在室温下化学反应I.–aq+OCl–aq=OI–aq+Cl–aq的反应物初始浓度溶液中的氢氧根离子初-X题卡

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

2FeCl₃（aq）＋2KI（aq） = 2FeCl₂（aq）＋2KCl（aq）＋I₂（aq） △H <0 Ba（OH）₂·8H₂O（s）+2NH₄Cl（s） = BaCl₂（aq）+2NH₃·H₂O（aq）+8H₂O（l）△H >0 4Al（s）+ 6H₂O（1）+ 3O₂（g）==4Al（OH）₃（s） △H <0 Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（1） = 2MnOOH（s） +Zn（OH）₂（s） △H <0

I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq+I-aqI3-aq测得不同温度下该反应的平衡常数如下表下列说法

反应I₂（aq）+I^-（aq）

I^-（aq）的△H>0 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K.小于680

理论上不能设计为原电池的化学反应是

CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) △H<0 HNO₃(aq)+NaOH(aq)==NaNO₃(aq)+H₂O(l) △H<0 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H<0 2FeCl₃(aq)+Fe(s)==3FeCl₃(aq) △H<0

含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应放出28.7kJ的热量表示该反应中和热的热化学方程式正

NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+28.7kJ/mol NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.4kJ/mol NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量表示该反应中和热的热化学方程式正确

NaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+28.7kJ/mol NaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=－28.7kJ/mol NaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.4kJ/mol NaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=－57.4kJ/mol

下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是

化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示同一化学反应，相同条件下用不同物质表示反应速率，其数值可能不同，但表示意义相同化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸，可以使反应Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl₂(aq)＋H₂(g)生成H₂速率增大

理论上不能用于设计原电池的化学反应是

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H＜0 2FeCl₃(aq) + Fe(s) = 3FeCl₂(aq) △H＜0 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l) △H＜0 NaCl(aq) + AgNO₃(aq) = AgCl(s) + NaNO₃(aq ) △H＜0

下列化学反应的ΔH.的绝对值放热量最大的是

NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H₂O(l);ΔH₁ NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq) ====1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH₂ CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH₃COONa(aq)+H₂O(l);ΔH₃ NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(浓) ====1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH₄

对于化学反应Zns+H2SO4aq=ZnSO4aq+H2g△H=akJ/mol下列叙述不正确的是

反应过程中能量关系如图表示，则该反应为放热反应若将该反应设计成原电池，锌为负极化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体体积为11.2L

在25℃1.01×105Pa下将22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分

CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq) △H.= - (2y-x) kJ·mol^－1 CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq) △H.= - (4x-y) kJ·mol^－1 CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq) △H.= - (2x-y) kJ·mol^－1 CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq) △H.= - (8x-2y) kJ·mol^－1

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

2FeCl₃(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl₂(aq)＋2KCl(aq)＋I.₂(aq) △H <0 Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s) = BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1) △H >0 4Al(s)+ 6H₂O(1)+ 3O₂(g)==4Al(OH)₃(s) △H <0 Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)₂(s) △H <0

1836年俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关而与其

某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化反应过程如下①NH4+aq+3/2O2g=NO2-aq+2

1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/mol 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强

在25℃1.01×105Pa下将22gCO2通入到750mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分

CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（2y﹣x） kJ•mol^﹣1 　 CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（4x﹣y） kJ•mol^﹣1 　 CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（2x﹣y） kJ•mol^﹣1 　 CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（8x﹣2y） kJ•mol^﹣1

下列有关能量的叙述不正确的是

活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2 x283.0kJ／mol

含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应放出28.7kJ的热量表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-28.7kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol

实验室将I2溶于KI溶液中配制浓度较大的碘水主要是因为发生了反应I2aq+I―aqI3―aq上述平衡

该反应的正反应是吸热反应 A.点与点的化学反应速率v_ACC.在反应进行到点时，v_正>v_逆D.A.点与B.点相比，B.点的c（I₂）大

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

HCl（aq）+ NaOH（aq）=== NaCl（aq）+ H₂O（l） △H < 0 2CH₃OH（l）+3O₂（g）=== 2CO₂（g）+ 4H₂O（l） △H < 0 Zn（s）＋CuSO₄（aq）=== ZnSO₄（aq）＋Cu（s） △H < 0 2H₂（g）+ O₂（g）=== 2H₂O（l） △H < 0

下列化学反应ΔH.最大的是

NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H₂O(l)；△H₁ NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；△H₂ CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa (aq )＋H₂O(l)；△H₃ NaOH(aq)＋H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；△H₄

理论上不能设计为原电池的化学反应是

CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) HNO₃(aq)+NaOH(aq)==NaNO₃(aq)+H₂O(l) 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) 2FeCl₃(aq)+Fe(s)==3FeCl₃(aq)

在室温下，化学反应I.–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示： ...

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