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（1）工业制备硝酸流程如图1： ①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 . ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管...
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高中化学《山东省聊城市莘县实验高级中学2015-2016学年高三（上）期中化学试卷带解析》真题及答案
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工业上用甲和乙反应制备燃料丙根据下列微观示意图得出的结论中正确的是
丙中碳和氢元素的质量比为1：3
汽油中加入丙，不能减少汽车尾气污染
甲、乙、丙都是有机物
反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1
利用石灰乳和硝酸工业的尾气含NONO2反应既能净化尾气又能获得应用广泛的CaNO22其部分工艺流程如
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化学离不开实验以下是实验室部分仪器或装置如图一所示请回答下列问题1B仪器的名称是.2若要组装一套二氧
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工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸
工业上制备硫酸常用接触法工业上制硝酸常用氨的催化氧化法下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是
在沸腾炉中进行的反应为：4FeS
2
＋11O
2
2Fe
2
O
3
＋8SO
2
制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO
3
氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
化工生产中尾气的排放是大气污染的主要因素故在尾气排放前必须进行净化处理.下列工业废气经过处理后可作为
①②③④
③④⑤
①③⑤
①②③④⑤
工业上用甲和乙反应制备燃料丙根据下列微观示意图得出的结论中正确的是
丙中碳和氢元素的质量比为1：3
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反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1
硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2它们都是大气的重要污染物已知某厂排放的尾气中NONO2的体积比
-3
+1
+3
+5
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1工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产其流程如图1①写出工业合成氨的化学方程式上述尾气中的NO2一
工业上用甲和乙反应制备燃料丙.根据微观示意图得出的结论中正确的是
丙中碳和氢元素的质量比为1：3
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甲、乙、丙都是有机物
反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1
请结合下列实验常用装置回答有关问题1写出有关标号仪器的名称a.2实验室用A装置制取O2的方程式为.3
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程见图1如下某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理设计了如图
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氧化铁是重要工业颜料工业上通常以废铁屑杂质不与酸反应为原料制备FeCO3再将其煅烧制取氧化铁工
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以下是有关SO2Cl2的性质实验1某小组设计如图所示的装置图图中夹持和加热装置略去分别研究SO2和Cl2的性质①若从左端分别通入SO2和Cl2装置A.中观察到的现象是否相同填相同或不相同若装置D.中装的是V2O5催化剂通入SO2时打开K.通入适量O2的化学反应方程式为②SO2通入B.中溶液颜色退去则该反应的离子方程式为2某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管未见沉淀生成若向该试管中加入足量填字母仍然无法观察到沉淀产生A.氨水B.稀盐酸C.硝酸钾溶液D.硫化钠溶液3若由元素S.和O.组成–2价酸根离子X.X.中S.和O.的质量比为4∶3当Cl2与含X.的溶液完全反应后得澄清溶液取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生写出Cl2与含X.的溶液反应的离子方程式4某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸装置如右图含有某种催化剂电极为多孔的材料能吸附气体同时也能使气体与电解质溶液充分接触通入SO2电极反应式为电池的总反应式
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论
实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气1用化学方程式表示实验室制氨的原理____________________________________2收集氨应选用下图甲中哪种装置____________________填序号某同学用下图乙来收集其方法是____________________3检验集气瓶内是否充满氨的方法一般采取的操作是____________________________若______________________则证明瓶内已充满氨
工业上铁冶炼是在中进行的在冶炼过程中铁元素被还原还原剂是产生还原剂的化学方程式是用这种方法冶炼的铁是含碳2%～4.5%的将它进一步冶炼就可以得到用途广泛的
卤族元素的单质能与H2反应H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应生成的HI会分解1卤族元素位于周期表中的________族2用电子式表示HCl的形成过程________3依据上表可以推测出随着原子序数的递增________填字母A.单质的熔沸点逐渐升高B.元素的非金属性逐渐减弱C.卤化氢的还原性依次减弱D.卤化氢的稳定性依次减弱4不同卤素原子之间可形成卤素互化物其性质与卤素单质相近写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________
1硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是用字母填在横线上A.难挥发性B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用①浓硫酸可用作气体干燥剂②往晶体硫酸铜中加浓硫酸晶体变白③实验室制硝酸④实验室制二氧化硫⑤浓硫酸与铜反应⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸⑦生产过磷酸钙化肥⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑2运用硫酸的性质设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸哪瓶是浓硫酸哪瓶是稀硫酸3用过量的锌与浓硫酸反应时可能产生的气体有理由是
下列说法正确的是①电解质溶液导电过程属于化学变化②稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构③FeC12.CuS.NO都不能通过化合反应来制取④SiO2是制造光导纤维的材料
硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质然而现在发现我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡下列关于硅酸铜钡的学说错误的是
碳及其化合物有广泛的用途1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为C.s＋H2OgCOg＋H2gΔH＝＋131.3kJ·mol－1以上反应达到平衡后在体积不变的条件下以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________填序号A.升高温度B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用CO吸收剂除去CO2已知C.s＋CO2g2COgΔH＝＋172.5kJ·mol－1则COg＋H2OgCO2g＋H2g的焓变ΔH＝________3CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇COg＋2H2gCH3OHg甲醇是一种燃料可利用甲醇设计一个燃料电池用稀硫酸作电解质溶液多孔石墨作电极该电池负极反应式为__________________________________若用该电池提供的电能电解60mLNaCl溶液设有0.01molCH3OH完全放电NaCl足量且电解产生的Cl2全部逸出电解前后忽略溶液体积的变化则电解结束后所得溶液的pH＝________4将一定量的COg和H2Og分别通入到体积为2.0L.的恒容密闭容器中发生以下反应COg＋H2OgCO2g＋H2g得到如下数据温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数结果保留两位有效数字________改变反应的某一条件反应进行到tmin时测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收反应的离子方程式为用一个离子方程式表示__________________________5工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨合成氨反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ·mol－1实验室模拟化工生产分别在不同实验条件下反应N2浓度随时间变化如图甲所示请回答下列问题①与实验Ⅰ比较实验Ⅱ改变的条件为________________________________②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高其他条件相同请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
新制氯水与久置的氯水相比较下列结论不正确的是
下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的条件及生成的H2O已略去已知aAB.C.D.是非金属单质其中B.C.D.在常温常压下是气体b反应①②是化工生产中的重要反应c化合物E.是形成酸雨的污染物之一化合物K.是常用的氮肥d化合物L.具有漂白性可由Cl2与NaOH溶液反应而制得e化合物J.由两种元素组成其相对分子质量为32请按要求填空⑴反应③的化学方程式______________2写出制取化合物L.的离子方程式______________3C.的结构式______________H.的化学式______________4L.的溶液与化合物E.反应的离子方程式______________5化合物J.的化学式______________写出与化合物J.等电子体的分子的分子式2种______________
以下六种饱和溶液①BaNO32②CaOH2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl分别持续通入CO2最终得到沉淀或析出晶体的是
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置来一次性完成C.SiS.三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律A.B.C.三处分别是沾有NaBr溶液的棉花湿润的淀粉KI试纸湿润红纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气1甲同学设计实验的依据是_______________________选用的物质分别是A.________________B.________________C.________________上述反应的离子方程式分别为_____________________________________________________________________________________________________2乙同学的实验原理是_________________________________________________________________写出B.处的离子方程式_______________________________________________________________
某校学生化学实验小组为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮设计了一套实验装置部分夹持装置已略去1写出A.中反应的离子方程式_________2实验中证明氧化性Cl2＞S.的离子方程式为___________3D.中干燥管中产生大量白烟该反应的化学方程式为________4有同学认为D.中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮需要在C.之前加装洗气装置该装置中盛装的试剂名称为____5E.装置中反应的化学方程式为_______________________
下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是
实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2.某同学设计如图实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2.1I.IIIIIIV装置可盛放的试剂是I.IIIIIIV请将下列有关试剂的序号填入空格内A.品红B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液2能说明SO2气体存在的现象是使用装置II的目的是使用装置III的目的是确定含有乙烯的现象是.
已知A.B.E为固体化合物D.G为固体单质F.X.Z为可燃性气体且F.X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色在一定条件下它们能实现如图所示的变化1写出A.B.E.的名称A._________B.________E.____________2G.跟氢氧化钠溶液反应生成气体X.和溶液写出Y.跟这种溶液所发生反应的类型______________________3写出G.和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________________________________________________4写出1molZ跟1molHCl反应的化学方程式___________________________________________________________
下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
硫元素有多种化合价可形成多种化合物.1常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体此反应的离子方程式为请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因该溶液放置于空气中一段时间后溶液的PH填增大减小或不变2SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色该反应的离子方程式为实验室通常选择选填稀盐酸稀硫酸对高锰酸钾溶液进行酸化.3课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响.选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是.
硅被誉为无机非金属材料的主角据2001年12月的参考消息报道有科学家提出硅是21世纪的能源未来的石油下列有关说法正确的是
锌钡白是一种白色颜料工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓请根据以下工业生产流程回答有关问题I..ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3含少量SiO2FeCO3Cu2OH2CO3等b.ZnOH2与AlOH3相似能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO21滤渣1的化学式为②中使用的氧化剂最好是下列的填序号A.Cl2B.H2O2C.KMnO4D.浓HNO32滤渣2中主要成分的化学式为为了达到综合利用节能减排的目的上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤选填①②③⑤3步骤④发生的离子反应方程式为II.BaS溶液的制备有关数据Bas＋S.s＋2O2g＝BaSO4s△H1=－1473.2kJ•mol－1C.s＋1/2O2g＝COg△H2=－110.5kJ•mol－1Bas＋S.s＝BaSs△H3=－460kJ•mol－14若煅烧还原的产物仅为BaS和CO则其反应的热化学方程式为Ⅲ.制取锌钡白5如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量产生的后果是
A.B.C.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出图G.2－41若A.为短周期金属单质D.为短周期非金属单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子最外层电子数D.是A.的2倍F.的浓溶液与A.D.反应都有红棕色气体生成则A.的原子结构示意图为____________反应④的化学方程式为________________________________________________________________________2若A.为常见的金属单质D.F.是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是____________________已知常温下1gD.与F.反应生成B.气态时放出92.3kJ热量写出反应的热化学方程式_________________________________3若A.D.F.都是短周期非金属元素单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式为______________________列举物质B.在工业中一个重要用途_________________________________________________
将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后用排水法把残留气体收集起来则收集到的气体是同温同压下测定
在下列溶液中通入CO2至过量原溶液一直保持澄清的是
如图所示的转化关系中若M为单质则X可能是
往BaClO2溶液中通入足量SO2气体后溶液中的溶质是
在下列溶液中通入CO2至过量原溶液一直保持澄清的是
下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是
无机推断题组一题多变题组已知A.B.C.D.E.X.是中学常见的无机物存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去1若A.为常见的金属单质焰色反应呈黄色X能使品红溶液褪色写出E.中含有的化学键类型已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量试写出A.与水反应的热化学反应方程式2若A.为短周期元素组成的单质该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强则单质A.与H2O反应的离子方程式3若A.为淡黄色粉末回答下列问题①1molA与足量的H2O充分反应时转移电子总数为②若X.为非金属单质通常为黑色粉末写出D.的结构式4若A.为氧化物X.是Fe溶液D.加入KSCN溶液变红①A与H2O反应的离子方程式②请用离子方程式表示D.盐的净水原理
下列关于物质分类的说法正确的是
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2Fe2O3＋8SO2 制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
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