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甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。如图是一个化学过程的示意图。 ...
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高中化学《丰城九中、高安二中、宜春一中、万载中学 2017届高三联考化学试卷及答案》真题及答案
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二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生成一种重要的化工原料甲醇CO2+3H2CH3OH+H2O下列有关该
为CO
2
的利用创造了一种新途径
钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
氢原子个数在反应前后发生了改变
属于化合反应
甲醇CH3OH是基础化工原料制备原理为:CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的质
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生成一种重要的化工原料甲醇CO2+3H2CH3OH+H2O下列有关该
为CO
2
的利用创造了一种新途径
钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
氢原子数在反应前后发生了改变
属于复分解反应
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二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生成一种重要的化工原料甲醇CO2+3H2CH3OH+H2O下列有关该
为CO
2
的利用创造了一种新途径
钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
氢原子数在反应前后发生了改变
属于复分解反应
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生成一种重要的化工原料甲醇CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O
为CO
2
的利用创造了一种新途径
钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
氢原子的数目在反应前后发生了改变
生成物均为有机化合物
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生产一种重要的化工原料甲醇试计算8.8kg的二氧化碳理论上可以制得含
I.甲烷是一种高效清洁的新能源0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量则甲烷燃烧
甲醇CH3OH是基础化工原料制备原理为CO+2H2CH3OH当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的质量
乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料和极好的工业溶剂
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甲醇来源丰富价格低廉运输贮存方便是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景1工业生产甲醇的常用方法
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生成一种重要的化工原料甲醇CO2＋3H2CH3OH＋H2O下列有关该
该反应属于置换反应
钌－膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
氢原子数在反应前后发生了改变
为CO
2
的利用创造了一种新途径
假酒中毒事件时有发生假酒一般是由工业酒精加水配制而成的它含有一定的甲醇CH3OH而饮用甲醇会使人视力
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生成一种重要的化工原料甲醇CO2+3H2CH3OH+H2O下列有关该
为CO
2
的利用创造了一种新途径
钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
氢原子数在反应前后发生了改变
属于复分解反应
环氧树脂是一种早就广泛应用的化工原料它不仅是一种难燃阻燃的材料而且 具有优越的电气性能已逐渐为电工制
甲醇是人们开发利用的一种新能源已知①2H2g＋O2g===2H2OlΔH1＝－571.8kJ·mol
二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生产一种重要的化工原料甲醇试计算8.8kg的二氧化碳理论上可以制得含
CO2是重要的化工原料也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气 完成
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人工光合作用能够借助太阳能用CO2和H2O制备化学原料如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图下列说法不正确的是
电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池装有电解液aX.Y.是两块电极板通过导线与直流电源相连请回答以下问题1若X.Y.都是惰性电极a是饱和NaCl溶液实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液则①电解池中X.极上的电极反应式为在X.极附近观察到的实验现象是_______________________________________②Y.电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是2如要用电解方法精炼粗铜电解液a选用CuSO4溶液则①X.电极的材料是电极反应式为②Y.电极的材料是电极反应式为说明杂质发生的电极反应不必写出
下列叙述与胶体的性质无关的是
PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米1微米等于10-6m的颗粒物对空气质量和能见度有重要影响若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中形成的分散系属于
空间实验室天宫一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池RFCRFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池下图为RFC工作原理示意图有关说法正确的是
下列关于胶体的认识错误的是
下列说法正确的是
下列叙述正确的是
Cu2O是一种半导体材料基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑下列说法正确的是
如图所示常温下U.形管内盛有100mL的某种溶液请按要求回答下列问题1若所盛溶液为CuSO4溶液打开K2合并K1则A.为______极B.极的电极反应式为_____________________反应过程中溶液中SO42-和OH-离子向______极移动填A.或B.2若所盛溶液为0.1mol/LNaCl溶液打开K1合并K2则①请写出电解开始阶段B.电极产物的检验方法______________________②若忽略气体的溶解当B.极产生气体的体积标准状况下为112mL时有________mol电子发生转移当B.极产生气体的体积标准状况下为224mL时有______mol电子发生转移在B.极气体有112mL增加至224mL的过程中电极反应式为_________________________________
现有阳离子交换膜阴离子交换膜石墨电极和如图所示的电解槽用氯碱工业中的离子交换膜技术原理可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液下列说法中正确的是
锌铜原电池装置如图所示其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列有关叙述正确的是
某合作学习小组讨论辨析以下说法①粗盐和酸雨都是混合物②氨水和NaOH都是电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是混合物⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆和烟雾都是胶体上述说法正确的是
以C2H6为燃料的电池装置如图所示该电池用空气中的氧气作氧化剂KOH溶液作电解质下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
食盐分散到酒精中形成直径在1nm～l00nm之间的超细粒子这样的分散系是
电解CuSO4溶液时要求达到三点1阳极质量减少2阴极质量增加3电解质溶液中cCu2+不变则可选用的电极是
某原电池装置如图所示电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl下列说法正确的是
下列各情况在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
化学在生产和生活中有重要的应用下列说法正确的是
在50mL0.2mol·L－1CuSO4溶液中插入两个电极通电电解不考虑水分蒸发则1若两极均为铜片电解过程中CuSO4溶液的浓度________填增大减小或不变2若阳极为纯锌阴极为铜片阳极反应式是________________]3若阳极为纯锌阴极为铜片如不考虑H.＋在阴极上放电当电路中有0.04mol电子通过时阴极增重________g阴极上的电极反应式是____________________
纳米材料是粒子直径为1～100nm的材料纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
利用下列装置部分仪器已省略能顺利完成对应实验的是
有关如图所示原电池的叙述正确的是盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液
已知某碱性硼化钒VB2一空气电池工作时发生反应为11O2＋4VB2=2V2O5＋4B2O3以该电池作为电源使用惰性电极电解硫酸铜溶液实验装置如图所示当外电路中通过0.04mol电子时B.装置内共收集到0.448L气体标准状况则下列说法正确的是
对于锌铜和稀硫酸组成的原电池下列有关说法中不正确的是
化学与生产生活密切相关下列叙述正确的是
用
胶体最本质的特征是
某学生设计了一个黑笔写红字的趣味实验滤纸先用氯化钠无色酚酞的混合液浸湿然后平铺在一块铂片上接通电源后用铅笔在滤纸上写字会出现红色字迹据此下列叙述正确的是
下列叙述不正确的是
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