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1）H.、D.、T.三种原子，它们之间的关系是 ，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ，1 mol各单质中，它们的质子数之比是 ，...
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高中化学《河南省新郑市第一中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）》真题及答案
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现有HClH2ONH3三种物质它们分别都含有1mol氢原子则三种物质的物质的量之比为
1∶1∶1
1∶2∶3
3∶2∶1
6∶3∶2:学#科
B.C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时，释放出的能量关系为：A>C.>
，那么它们的原子序数大小关系是（）。
A.B>
>A B.A>B.>C C.B>A.>C
A>C.>B
在变量之间的关系一章中我们学习的变量是指自变量和因变量而表达它们之间的关系通常有三种方法这三种方法是
己知H.元素有多种同位素1有H.DT三种原子各自可形成双原子分子H2D2T2①标准状况下它们的密度之
某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示表示质子○表示中子则有关这三种原子的叙述中正确的是
它们是不同元素的原子
它们单质的化学性质相同
这三种原子具有不同的核电荷数
这三种原子具有相同的质量数
现有COCO2O3臭氧三种气体它们分别都含有lmol氧原子则三种气体的物质的量之比为
1：1：1
1：2：3
3：2：1
6：3：2
现有COCO2O3臭氧三种气体它们分别都含有1mol氧原子则三种气体的物质的量之比为
1∶1∶1
1∶2∶3
3∶2∶1
6∶3∶2
有1H.D.T.三种氢原子1在同温同压下它们的单质的密度之比是21mol各种单质中它们的质子数之比是
1S2－中的质子数是________中子数是________核外电子数是________质量数是__
已知镁的相对原子质量为24铜的相对原子质量为64铁的相对原子质量为561若三种金属的质量各为10g则
下图绘出了三类材料——金属离子晶体和高分子材料之能量与距离关系曲线试指出它们各代表何种材料并说明三
有浓度均为0.1mol/L的盐酸硫酸醋酸三种溶液1若三种溶液[H+]依次为a1a2a3mol/L则它
.现有COCO2O3三种气体它们分别都含有1mol氧原子则三种气体的物质的量之比为
1∶1∶1
1∶2∶3
3∶2∶1
6∶3∶2
常见的体育科学研究内容的分类方法有哪三种按研究课题的性质分类有那三种它们之间的关系如何
有H.D.T.三种原子它们之间的关系是_________各1mol的H2D.2T2三种单质中质子数之
输入xt输出yt装置的脉冲响应函数ht它们三者之间的关系是
现有COCO2O3臭氧三种气体它们分别都含有1mol氧原子则三种气体的物质的量之比为
1∶1∶1
1∶2∶3
3∶2∶1
6∶3∶2
在用例之间会有三种不同的关系下列哪个不是它们之间可能的关系
包含（include）
扩展（extend）
泛化（generalization）
关联（connect）
下图是三种微粒的结构示意图有关它们的说法不正确的是【】
它们属三种不同元素的原子
它们的核外都有2个电子层
它们的化学性质都比较稳定
它们都是原子
常用的温标有哪三种它们之间有何关系
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下列排列有错误的是
下列说法或有关化学用语的表达正确的是
下列关于LiNaK.RbCs的叙述中正确的是
A.B.C.D.四种元素原子序数依次增大A.原子的最外层上有4个电子B.的阴离子和C.的阳离子具有相同的电子层结构两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E.D.的L.层电子数等于K.M.两个电子层上的电子数之和1A.为B.为C.为填写相应的元素符号D.元素的最高价氧化物的水化物是2写出A.B.的化合物与E.反应的化学方程式3A.B.两元素形成化合物属离子或共价化合物4写出C.元素最高价氧化物的水化物水溶液滴入氯化铝溶液直至过量观察到的现象是有关反应的离子方程式为
晶体常见的类型有四种请各举一个例子1离子晶体2分子晶体3原子晶体4金属晶体
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价根据表中信息判断以下叙述正确的是:元素代号L.M.Q.R.T.原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6-2-2
下列说法正确的是:
已知某元素的最高化合价为+7价下列说法中正确的是
A.B.C.D.E.为原子序数依次增大的五种短周期元素A.E.同主族A.能与B.C.D.分别形成电子数相等的三种10电子分子C.D.最外层电子数之和与E.的核外电子总数相等试回答1B.元素在周期表中的位置为A.C.E.三种元素的原子半径由大到小的顺序是用元素符号填写2化合物BA4的空间构型为化合物E2D2中化学键类型为化合物C2A4是一种高能量分子且C.原子满足8电子稳定结构写出C2A4的电子式3A.D.E.三种元素可形成一种离子化合物R.A.C.D.三种元素可形成一种共价化合物N.N.为强电解质0.2mol/L50mLN与0.2mol/L55mLR的稀溶液混合测得放出的热量为akJ写出该反应的热化学方程式4请用离子方程式解释E2BD3溶液呈碱性的原因0.2mol/L该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
abcd为短周期元素a的原子中只有1个电子b2-和C+离子的电子层结构相同d与b同族下列叙述错误的是
有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子若它们的电子层结构相同则下列关系正确的是
下列各组中化合物的性质比较不正确的是
短周期A.B.两种元素的离子具有相同的电子层结构A.B.两元素的单质都能与水剧烈反应在反应中A.单质为氧化剂B.单质为还原剂则1A.离子的结构示意图为______________B.离子的结构示意图为___________2A.元素位于________周期___________族3A.单质与水反应的化学方程式为__________________________________4B.单质与水反应的离子方程式为___________________________________
下列各原子中彼此化学性质一定相似的是
短周期主族元素X.Y.Z.W.原子序数依次增大X.原子的最外层有6个电子Y.是迄今发现的非金属性最强的元素在周期表中Z.位于IA族W.与X.属于同一主族下列说法正确的是
短周期两种元素
X.元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3则它对应的气态氢化物为
有
周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同b的价电子层中的未成对电子有3个c的最外层电子数为其内层电子数的3倍d与c同族;e的最外层只有1个电子但次外层有18个电子回答下列问题:1bcd中第一电离能最大的是填元素符号e的价层电子轨道示意图为2分2a和其他元素形成的二元共价化合物中分子呈三角锥形该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是填化学式写出两种3这些元素形成的含氧酸中分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是填化学式4e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1则e离子的电荷为2分图1图25这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图2所示该化合物中阴离子为阳离子中存在的化学键类型有2分;该化合物加热时首先失去的组分是判断理由是2分
被誉为矿石熊猫的香花石由我国地质学家首次发现它由前20号元素中的6种组成其化学式为X3Y2ZWR43T2其中X.Y.Z.为金属元素Z.的最外层电子数与次外层电子数相等X.Z.位于同族Y.Z.R.T.位于同周期R.最外层电子数是次外层的3倍T.无正价X.与R.原子序数之和是W.的2倍.下列说法错误的是
下列有关说法不正确的是
根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素下列元素中属于微量元素的是
下列各组微粒中都互为等子体的是
同周期的三个主族元素X.Y.Z.它们最高价氧化物对应水化物是HXO4H2YO4H3ZO4则下列判断正确的是
第2周期ⅥA族是什么元素
下列有关表达式中不正确的是
下列说法正确的是
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素包括氧硫硒Se碲Te钋Po五种元素请回答下列问题1与氧同周期的相邻元素中第一电离能由大到小的顺序为_______2臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT3-甲基-2-丁烯硫醇结构如下图1mol3-MBT中含有σ键数目为_______NA为阿伏伽德罗常数的值沸点3-MBT____CH32C.=CHCH2OH填高于或低于主要原因是_______3S.有+4和+6两种价态的氧化物①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____填选项字母A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是极性分子C.中心原子的孤对电子数目相等D.都含有极性键②SO3分子的空间构型为________与其互为等电子体的阴离子为_____举一例将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体其结构如图此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______4元素X.与硒同周期X.元素原子核外未成对电子数最多X.为____填元素符号X.的基态原子的电子排布式为_______5单质钋是由_____键形成的晶体若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1原子半径为rpm阿伏伽德罗常数的值为NA则钋晶体的密度的表达式为_____g/cm3
元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具下表是元素周期表的一部分表中所列字母abcdefgmnor分别代表某一种元素请回答下列问题acbndeofmrg1在a~r11种元素有种金属元素2m元素在元素周期表中的位置3en二元素形成的稳定化合物的化学式为4化合物ba3的结构式为5用电子式表示化合物d2n的形成过程6d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式
右图是部分短周期元素原子用字母表示最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是
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