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反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 反应物H2和02具有的能量相等
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 化学变化过程是原子的重新组合过程 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量 放热反应在常温条件下不一定能发生反应 形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 反应物H2和O2具有的能量相等
燃烧反应不一定是放热反应 化学反应一定既有物质变化又有能量变化 反应物断键所吸收的总能量高于生成物形成键所放出的总能量的反应为放热反应 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应
生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 断开1molH－H.键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成2molH－Cl键所放出的 能量 该反应中，化学能只转变为热能
在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应 生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH.>0 ΔH.的大小与热化学方程式的化学计量数无关
产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 反应物H2和O2具有的能量相等
产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量 该反应中，化学能只有转变为热能
产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 反应物H2所具有的能量比产物H2O所具有的能量高
该反应中，化学能只有转变为热能 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 断开1molH.—H.键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH.—Cl键所放出的能量 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
和 所具有的总能量低于生成物 和 所具有的总能量，则A.和B.反应生成C.和D.属于（ ）A.放热反应B.可能是吸热反应，也可能是放热反应 C.吸热反应D.不能确定
反应物具有的总能量高于生成物所具有总能量 反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 在化学反应中需要加热反应就是吸热反应 在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 任何放热反应在常温条件下一定能发生 反应物和生成物所具有的总能量决定了化学反应是放热还是吸热 一个反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
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