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已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入 ...
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高中化学《扶余市第一中学2015--2016学年度上学期月考试题 高 二 化 学试题及答案》真题及答案
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下列各组中的三种酸按酸性由强到弱的顺序排列的是
H2SiO3, H2CO3, HNO3
H2SO4, HClO4, HBrO4
HNO3, H3PO4, H4SiO4
H2SO4, H3PO4, HClO4
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③
③④⑤⑦⑧⑨
③⑥⑦⑧
③⑥⑦⑧⑨
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③
③④⑤⑦⑧⑨
③⑥⑦⑧
③⑥⑦⑧⑨
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl
③④⑤⑦⑧⑨
③⑥⑦⑧
③⑥⑦⑧⑨
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③
③④⑤⑦⑧⑨
③⑥⑦⑧
③⑥⑦⑧⑨
全部
下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO
①②⑤
②
①②④
①③④⑤
下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的
③④⑤⑧
③⑥⑦
③⑥⑦⑧
②④⑤⑥⑦⑧
下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S.原子强的是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4
②⑤
①②
①②④
①③⑤
下列结论正确的是①粒子半径K.＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞PH
只有②⑤⑦
②⑥⑦
②④⑤⑥⑦
②④⑥
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③H
①②④
①②⑥
②⑤
①③⑤
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H.2S.稳定②HClO氧化性比H.2SO4
①②
①②④
②⑤⑦
②⑤⑧
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸
②⑤⑦
①②⑦
②④
①③⑤
已知HClO的酸性比H2CO3弱反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后要使平衡体系中HClO的
光照
加入石灰石
加入固体NaOH
加水
下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性
③④⑥⑦
③④⑤⑥⑦
②④⑤⑥.
全部
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③H
②⑤
①②
①②④
①③⑤
下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S
②③④⑤⑦
②③⑤
③④⑤⑥⑦
全部
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③H
①②④
① ②⑥
②⑤
①③⑤
下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl
③④⑤⑦⑧⑨
③⑥⑦⑧
③⑥⑦⑧⑨
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4
②⑤⑦
①②⑦
②④
①③⑤
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HC
②⑤
①②
①②④
①③⑤
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丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHCHO和乙腈CH3CN等回答下列问题1以丙烯氨氧气为原料在催化剂存在下生成丙烯腈C3H3N和副产物丙烯醛C3H4O的热化学方程式如下①C3H6g+NH3g+3/2O2g=C3H3Ng+3H2OgΔH=-515kJ/mol①C3H6g+O2g=C3H4Og+H2OgΔH=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大其原因是________有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________2图a为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线最高产率对应温度为460℃低于460℃时丙烯腈的产率________填是或者不是对应温度下的平衡产率判断理由是________高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是________双选填标号A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大3丙烯腈和丙烯醛的产率与n氨/n丙烯的关系如图b所示由图可知最佳n氨/n丙烯约为理由是_______________进料氨空气丙烯的理论体积约为________
对于反应2H2O2===2H2O+O2↑下列措施能加快该反应速率的是
1已知2AB2gA2B4g△H＜0在恒温恒容条件下将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示①abcd四个点中化学反应处于平衡状态的是_______点②25min时增加了_______填物质的化学式________mol③abcd四个点所表示的反应体系中气体颜色由深到浅的顺序是_______填字母2将2molX.和1molY.的混合气体置于等压密闭容器中此时容器的体积为120L.在一定温度下发生反应2Xg＋Yg2Zg当反应达到平衡状态A.时测得气体的密度变为反应前的1.2倍请回答下列问题①.达平衡状态A.时Y.的转化率为________容器的体积为_________在达到平衡状态A.的容器中通人少量Y.体系中X.的体积分数将_______填增大或减小或不变②.若反应在一体积为120L.的等容密闭容器中进行要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A.相同则起始时应加入X.__molY.__molZ.0mol
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g+3H2g2NH3g△H.＝－92.4kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式2步骤Ⅱ中制氢气原理如下①CH4g+H2OgCOg+3H2g△H.＝+206.4kJ·mol－1②COg+H2OgCO2g+H2g△H.＝－41.2kJ·mol－1写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式对于反应①一定可以提高平衡体系中H2百分含量又能加快反应速率的措施是a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强3上述流程图中使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号4用氨气制取尿素[CONH22]的反应为2NH3g+CO2gCONH22l+H2OgΔH
下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是abcd均大于0
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨污染大气采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫脱硝回答下列问题1NaClO2的化学名称为_______2在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气反应温度为323K.NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/mol·L−18.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强NO的转化率______填提高不变或降低②随着吸收反应的进行吸收剂溶液的pH逐渐______填提高不变或降低③由实验结果可知脱硫反应速率______脱硝反应速率填大于或小于原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同还可能是___________3在不同温度下NaClO2溶液脱硫脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压px如图所示①由图分析可知反应温度升高脱硫脱硝反应的平衡常数均______________填增大不变或减小②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K.表达式为___________4如果采用NaClOCaClO2替代NaClO2也能得到较好的烟气脱硫效果①从化学平衡原理分析CaClO2相比NaClO具有的有点是_______②已知下列反应SO2g+2OH−aq===SO32−aq+H2OlΔH.1ClO−aq+SO32−aq===SO42−aq+Cl−aqΔH.2CaSO4s===Ca2+aq+SO42−aqΔH.3则反应SO2g+Ca2+aq+ClO−aq+2OH−aq===CaSO4s+H2Ol+Cl−aq的ΔH.=______
CO2是一种主要的温室气体研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义1金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示图a图b在通常状况下金刚石和石墨中▲填金刚石或石墨更稳定石墨的燃烧热△H.=▲kJ·mol－12采用电化学法可将甲烷转化为二氧化碳试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时该电池正极反应方程式▲3CO2为原料还可合成多种物质工业上常以CO2g与H2g为原料合成乙醇①2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Ol该反应物的总能量大于生成物的总能量则该反应的△H.=▲填＞0＜0=0或不能确定②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图对上述流程的分析下列说法正确的是▲A.该流程至少包含4种形式的能量转化B.流程设计体现了绿色化学思想C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应③图b所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪具有自动吹气流量侦测与控制的功能非常适合进行现场酒精检测该电池负极的电极反应为▲
氮是地球上含量最丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题1右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式2在0.5L的密闭容器中一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2g+3H2g2NH3g△H=或=或
请你利用所学反应原理知识解决下列问题I.1若已知两个反应①Cs+2H2g=CH4gΔH.1=akJ·mol-1②Cs+O2g=COgΔH.2=bkJ·mol-1则2CH4g+O2g=2COg+4H2gΔH.=用含ab的式子表示2碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池比普通锌锰干电池具有更加优越的性能具有较大应用前景其工作时总反应为Mg+2MnO2+H2O=MgOH2+Mn2O3则工作时正极发生反应填反应类型写出负极的电极反应式3在一定温度下1L.的密闭容器放入足量草酸钙固体所占体积忽略不计发生反应CaC2O4sCaOs+COg+CO2g若前5min内生成CaO的质量为11.2g则该段时间内vCaC204=mol·min－1若某时刻达到平衡时cCO2=ct0时刻将容器体积缩小为原来的一半并固定不变在t1时刻再次达到平衡请在右图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像II.与化学平衡类似电离平衡的平衡常数叫做电离常数用K.表示下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数回答下列问题4根据以上条件请比较同浓度的CH3COONaNaClONa2C.03NaHC03Na3P04NaH2P04Na2HP04溶液则它们pH最大的是填化学式下同pH最小的是5向NaClO溶液中通入过量二氧化碳发生的离子方程式为III.6取一定量主要含有I.－Cl一等离子溶液向其中滴加AgN03溶液当AgCl开始沉淀时溶液中为
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图1从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化1请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了腐蚀请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向此时碳粉表面发生了氧化或还原反应其电极反应式是3该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二4为验证假设一某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一写出实验步骤和结论实验步骤和结论不要求写具体操作过程
COH2CH30H均是清洁能源一定条件下存在如下转化COg+2H2gCH30Hg△H=-105kJ·mol-1向2L密闭容器中充入1molCO与2molH2测得不同温度下容器内的压强P:kPa随时间min的变化关系如下左图中I.ⅡⅢ曲线所示1Ⅱ和I.相比改变的反应条件是Ⅲ与I.相比温度较高的是.2Ⅱ在2min时达到平衡则在此条件下从反应开始到反应达到平衡时vCO反应I.平衡时平衡常数KI=平衡常数K.I.KⅢ填>
在密闭容器中进行下列反应CO2g＋C.s2COgΔH.>0起始通入2molCO达到平衡后改变下列条件则指定物质的浓度百分含量填不变增大减小及平衡如何变化填正移逆移不移动1增加C.平衡________cCO________2减小密闭容器的体积保持温度不变则平衡______________cCO2________3通入N2保持密闭容器的体积和温度不变则平衡________cCO2________4保持密闭容器的体积不变升高温度则平衡__________________cCO________5恒压通入N2CO2的百分含量6恒压再通入2molCOCO2的百分含量
在学习了化学反应速率和化学平衡以后某同学发表的一些看法其中不正确的是
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C.s+CO2g2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压P.分=气体总压P.总×体积分数下列说法正确的是
用氮化硅Si3N4陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅其反应如下3SiCl4g+2N2g+6H2gSi3N4s+12HClgΔH.=或
难溶性杂卤石K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O属于呆矿在水中存在如下平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2Os2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O为能充分利用钾资源用饱和CaOH2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾工艺流程如下1除杂环节中先加入______溶液经搅拌等操作后过滤再加入______溶液调滤液pH至中性2不同温度下K.＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图由图可得随着温度升高①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________3有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂则溶浸过程中会发生CaSO4s＋COaqCaCO3s＋SOaq已知298K.时K.spCaCO3＝2.80×10－9K.spCaSO4＝4.90×10－5求此温度下该反应的平衡常数K.计算结果保留三位有效数字
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应MnO＋H2C2O4＋H.＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O未配平用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如下组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220Ⅱ22010滴X饱和硫酸锰溶液Ⅲ230Ⅳ1201mL蒸馏水1该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2如果研究浓度对化学反应速率的影响应使用实验和用Ⅰ～Ⅳ表示下同实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是3如果研究温度对化学反应速率的影响应使用实验和4研究发现在反应开始一段时间内反应速率较慢溶液褪色不明显但不久突然褪色反应速率明显加快在排除温度的影响后你猜想还可能是的影响为了验证这种猜想某同学在实验Ⅱ中加入X饱和硫酸锰溶液进行验证
在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应m
用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染1传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现其中反应①为2HClg+CuOsH2Og+CuCl2g△H1反应②生成1molCl2g的反应热为△H2则总反应的热化学方程式为反应热用△H1和△H2表示2新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性①实验测得在一定压强下总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12则总反应的△H0填＞﹦或＜A.B两点的平衡常数KA.与KB.中较大的是②在上述实验中若压缩体积使压强增大画出相应aHCl—T曲线的示意图并简要说明理由③下列措施中有利于提高aHCl的有A.增大nHClB.增大nO2C.使用更好的催化剂D.移去H2O3一定条件下测得反应过程中nCl2的数据如下tmin02.04.06.08.0nCl2/10-3mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率以mol·min-1为单位写出计算过程4Cl2用途广泛写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg若经2s后测得C.的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法①用物质
某温度时在一个2L.的密闭容器中XY.Z.三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为________2该反应是由开始的正反应逆反应正逆反应同时3该反应第______分钟到达平衡状态4反应开始至3min气体X.的平均反应速率为_______
1已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如下所取溶液体积均为10mL实验编号实验温度/℃cNa2S2O3/mol·L-1cH2SO4/mol·L-1①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1其他条件不变时探究温度对化学反应速率的影响应选择_______填实验编号探究浓度对化学反应速率的影响应选择_________填实验编号若同时选择①②③溶液变浑浊的时间探究__________对化学反应速率的影响2已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时1molNa2S2O3转移8mol电子该反应的离子方程式是__________甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质Ⅰ甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_________性Ⅱ加入BaCl2溶液生成白色沉淀B.的离子方程式是_________________Ⅲ乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒你认为甲乙两同学的设计更合理的是____填甲或乙理由是__________________
在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L.的密闭容器中发生反应N2O4g2NO2gΔH.>0反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示1该温度下若温度升高K.值将________填增大减小或不变2abcd四个点中表示化学反应处于平衡状态的是________点从起点开始首次达到平衡时以NO2表示的反应速率为____________325min时加入了__________填加入物质的化学式及加入的物质的量使平衡发生了移动4d点对应NO2的物质的量浓度________填大于小于或等于0.8mol·L－1理由是________________________________________________________________________
往2L.密闭容器中充入NO2在三种不同条件下发生反应2NO2g2NOg＋O2g实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表不考虑生成N2O4下列说法正确的是
某温度下体积一定的密闭容器中进行可逆反应Xg＋YgZg＋WsΔH.>0下列叙述正确的是
碳和碳的化合物在生产生活中的应用非常广泛在提倡健康生活已成潮流的今天低碳生活不再只是一种理想更是一种值得期待的新的生活方式.1某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂甲醇厂组成了一个产业链如图1所示大大地提高了资源利用率减少了环境污染.①由CO和H2合成甲醇的方程式是COg+2H2g⇌CH3OHg.已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27该温度下将2molCO3molH.2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中此时反应将填向正反应方向进行向逆反应方向进行或处于平衡状态.②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式.③若不考虑生产过程中物质的任何损失该产业链中每合成38.4t甲醇至少需额外补充H2t.2将两个石墨电极插入H2SO4溶液中向两极分别通入C3H.8和O2构成丙烷燃料电池.①负极电极反应式是②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取FeOH2的实验装置如图2所示通电后溶液中产生大量的白色沉淀且较长时间不变色.下列说法中正确的是填序号A.电源中的a一定为正极b一定为负极B.可以用NaCl溶液作为电解液C.A.B两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是2H++2e﹣═H2↑3将不同量的COg和H2Og分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g得到如下三组数据实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH.2O.COCO21650241.652900120.433900120.41①该反应的正反应为填吸或放热反应②实验2中平衡常数K=③实验3跟实验2相比改变的条件可能是答一种情况即可.
相同温度下体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.6kJ/moL实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述错误的是
甲醇是一种新型的汽车动力燃料工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇.已知某些化学键的键能数据如下表化学键C.﹣CC.﹣HH﹣HC.﹣OC.≡OH﹣O键能/kJ•mol﹣13484134363581072463请回答下列问题1已知CO中的C与O之间为叁键连接则工业制备甲醇的热化学方程式为2某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2加入合适催化剂体积可以忽略不计后在250°C开始反应并用压力计监测容器内压强的变化如下反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时以CO表示的平均反应速率=该温度下平衡常数K=若升高温度则K值填增大减小或不变3下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A.2vH2正=vCH3OH逆B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变C.容器中气体的压强保持不变D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2.
.下列图示与对应的叙述相符的是
在铝与稀硫酸的反应中已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
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