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将SO2分别通入下表所列的溶液中,填写有关问题。 反应物 溴水 酸性 KMnO4 溶液 ...

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将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色   将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去   将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去   将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀  
无沉淀生成,溶液显红色    无沉淀生成,溶液显无色    有沉淀生成,溶液显无色    有沉淀生成,溶液显红色  
将HBr通入酸性KMnO4溶液,溶液颜色由紫红色变成无色  Fe(NO3)2溶液中存在平衡:,加入少量盐酸后,溶液浅绿色会加深  SO2有漂白性,将SO2通入石蕊试液中,溶液将先变红后褪色  Fe2(SO4)3溶液显酸性,NaClO溶液显碱性,两种溶液混合后会产生红褐色沉淀  
将SO2通入品红溶液中,溶液褪色     将SO2气体通入溴水中,溶液褪色   将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中,溶液褪色   将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色  
将浓氨水滴入盛Cl2的集气瓶,产生白烟,证明NH3有还原性和碱性   将白磷加入盛N2O的集气瓶中并微热,产生白烟,证明N2O有还原性   将Cu2S在O2中充分灼烧,质量不变,证明Cu2S与O2在高温下不反应   将足量SO2通入FeCl3溶液中,黄色逐渐消失,证明还原性:SO2>Fe2+  
白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2   滴加KI溶液时,转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀   通入SO2时,SO2与I.—反应,I.—作还原剂   上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2  
向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强   将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L   因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生   除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂  
Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀HNO3后沉淀消失    将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中,均可有白色沉淀生成   将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成   将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中,或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中,均有白色沉淀生成  
NaOH溶液;  饱和NaHSO3溶液;  浓H2SO4;  CaO粉末。  
将SO2通入溴水溶液中溴水褪色,可以说明SO2有漂白性   将淀粉和稀硫酸混合后加热,再加入银氨溶液加热,可以检验淀粉水解后的产物   将C.2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液,可以检验生成的乙烯气体   向AgCl浊液中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,可以说明AgI比AgCl更难溶  
①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失   ②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+   ②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原   SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2  
将SO2通入溴水中
  
将SO2通入品红溶液中
  
将H2S通入CuSO4溶液中
  
将Cl2通入KI溶液中  
将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,产生沉淀   称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液,充分反应后放出氢气的体积(同温同压下)相等   向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀   某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有SO  

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