻璃的主要原料有3高纯硅是现代信息半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料.工业上提纯硅有多种路线其中一种工艺流程示意图及主要反应如下发生的主要反应电弧炉SiO2+2CSi+2CO↑流化床反器Si+3HClSiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2Si+3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅该反应的化学方程式为碳化硅又称其晶体结构与相似.②在流化床反应的产物中SiHCl3大约占85%还有SiCl4SiH2Cl2SiH3Cl等有关物质的沸点数据如下表提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降冷凝和或蒸馏.物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9③SiHCl3极易水解其完全水解的产物为.4氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料这些原料是.
在禽流感肆虐时期很多人通过服用维生素C.泡腾片来给人体补充维生素C.增强机体抵抗力将维生素C.泡腾片放入一杯水中药片会不断溶解同时产生大量气泡片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品主料为维生素C.辅料为阿朴胡萝卜醛橘味香精橙味香精维生素B.糖精钠碳酸氢钠氯化钠蔗糖和酒石酸晶体请回答以下问题1泡腾片放入水中后产生的气泡是________气体产生气泡的主要原因是________________________________________________________________________2泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3维生素C.泡腾片的贮藏条件是低温避光________________________________________________________________________________________________________________________________________________
A.～G.表示中学化学中常见的物质其中D.能与Na2CO3反应生成无色无味的气体它们之间有如下所示关系1用化学式表示A.～G.的组成A.________________________B.________________________________________C.________________________D.________________________________________E.________________________F.________________________________________G.________________________2用化学方程式表示上述有关反应①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________
A.B.C.X.均为中学常见的纯净物它们之间有如下转化关系副产物已略去.[A][B][C]试回答1若X.是强氧化性单质则A.不可能是.a.Sb.N.2c.Nad.Mge.Al2若X.是金属单质向C.的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀则B.的化学式为C.溶液在贮存时应加入少量X.理由是用必要的文字和离子方程式表示.3A.还可以是氨气氨气分子的空间构型是.
下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物其中粗框表示初始反应物反应时加入或生成的水以及生成沉淀J.时的其他产物均已略去请填写下列空白:1物质B.是F.是________J.是2反应①的离子方程式是_____________________
将SO2气体通入红棕色的溴水中可以使溴水褪色甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验证明甲乙两同学到底谁的分析正确
某金属M.的氢氧化物的结晶水合物M.OH2·xH2O与Na2CO3的混合物共36.8g加入足量的水后生成白色沉淀沉淀中不含结晶水将沉淀过滤洗涤烘干称得其质量为9.85g将得到的沉淀高温灼烧后质量变为7.65g滤液与酸作用不产生气体若用足量的铵盐与滤液共热则产生4.48L气体标准状况1滤液中nOH－=____________mol2M.的相对原子质量_____________________3M.的氢氧化物的结晶水合物的化学式为____________________4将M.的此氢氧化物与NH4Cl置在一起玻璃片中与烧杯底部之间有一薄层水混合反应后用手拿起烧杯时玻璃片将___________________与该反应对应的能量变化关系图是_________
用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置足见化学对现代物质文明的重要作用例如①计算机芯片的主要成分是填名称②光导纤维的主要成分是填名称
已知A.B.C.D.E.F.是含有同一种元素的化合物其中F.能使红色湿润石蕊试纸变蓝色它们之间能发生如下反应①A+H2O→B+C②C+F→D.③D+NaOH→F+E+H2O1写出它们的化学式D._______________F._______________2写出①反应的化学方程式_______________________________[.Com]3写出反应③的离子方程式___________________________4工业生产C.的过程中有如下一步反应即F.经催化氧化生成B.和H2O写出该步反应的化学方程式________________________________
硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础.请回答下列问题1基态Si原子中电子占据的最高能层符号为M.该能层具有的原子轨道数为电子数为4.2硅主要以硅酸盐等化合物的形式存在于地壳中.3单质硅存在与金刚石结构类似的晶体其中原子与原子之间以共价键相结合其晶胞中共有8个原子其中在面心位置贡献个原子.4单质硅可通过甲硅烷SiH4分解反应来制备.工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4该反应的化学方程式为.5碳和硅的有关化学键键能如下所示简要分析和解释下列有关事实化学键C.﹣C.C.﹣H.C.﹣O.Si﹣SiSi﹣H.Si﹣O.键能/kJ•mol﹣1356413336226318452①硅与碳同族也有系列氢化物但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多原因是.②SiH4的稳定性小于CH4更易生成氧化物原因是.6在硅酸盐中SiO四面体如下图a通过共用顶角氧离子可形成岛状链状层状骨架网状四大类结构型式.图b为一种无限长单链结构的多硅酸根其中Si原子的杂化形式为sp3Si与O.的原子数之比为化学式为.
溴化钙是一种溴化物用于石油钻井也用于制造溴化铵及光敏纸灭火剂制冷剂等制备CaBr2·2H2O的主要流程如下1与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是2滤渣的成分可能是3试剂M.是加入M.的目的是4操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩洗涤干燥5将氨气通入石灰乳加入溴于65°C进行反应也可制得溴化钙此反应中还会生成一种无色气体写出反应的化学方程式6制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度称取5.00g样品溶于水滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤将滤渣洗涤烘干冷却称量得到2.00g固体则CaBr2·2H2O的质量分数为相对原子质量Ca—40Br—80H.—1O.—16
1工业制备硝酸流程如图1①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气则该反应的化学方程式为.②某同学在实验室蒸馏含有MgNO32的稀硝酸制取浓硝酸除导管酒精灯牛角管锥形瓶温度计蒸馏烧瓶外还需的玻璃仪器有.2某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质.①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是填序号A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与浓H.2SO4②将SO2通入到以下有颜色的溶液中溶液的颜色均褪去其中属于漂白的是.A.紫色高锰酸钾溶液B.氯水C.品经溶液D.红色酚酞溶液③证明c中生成气体是SO2d中加入品红溶液后打开活塞b反应开始待d中溶液后再填实验的操作试管d中的溶液颜色又恢复证明气体是SO2.④指导老师指出应增加一尾气吸收装置并帮助同学们设计了如装置如图3其中合理的是填序号
实验室通常用浓硫酸和乙醇反应来制取乙烯常因温度过高而生成少量的二氧化硫有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫试回答下列问题1图中①②③④装置可盛放的试剂分别是①________②________③________④________将下列有关试剂的序号填A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液2能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________________________________________________________3使用装置②和③的目的是____________________________________________________4说明含有乙烯的现象是______________________________________________________________
已知下列物质有如下图所示的转化关系水和部分产物已略去①X为不溶于水的坚硬固体Z.无固定熔点是现代建筑中不可缺少的装饰材料②无色气体A.是引起温室效应的主要气体③BD.均为难溶于水的白色固体④高纯度的F.是用于制造电脑芯片的一种非金属单质据此回答下列问题1B的化学式是________F.的名称是________2由X.Y.制F.的过程中Y.作________填氧化或还原剂3转化①的化学方程式为_______________________________________________4转化②A少量的离子方程式为__________________________________________
目前从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的1／3左右海水中溴主要以NaBr的形式存在工业上从海水中提取溴用下列方法1海水中加入氯水使NaBr氧化反应的离子方程式为_______________________2向溶液中鼓入空气将Br2吹出用纯碱吸收反应的方程式为________________3将2所得溶液用稀H2SO4酸化使NaBrNaBrO3转化为单质溴反应的离子方程式为______________________________________________4这样制得的溴中含有少量的C.12除去Cl2的方法是_____________________5若海水里溴含量为0.07％质量分数则海水中溴化钠的质量分数为_______
SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2下列说法中正确的是
下图转化关系中A.B.C.D.E.都是短周期元素的单质在常温常压下A.是固体其余都是气体且C.呈黄绿色化合物H.和I.两种气体相遇时产生白烟化合物G.的焰色反应未黄色反应①和②均在溶液中进行请按要求回答下列问题1D.的电子式F.的化学式2将少量单质C.通入盛有淀粉KI溶液的试管中液体变为蓝色该反应的离子方程式为3向J.溶液中滴入NaOH溶液时生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式
已知化合物A.B.C.D.E.FG和单质甲乙所含元素均为短周期元素A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的固体单质乙是常见的气体单质B是无色气体是主要的大气污染物之一请根据图示回答问题.1写出下列物质的化学式AG写出反应C+E﹣→F+乙的化学方程式2Na2O.2+2H2O=4NaOH+O2.每生成1mol乙气体需要转移mol电子.2气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得M的化学式是H2SM与B反应的化学方程式为.
为了探究Cl2SO2同时通入H2O中发生的反应某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置1气体发生装置A.产生的气体是________2为验证通入D.装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量某小组同学准备了以下试剂①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫__溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液Ⅰ.若Cl2过量取适量D.中溶液滴加至盛有______填序号试剂的试管内再加入________填序号试剂实验现象是____________________________________Ⅱ.若SO2过量取适量D.中溶液滴加至盛有________填序号试剂的试管内实验现象是_______________________________________________________________________________________________3另一小组设计如下图所示的装置图图中夹持和加热装置略去分别研究SO2和Cl2的性质①若从左端分别通入SO2和Cl2装置A.中观察到的现象是否相同________填相同或不相同若装置D.装的是铁粉通入Cl2与铁粉充分反应时现象为_____________________________②若装置B.中装有5.0mL1.0mol/L的碘水当通入足量Cl2完全反应后共转移了5.0×10－2mol电子该反应的化学方程式为__________________________________4若由元素S.和O.组成－2价的酸根离子X.X.中S.和O.的质量比为4∶3当Cl2与含X.的溶液完全反应后有浅黄色沉淀产生取上层清液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生写出Cl2与含X.的溶液反应的离子方程式______________________
浓盐酸与次氯酸钙能发生反应CaClO2＋4HCl浓===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中可能含有的杂质是①CO2②HCl③H2Og④O2
已知X.Y.为有刺激性气味的气体有以下转化关系部分产物未标出试回答1写出下列物质的化学式X________Y________A.________B.________C.________2反应①的化学方程式为________________________________________________________________________反应②的离子方程式为________________________________________________________________________
如下图所示甲乙丙是三种常见单质X.Y.Z.是三种常见化合物它们之间有如下转化关系若甲是金属单质X.Y.Z.中有一种是离子化合物试推断1XY.Z.中含有丙元素的是填写物质的化学式2写出X.Y.Z.的分子式或化学式X.Y.Z.3Z是气的主要成分4X与甲反应的化学方程式是____________________________________________
化学肥料在农业生产中有重要作用农业生产中大量施用的化肥主要是氮肥磷肥钾肥1普钙是磷肥它的有效成分是________________________写化学式2尿素是一种含氮量较高的氮肥工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压加热的条件下反应生成氨基甲酸铵H2NCOONH4再使氨基甲酸铵脱水得到尿素反应的化学方程式为____________________________________3农谚说的粪和肥肥料飞指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效请你说明其中的化学原理__________________________4某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知由NH3制NO的产率是96%NO制HNO3的产率是92%则制HNO3所用去NH3的质量占耗用全部NH3质量的____________%5合成氨气是生产氮肥的重要环节合成氨生产简易流程示意图如下从示意图可知其存在循环操作简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作________________________________________________________________________________________________________________________________________________
某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L－1的BaNO32溶液中得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2该小组提出了如下假设假设一溶液中的NO假设二溶液中溶解的O21验证假设该小组设计实验验证了假设一请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1在盛有不含O2的25mL0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体________实验2在盛有不含O2的25mL0.1mol/LBaNO32溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体________假设一成立2为深入研究该反应该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图实验1中溶液pH变小的原因是________V.1时实验2中溶液pH小于实验1的原因是用离子方程式表示________________3验证假设二请设计实验验证假设二写出实验步骤预期现象和结论4若假设二成立请预测在相同条件下分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液溶液体积变化忽略不计充分反应后两溶液的pH前者________填大于或小于后者理由是___________________________________________________________________
根据下图所示装置和操作回答下列有关问题1按图Ⅰ所示装置用两种不同的操作分别进行实验观察B.管中的现象①操作1先夹紧止水夹a再使A.管开始反应实验中观察到B.管中的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________②操作2打开止水夹a使A.管反应一段时间后再夹紧止水夹a实验中观察到B.管中的现象是______________________________________________________________________________________________________③请说明造成两种操作现象不同的原因如两种现象相同此小题不用回答________________________________________________________________________2上述装置实验结束后取A.管内反应所得的溶液隔绝空气小心蒸干后再高温煅烧有关装置和操作均已略去最后留下红色固体将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置结果试管甲内出现白色沉淀试管乙内品红溶液红色褪去回答①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因________________________②根据实验现象写出A.管内溶液蒸干后在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________③图Ⅱ中丙装置的作用是______________________________________实验结束时在装置丙中观察到的现象是________________________________________
A.～G.各物质间的关系如下图其中B.D.为气态单质请回答下列问题1物质C.和E.的名称分别为________________2可选用不同的A.进行反应①若能在常温下进行其化学方程式为____________________若只能在加热情况下进行则反应物A.应为________3反应②的化学方程式为________________4新配制的F.溶液应加入________以防止其转化为G.检验G.溶液中阳离子的常用试剂是________实验现象为______________
硫及其部分化合物的转化关系如图所示.1SO2可以使品红溶液褪色说明SO2具有填漂白性或氧化性2化合物A的化学式为3反应④的离子方程式为.
以下是对重要非金属及其化合物的讨论根据要求回答问题1实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞应该用橡胶塞以防止发生反应离子方程式2氨是一种重要的化工产品密度比空气填大或小工业上制备氨气的化学方程式为3工业上制取漂白粉的化学反应方程式为除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中4浓H2SO4常用作气体干燥剂是因为它具有将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水搅拌均匀然后加入适量浓硫酸迅速搅拌放出大量的热同时观察到产生刺激性气味气体的化学方程式为5铜和稀硝酸反应的离子方程式是若参加反应的Cu质量为6.4g则转移电子物质的量为mol
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