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下图中A.～J.分别代表相关反应中的一种物质，已知A.分解得到等物质的量的B.、C.、D.，已知B.、D.为常温下气态化合物，C.为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。 请填写以下...
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高中化学《黑龙江省桦南县第二中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）》真题及答案
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下图中A.～J.分别代表相关反应中的一种物质已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.Mg可以与B.发
下图中①～分别代表有关反应中的一种物质请填写以下空白1①③④的化学式分别是_____________
下图中A.～J.分别代表相关反应的一种物质已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物未
下图中A.~J分别代表有关反应中的一种物质它们均为中学化学中的常见物质已知A.~E和F~J.中分别含
下图表示一个水稻叶肉细胞内发生的部分代谢简图图中A～E代表相关过程或反应阶段a～e代表相关物质请据图
图中A.～J.分别代表相关反应的一种物质.已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物未
下图中A.～J.分别代表相关反应中的一种物质已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.已知B.D.为常
氮及其化合物之间的转化下图中A.～J.分别代表相关反应的一种物质已知A.分解得到等物质的量的B.C.
下图表示一个水稻叶肉细胞内发生的部分代谢简图图中A～E代表相关过程或反应阶段a～e代表相关物质请据图
下图表示一个水稻叶肉细胞内发生的部分代谢简图图中A～E代表相关过程或反应阶段a～e代表相关物质请据图
下图中A.～J.分别代表相关反应的一种物质已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物未
在下图所示的有关物质转化关系中各物质均是我们所学的物质A是一种金属单质C为一种固体粉末D为一种气体E
.图中A.～J.分别代表相关反应的一种物质.已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物
下图中A.B.C.D.E.F.G.H.分别代表相关反应的一种物质已知X.H.为黑色固体单质D.是大理
如图中A～J分别代表相关反应的一种物质图中有部分生成物未标出.已知A分解得到等物质的量的B.C.D反
下图中A.~J分别代表相关反应中的一种物质已知A.受热分解得到相同物质的量的B.C.D.图中有部分生
下图中A.～J.分别代表相关反应的一种物质已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物未
下图中A.B.C.D.E.F.G.H.X.Y.分别代表相关反应的一种物质已知常温下D.E.F.Y.均
下图中A.～J.分别代表相关反应的一种物质其中F.G.是单质已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.
下图中A.～J.分别代表相关反应的一种物质.已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物
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1下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系Z.为核电荷数Y.为元素的有关性质把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中①ⅡA族元素的价电子数②第三周期元素的最高化合价③F－Na＋Mg2＋Al3＋的离子半径2元素X.Y.Z.M.N.均为短周期主族元素且原子序数依次增大已知Y.元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4M.元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3N.－Z.＋X.＋的半径逐渐减小化合物XN常温下为气体据此回答①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为②XY.Z.元素符号分别为XYZ③工业上制取单质M.的化学方程式为_____________________________
X.Y.Z.W.是原子序数依次增大的短周期元素且互不同族其中只有两种为金属X.原子的最外层子数与次外层电子数相等X.与W.Y.与Z.这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y.和W.都可与浓的NaOH溶液反应.请回答下列问题1Y.Z.W.的原子半径由小到大的顺序.2ZW2的电子式是.3实验室制备Y.的最高价氧化物的水化物的离子方程式是4X.与Y.化学性质相似则X.与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是50.1mol的单质W.与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应则被氧化的Fe2+和Br﹣的物质的量之比是.
已知某主族金属元素X.的原子核内质子数和中子数之比为1:1含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀推断X.是什么元素及在周期表中的位置
由短周期元素组成的单质A.B.C.和甲乙丙丁四种化合物有下图的转化关系已知C.为密度最小的气体甲为非电解质根据以上转化关系回答下列问题1写出下列物质的化学式AB丁2元素A.在周期表中的位置是写出甲的一种用途3写出下列变化的方程式A.与NaOH溶液反应的化学方程式乙与过量CO2反应的离子方程式
A.～H.均为短周期元素A.～F.在元素周期表中的相对位置如图所示G.与其它七种元素不在同一周期H.是短周期中原子半径最大的主族元素由B.G.组成的气态化合物甲水溶液呈碱性A.B.C.D.E.F.请回答下列问题1写出甲的电子式实验室制取气体甲的化学方程式为2B.C.G.个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为A.离子键B.极性键C.非极性键3请用电子式表示AE2的形成过程4用离子符号表示C.E.F.H.四种离子的半径由大到小的顺序5用一个离子方程式解释A.比D.非金属性强的原因
.A.B.W.D.E.为短周期元素且原子序数依次增大质子数之和为39B.W.同周期A.D.同主族A.W.能形成两种液态化合物A2W和A2W2E.元素的周期序数与主族序数相等1E.元素在周期表中的位置为写出E.的最高价氧化物与D.的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2由A.B.W.三种元素组成的18电子微粒的结构简式为3经测定A2W2为二元弱酸常用硫酸处理BaO2来制备A2W2写出该反应的化学方程式4向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2molI-时共转移3mol电子该反应的离子方程式是5元素D.的单质在一定条件下能与A.单质化合生成一种化合物DA熔点为800℃能与水反应放氢气若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水充分反应后生成气体的体积是L.标准状况下
①②③④⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示.回答下列问题1上述五种元素中金属性最强的元素在周期表中的位置是该元素的单质在空气中燃烧的化学方程为.2元素①和③可以形成众多的化合物其中最简单的是写化学式该化合物中化学键的类型为填离子键或共价键.3试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程.
某无机化合物A.由X.Y.两种元素组成在空气中充分灼烧得到含X.元素的8g红棕色固体B.并产生能使品红褪色的气体C.将该气体全部通入足量的双氧水中得D.溶液再向D.溶液中加入足量的BaCl2溶液过滤洗涤干燥得46.6g固体1写出X.在元素周期表中的位置写出Y2-的结构示意图写出B.的化学式2写出气体C.通入H2O2中反应的离子方程式3将A.溶于D.的稀溶液中得到E.并产生一种单质固体和一种气体写出该反应的化学方程式4将化合物E.固体隔绝空气充分灼烧使其分解生成等物质的量的B.C.和另一种化合物则另一种化合物的分子式是有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B.外还可能会有含X.元素的低价态物质请判断该同学的观点是否合理理由是5请设计实验证明E.完全分解后的固体产物中是否含有X.元素的低价态化合物
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的同一短周期元素W.X.是金属元素Y.Z.是非金属元素1W.X.各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式为______________________________________________2W.与Y.可形成化合物W2Y该化合物的电子式为______________3Y.的低价氧化物通入Z.单质的水溶液中发生反应的化学方程式为_________4比较Y.Z.气态氢化物的稳定性________＞____________用分子式表示5W.X.Y.Z.四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________6Z.的最高价氧化物为无色液体0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液并放出QkJ的热量写出该反应的热化学方程式_____________________
1H.D.T.三种原子它们之间的关系是在标准状况下它们的单质的密度之比是1mol各单质中它们的质子数之比是在标准状况下1L.各种单质中它们的电子数之比是2核内中子数为N.的R2＋质量数为A.则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为3含6.02×1023个中子的的质量是g4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成gD218O
元素A.～D.是元素周期表中短周期的四种元素请根据表中信息回答下列问题1上表中与A.属于同一周期的元素是填元素名称写出D.离子结构示意图2D.和B.形成的化合物的化学式为写出A.单质与水反应的离子方程式3对B.C.的单质或化合物描述正确的是a.C.元素的最高正价为+7b.常温常压下C.单质性质稳定c.B.的氧化物只有两种d.C.单质分子中含有18个电子4从海水中提取D.的单质可按如下步骤进行①把贝壳制成石灰乳②向引入的海水中加入石灰乳沉降洗涤过滤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应结晶过滤干燥④电解得到产物以上提取D.的单质的过程中没有涉及的化学反应类型是a.分解反应b.化合反应c.复分解反应d.置换反应
同周期的X.Y.Z.三种元素已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列各判断中正确的是
如图是元素周期表的框架请在表中①～⑩元素中回答问题①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请用化学语言回答下列问题1在表中④⑤⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为.2其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为.3⑧与⑩两种元素非金属较强的是请用一个离子方程式证明该结论.4①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池电解质为⑨的最高价氧化物的水化物请书写出正极反应式电池工作时阴离子定向移动到极填正或负.5元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量kJ则生成1mol甲时释放的能量为kJ.化学键Cl2Br2I.2HClHBrHIH.2能量kJ243193151432366298436
元素周期表与元素周期律在学习研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置请用相关的化学术语回答下列问题族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑦3①③④⑧⑨4②1在这些元素中最不活泼的是非金属性最强的是______金属性最强的是______;填元素符号或化学式下同2这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的酸性最强的_____;3①②③④⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为;4⑥的氢化物的电子式为①在空气中燃烧后生成产物的电子式;
五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表元素元素性质或原子结构信息Q.原子核外有6种不同运动状态的电子R.最外层电子数是次外层电子数的3倍X.气态氢化物的水溶液呈弱碱性Y.第三周期元素的简单离子中离子半径最小Z.单质为银白色固体在空气中燃烧发出黄色火焰请根据表中信息回答下列问题1Q.原子的电子排布式为___________________________其同位素有2R.与Z.组成的化合物的化学式是3X.气态氢化物分子的空间构型为X.的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有4Y.单质与V2O5反应的化学方程式为5在1.01×105Pa298K时1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧生成QR2气体时放出14.15kJ热量表示QR燃烧的热化学方程式为
.短周期元素X.Y.Z.在元素周期表中的位置如图所示其中Y.元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍.回答下列问题X.Y.Z.1Z.元素在元素周期表中的位置是__________.2下列能证明Y.元素与Z.元素的得电子能力强弱的是__________.填序号A.氢化物水溶液的酸性B.最高价氧化物对应的水化物的酸性C.气态氢化物的稳定性D.与金属化合时每个原子得电子的多少3比较Y.和Z.简单离子半径大小用离子符号表示__________4X.元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子.该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu同时生成一种气体该气体是空气中的成分之一.则反应的化学方程式为__________.若反应中有6.02×1022个电子发生转移则有__________g的CuO参加反应.
一在中1__________和__________互为同位素2_________和__________的质量数相等但不能互称为同位素3_________和__________的中子数相等但质子数不相等所以不是同一种元素以上所列共有__________种元素二物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角1Y.的分子式2图中X.的电子式为其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊原因是用化学方程式表示该变化体现出S.非金属性比O填强或弱用原子结构解释原因同主族元素最外层电子数相同从上到下得电子能力逐渐减弱3Z.与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式
请回答下列问题1设NA代表阿伏加德罗常数的数值一个CO分子的质量可表示为g2由O2和CO2组成的18g混合气体在标准状况下的体积为11.2L.则原混合气体的平均摩尔质量为
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律实验装置如图所示实验Ⅰ根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律利用上述装置图1一次性完成ClC.Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究1实验中选用的物质名称为A.____________B.__________C.____________2C.处反应的离子方程式为________________3根据实验现象推知可得出碳硅氯三种元素非金属性的强弱顺序是实验Ⅱ已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律A.B.C.三处分别是沾有NaBr溶液的棉花湿润的淀粉KI试纸湿润红纸4写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________________________5B.处的实验现象为______________________________________________6根据A.B.两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I填能或否原因________
A.B.C.D.E均为中学化学常见的纯净物B为自然界中含量最多的液体它们之间有如下的反应关系1常温下若A为气态单质C为非金属氧化物A.C均能使品红溶液褪色相对分子质量E＞D则该反应的反应方程式为检验D中阴离子的方法是.2若A为短周期的金属单质D为气态单质C溶液呈强酸性或强碱性时该反应都能进行.写出反应的离子方程式.3若A.C均为化合物E为白色沉淀C为引起温室效应的主要气体写出E可能的化学式写两种写出生成E的一个离子方程式﹣.
图中X.Y.Z.为单质其他为化合物它们之间存在如下转化关系部分产物已略去其中A.俗称磁性氧化铁E.是不溶于水的酸性氧化物能与氢氟酸反应回答下列问题1组成单质Z.的元素在周期表中的位置是R.的化学式是2E.Z.的晶体类型均属于晶体E.Z.结构中最小的环上原子个数之比为B.为一元强碱焰色反应为紫色则B.的电子式为3写出下列反应的化学方程式①单质Z.与NaOH的反应②工业上由E.制取粗Z.4已知A.与1molAl反应转化为X.时所有物质均为固体放出akJ热量写出该反应的热化学方程式5向A.与X.的混合物中加入100mL1mol/L.盐酸恰好使混合物完全溶解放出标准状况下的气体224mL在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物能得到单质的质量为
下表是周期表中的一部分根据A.～I.在周期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题1表中元素化学性质最不活泼的是只有负价而无正价的是可用于制半导体材料的元素是_______2最高价氧化物的水化物碱性最强的是酸性最强的是呈两性的是3A.分别与D.E.F.G.H.形成的化合物中最稳定的4在B.C.D.J.E.F.G.H.中原子半径最大的是.
已知A.B.C.D.E.五种短周期主族元素的原子序数依次增大A.是元素周期表中原子半径最小的C.与A.同主族A.与B.D.E.所形成的常见化合物在常温下均呈气态在周期表中D.与E.左右相邻B.的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐且B.的核电荷数与E.的最外层电子数相同请回答下列问题1C.的离子结构示意图是2A.B.E.可组成一种化合物其原子个数之比为4:1:1该化合物中存在的化学键类型3D2E2分子的结构式为C.与D.同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物其电子式4BE3在常温下是一种淡黄色的液体遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体写出该反应的方程式5下列事实能证明D.与E.非金属性强弱的是选填字母序号A.常温下D.的单质呈固态E.的单质呈气态B.E.的氢化物的稳定性强于D.的氢化物C.E.与D.形成的化合物中D.呈正价D.E.的氢化物的沸点高于D.的氢化物
请回答1CO2的电子式2将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合有白色沉淀和气体生成但此沉淀不是硫化铝写出该反应的离子反应方程式3将NH3通过灼热的CuO有无色无味的难溶于水的气体生成写出该反应的化学方程式4CoCl2常用作多彩水泥的添加剂可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备其中Co的化合价为+2+3现取适量这种钴的氧化物可与480mL5mol·L－1盐酸恰好完全反应得到CoCl2溶液和6.72L.黄绿色气体标准状况则该反应的化学反应方程式为Ⅱ下表给出了五种元素的相关信息其中A.B.C.D.为短周期元素根据以下信息填空元素相关信息A.在常温常压下其单质是气体随着人类对环境的认识和要求的提高它将成为备受青睐的清洁燃料B.工业上通过分离液态空气获得其单质其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C.植物生长三要素之一它能形成多种氧化物其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D.室温下其单质为淡黄色粉末状固体加热易熔化该单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰E.它在地壳中储量丰富是人体不可缺少的微量元素之一其单质为银白色固体是工农业生产中不可或缺的金属材料常用于机械制备建筑等行业5C.与A.形成的某一化合物能和C.与B.形成的另一无色化合物这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2一起用作火箭助推剂两者发生反应生成无毒物质写出上述化学反应方程式____________6化合物X.是元素D.的最高价氧化物的水化物X.在水中的电离方程为常温下E.的单质与化合物X.反应生成盐Y.Y.的化学式是化合物Z.仅由元素D.和E.组成Z+H2O+O2=X+Y产物中nXnY=11写出并配平上述方程式7盐Y.受强热会发生分解反应其气体产物由元素D.的氧化物组成请设计一个可行的定性实验验证其气体产物中所含元素D.的氧化物的组成
碱金属元素按原子序数增大依次为锂Li钠Na钾K.铷Rb铯Cs钫Fr放射性元素请回答52.常温常压下将一定量锂单质投入到一定量重水中锂完全反应产生1.6g气体过滤得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为53.钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应制造出5.40g纳米级金刚石粉末则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为54.某同学在实验室模拟制备纯碱0.600molNH3和35.100g食盐混合得到氨盐水总质量为105.300g向该溶液通入CO2至反应完全过滤得到滤液88.200g则NaHCO3的产率为______________保留三位小数55.一定条件下85.5g铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L已折算为标况且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8恰好完全反应得到两种离子化合物A.和B.的固体混合物A.和B.中阴阳离子个数比均为1:1且均存在两种微粒间作用力A.的含氧量为0.3596则化合物A.的化学式为将上述固体混合物加热A.可分解生成B.和氧气加热一段时间后固体混合物中两种阴离子的物质的量相等则分解产生的氧气在标况下的体积为
下表是元素周期表的一部分根据要求回答下列问题族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.O.2E.H.F.I.3A.C.D.G.R.4B.1十种元素中化学性质最不活泼的元素是________填元素符号2A.C.D.三种元素的氧化物对应的水化物其中碱性最强的是________填化学式3I.元素跟A.元素形成化合物的电子式是_____并用电子式表示该化合物的形成过程___4G.的单质和B.的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________5元素A.和F.能形成两种化合物写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式____
A.B.C.D.均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其他物质已经略去ABCD.1若A.D.的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红且D.为强酸则A.D.分别为填写化学式A.D..写出A.→B转化的化学方程式.2若A.的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红.则A.为写出A.→B转化的化学方程式.
Ⅰ.已知A.B.C.D.E.F.是短周期中六种非金属元素它们的原子序数依次增大A.元素原子形成离子核外电子数为零C.D.在元素周期表中处于相邻的位置B.原子的最外层电子是内层电子数的2倍D.元素与E.元素同主族E.的单质为黄色晶体易溶于二硫化碳1请写出元素符号ABCDEF2A.的单质与C.的单质在一定条件下反应生成化合物X.向X.的水溶液中滴加酚酞溶液可以观察到的实验现象是3将9gB.单质在足量的D.单质中燃烧所得气体通入1L1mol·L-1的NaOH溶液完全吸收后溶液中大量存在的离子是Ⅱ.下图中A.—J.分别代表有关反应中的一种物质它们均为中学化学中的常见物质已知A.—E.和F.—J.中分别含有同一种元素反应E.→A.+O2的条件未标出请填写下列空白1化合物H.中的阳离子是_________;D的化学式是_________________.2A.生成B.反应的离子方程式是______________________________________.3B.和C.反应的离子方程式是________________________________________.4A.和F.反应的化学方程式是________________________________________.5I.→J.反应的化学方程式是___________________该反应过程中发生的实验现象是______________________
A.～H.均为短周期元素A.～F.在元素周期表中的相对位置如图所示G.与其它七种元素不在同一周期H.是短周期中原子半径最大的主族元素由B.G.组成的气态化合物甲水溶液呈碱性A.B.C.D.E.F.请回答下列问题1写出甲的电子式实验室制取气体甲的化学方程式为2B.C.G.个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为A.离子键B.极性键C.非极性键3请用电子式表示AE2的形成过程4用离子符号表示C.E.F.H.四种离子的半径由大到小的顺序5用一个离子方程式解释A.比D.非金属性强的原因
现有A.B.C.D.E.F.六种短周期元素它们的原子序数依次增大A.D.同主族C.与E.同主族D.E.F.同周期A.B.的最外层电子数之和与C.的最外层电子数相等A.能分别与B.C.形成电子总数相等的分子且A.与C.形成的化合物常温下为液态A.能分别与E.F.形成电子总数相等的气体分子请回答下列问题题中的字母只代表元素代号与实际元素符号无关1A.～F.六种元素原子原子半径最大的是▲填序号2A.C.D.三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品该化合物电子式为▲3B.与F.两种元素形成的一种化合物分子各原子均达八电子结构其中B.显负价F.显正价则该化合物水解的主要产物是▲4用A.元素的单质和C.元素的单质可制成新型的化学电源其构造如图所示2个电极均由多孔性碳制成通入气体由孔隙中逸出并在电极表面放电ｂ电极电流流出①a是▲极电极反应式为▲②b是▲极电极反应式为▲
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