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室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（　 　）

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
2FeCl3（aq）＋2KI（aq） = 2FeCl2（aq）＋2KCl（aq）＋I2（aq） △H <0   Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s） = BaCl2（aq）+2NH3·H2O（aq）+8H2O（l）△H >0   4Al（s）+ 6H2O（1）+ 3O2（g）==4Al（OH）3（s） △H <0   Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1） = 2MnOOH（s） +Zn（OH）2（s） △H <0  
根据右图可判断出下列离子方程式中错误的是
2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+( aq) +Cd(s)   Cd(s)+Co2+(aq)==Cd2+( aq) +Co(s)   2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s ) +Cd2+(aq)   2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s ) +Co2+(aq)   
含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量表示该反应中和热的热化学方程式正确
NaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol  NaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l）；△H=－28.7kJ/mol  NaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol  NaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l）；△H=－57.4kJ/mol  
根据下图可判断出下列离子方程式中错误的是
2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)  Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)   2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)  2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)  
在室温下把5.0mL0.10mol/L的Na2S2O3aq和5.0mL0.10mol/L的H2SO4
根据右图可判断下列离子方程式中错误的是
2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)   Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)   2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)   2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)  
室温时MOH2sM2+aq+2OH-aqKsp=a;cM2+=bmol·L-1时溶液的pH等于
     14+   14+   
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I.2(aq) △H <0    Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0    4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0    Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0  
常温下0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10已知2MOHaq＋H2SO4aq===M2SO4a
＋33.1 kJ·mol－1   ＋45.2 kJ·mol－1   －81.5 kJ·mol－1   －33.1 kJ·mol－1  
已知常温下0.01mol/LMOH溶液的pH为10MOHaq与H2SO4aq反应生成1mol正盐的Δ
－69.4 kJ·mol－1    －45.2 kJ·mol－1    ＋69.4 kJ·mol－1    ＋45.2 kJ·mol－1  
.室温时MOH2SM2+aq+2OH-aq=acM2+=bmol·L-1时溶液的pH等于
lg()   lg()   14+lg()   14+lg()  
.下列说法正确的是
将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c， 则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a   常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A.)   室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时， 溶液的pH等于14+   Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)  
根据下图可判断出下列离子方程式中错误的是
2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)  Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)   2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)  2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)  
根据下图可判断出下列离子方程式中错误的是
2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)    Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)    2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)    2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)  
含有8g氢氧化钠的稀溶液与1L0.1mol/L的硫酸溶液反应放出11.46KJ的热量该反应的热化学方
NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq） 1/2Na2SO4（aq）+H2O（L.）；△H=－11.46kJ/mol  NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq） 1/2Na2SO4（aq）+H2O（L.）；△H=－57.3kJ/mol  2NaOH（aq）+H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+2H2O（L.）； △H=+114.6kJ/mol  NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq） 1/2Na2SO4（aq）+H2O（L.）；△H=+114.6kJ/mol  
常温下0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10MOHaq与H2SO4aq反应生成1mol正盐的Δ
－69.4 kJ·mol－1  －45.2 kJ·mol－1   ＋69.4 kJ·mol－1   ＋45.2 kJ·mol－1  
根据下图可判断出下列离子方程式中错误的是
2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)  Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)   2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)  2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)  
下列说法正确的是
室温下， 1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7，则NaOH溶液的PH=11    25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1    25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大    25℃时，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明BaSO4是弱电解质  
根据右图可判断下列离子方程式中错误的是
2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)   Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)   2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)   2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)  
下列说法正确的是
将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c， 则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a   常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A.)   室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时， 溶液的pH等于14+   Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)  

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