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c(Na＋)＝c(CH3COO—) c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 由水电离出来的c(OH—)＝1.0×10－11mol·L－1 往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH3COONa，pH值变大
把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－) 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋) 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度 相同
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀 已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)-c(F-)]＜[c(K+)-c(CH3COO-)] 0.1mol/L的氨水的pH=a，0.01 mol/L的氨水的pH=b，则a-1＞b 0.1mol/L CH3COONa溶液中通入HCl气体至溶液的pH恰好等于7，则c(Na+)＞c(CH3COOH)= c(Cl-)
pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）3）3COONa） 已知25° 时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
mol·L-1C.25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有
加入少量NaOH固体后溶液pH小于9
加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大 该溶液水电离出的c(OH-)== 10-5 mol/L 通入一定体积的HCl气体，CH3COONa水解程度增大，溶液碱性增强。
把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－) 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋) 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）3）3COONa） 已知25° 时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
mol·L-1 C.25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有
物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③>②>① 物质的量浓度均为0.1 mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 0.10 mol/L.的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 CH3COOH.溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 室温下，欲使0.1 mol/L.醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）3）3COONa） 已知25° 时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
mol·L-1 C.25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有
以上实验数据都可以说明CH3COONa溶液中存在水解平衡 CH3COONa水解平衡常数
在室温将0.1mol/L CH3COONa溶液加水稀释到0.01mol/L，pH由8.75变化到8.27，可以说明0.1mol/LCH3COONa溶液水解程度更大 加热0.1mol/L的CH3COONa溶液，pH的变化可说明温度升高，K.增大
0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：＝＋＋ 0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：＝＋ CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序： c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa) 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：＞＞=
把a L0.1 mol／L.的CH3COOH溶液与b L0.1 mol／L.的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一) 把0.1 mol／L.的NaHC03溶液与0.3 mol／L.的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+) 向1 mol／L.的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
用0.2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： 
室温下，pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中： 
0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB－)> c(H2B)＞c(B2－)
①和②分别稀释100倍后的pH： ①＞ ② 水电离出的c(OH-)：④＞③＞ ① ＞ ② ①和③混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) ＜ 1 ①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)＞1
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