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Fe3+(aq)+SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq) ΔH.>0 温度为T.1、T.2时,反应的平衡常数分别为K.1、K.2,则K.12 反应处于 点时,一定有v(正)>v(逆) D.A.点与B.点相比,A.点的c(Fe3+)大
2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq) 2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) 2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
MOH为强碱 C.点时加入盐酸的体积等于10 mL 若B.点加入的盐酸体积为5 mL， 所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-) 滴定过程中从A.点到D.点溶液中水的电离程度：A
NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH1 NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq) ====1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2 CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH3 NaOH(aq)+1/2H2SO4(浓) ====1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH4
2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) 
Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 A.HA为强酸，HB为弱酸 若b+c=14，则MOH为弱碱 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB 若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A.﹣）=c（M+）
＋33.1 kJ·mol－1 ＋45.2 kJ·mol－1 －81.5 kJ·mol－1 －33.1 kJ·mol－1
－69.4 kJ·mol－1 －45.2 kJ·mol－1 ＋69.4 kJ·mol－1 ＋45.2 kJ·mol－1
1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/mol 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强
－69.4 kJ·mol－1 －45.2 kJ·mol－1 ＋69.4 kJ·mol－1 ＋45.2 kJ·mol－1
室温下， 1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7，则NaOH溶液的PH=11 25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中
= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大 25℃时，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明BaSO4是弱电解质
2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) 
Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
在25℃和80℃时纯水中的c(H+)浓度 室温时，浓度均为 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4) 2CO3 (aq)的c(NH4+) 25℃时，pH均为3的HCl和NH4Cl溶液中水的电离程度 1L.饱和氯化铵溶液中NH4+ 和Cl－ 的个数
XOH为强碱，MOH．YOH均为弱碱 V[HCl（aq）]=15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH＞MOH＞YOH V[HCl（aq）]=20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH＞MOH＞YOH V[HCl（aq）]=40.00 ml．时，YOH溶液中：c（H+）=c（Y+）+c（OH﹣）+2c（YOH）
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