你可能感兴趣的试题
由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu 由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
只有左侧试管中的红磷能燃烧 只有右侧试管中的白磷能燃烧 磷燃烧的反应属于氧化反应 
烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染
加入KSCN溶液一定不变红色 溶液中一定含Cu2+ 溶液中一定含Fe2＋ 剩余固体中一定含铜
Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液） Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液） Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液） Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+ AlO2-+2H2O 当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2 + H2O==2HCO3- CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑ Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2+ +2NO↑+4H2O
由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ 用原电池和电解池装置都能实现2HCl + Cu＝CuCl2 + H2↑ 反应
Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液） Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液） Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液） Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O 
NH4+ +OH－ 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O= 2OH－+2Na++H2↑ Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－ +3H2↑ 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
Cu2+ +2 Cl－
反应过程中有热量放出 30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大
该反应是置换反应 R.可能是金属Fe Cu的活动性比R.强 该反应前后R.的化合价发生了改变
FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag Fe、Ag、CuCl2溶液 FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag NO3溶液 FeCl2溶液、Cu、Ag
完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管 CCl4在实验中所起的作用是萃取剂 ③中反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 上述‚ƒ步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱
实验I.中，白色沉淀a是Al(OH)3 实验2中，白色沉淀b含有CO32- 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
由实验甲可知金属活动性：Al>Cu 由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu 由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
湘公网安备 43130202000226号