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一定温度下，用水稀释0.1mol·L.－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）（）

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高中化学《莆田一中2010-2011学年上学期高三第四次月考试卷》真题及答案点击查看

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已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是

11.0 9.0 8.5 9.5

25℃时0.1mol·L－1的某一元碱MOH溶液pH=13将它和某一元酸HA的溶液等体积混合混合后的

HA溶液的pH一定为1 盐MA可能水解 HA物质的量浓度一定为0.1mol·L^－1 混合后溶液中，c(M⁺)一定等于c(A^-)

某温度下向一定体积0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液溶液中pH与pO

此温度下，水的离子积常数为1.0×10^-2x M、N.两点所示的溶液中，水的电离程度相同 Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积 N点溶液加水稀释，

减小

下列说法正确的是①常温下0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8由水电离出的cH+＝1×

①②③ ①②④ ①③④ 全部

某一元弱酸HA试样1.2500g用水溶解后稀释至50.00mL可用41.20mL0.0900mol/

一定温度下用水稀释0.1mol•L﹣1的一元弱酸HA随稀释进行下列数值一定增大的是Kw表示水的离子

Kw

c（OH﹣）

将0.05mol·L－1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合后pH＝12用上述NaOH

计算题称取1.250g纯一元弱酸HA溶于适量水后稀释至50.00mL然后用0.1000mol∙LNa

一定温度下用水稀释0.1mol·L.－1的一元弱酸HA随稀释进行下列数值增大的是Kw表示水的离子积K

K_w　 c(OH^－)

某温度下向一定体积0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液溶液中pH与pO

此温度下，水的离子积常数为1.0×10^-2a M、N.两点所示的溶液中，水的电离程度相同 Q 点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 洛液的体积 N点溶液D.水稀释，C.(A^-)/C(HA )减小

.某温度下向一定体积0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液溶液中pH与p

此温度下，水的离子积常数为1.0×10^-2a M、N.两点所示的溶液中，水的电离程度相同 Q 点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 洛液的体积 N点溶液D.水稀释，C.(A^-)/C(HA )减小

已知温度T.时水的离子积常数为Kw该温度下将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一

a = b 混合溶液的pH=7

乙酰水杨酸是一元弱酸可用HA表示.在一定温度下0.01mol/L乙酰水杨酸水溶液中它的电离度为5.7

常温下用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA滴定过程中溶液pH随NaOH溶

X=20 HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小 0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH⁻)=0.1 mol/L 加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A⁻)=0.05 mol/L

某酸溶液的pH=1下列有关此酸溶液的物质的量浓度c的说法正确的是

c一定等于0.1 mol •L.^﹣1 c—定大于0.1 mol •L.^﹣1 若为强酸一定有c=0.1 mol •L.^﹣1，若为一元弱酸一定有c＞0.1 mol •L.^﹣1 若为强酸一定有c≤0.1 mol •L.^﹣1，若为一元弱酸一定有c＞0.1 mol •L.^﹣1

称取一元弱酸HA1.04g配制成100.0ml测得其PH=2.64计算该一元弱酸的PKa的近似值HA

下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是

中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA
　  将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5
　  将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
　  将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

常温下10mLpH均为2的HXHY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示请

已知温度T.时水的离子积常数为Kw该温度下将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一

a=b 混合溶液的pH=7 混合溶液中,c(H+)=

mol·L-1 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

不能证明一元酸HA为弱酸的是

相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸 0.1mol/L的HA溶液pH为3 HA溶液中滴加石蕊显红色 NaA溶液显碱性

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