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反应3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于
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高中化学《江苏省扬州市2014-2015学年高二上学期末考试 化学（必修） Word版含答案》真题及答案
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08福建晋江5分国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的
在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中作还原剂的物质是
Fe
2
O
3
CO
Fe
CO
2
已知C.s+O2g==CO2gΔH1CO2g+Cs=2COgΔH22COg+O2g==2CO2gΔH
ΔH1>0，ΔH3<0
ΔH2>0，ΔH4>0
ΔH1=ΔH2+ΔH3
ΔH3=ΔH4+ΔH5
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁该反应属于
置换反应
复分解反应
化合反应
氧化还原反应
炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g下列说法正确的是
升高温度，反应速率减慢
当反应达到化学平衡时，υ(正)=υ(逆) = 0
提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
某温度下达到平衡时，n(CO)/n(CO2)不再随时间而变化
CO与Fe2O3反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
高温
Fe+CO2
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁该反应属于
置换反应
复分解反应
化合反应
氧化还原反应
在化学反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中氧化剂是
CO
Fe
2
O
3
.
Fe
CO
2
在3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe的反应中还原剂是
Fe
2
O
3
CO
Fe
CO
2
在3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe的反应中还原剂是
Fe
2
O
3
CO
Fe
CO
2
在3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe的反应中还原剂是
Fe
2
O
3
CO
Fe
CO
2
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂食品膨松剂等已知AlCl3FeCl3分别在183℃315℃时升华
在3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe的反应中还原剂是
Fe
2
O
3
CO
Fe
CO
2
关于钢铁及制品的说法错误的是
含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良
高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
其他金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气
家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈
下列化学方程式符合题意并书写正确的是
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 =CaSO4 ↓+ H2O
用氢氧化钙与碳酸钾制烧碱：Ca(OH)2 + K2CO3 =CaCO3↓+ 2KOH
用一氧化碳冶铁：3CO+ Fe2O3= 2Fe + 3CO2
古代湿法冶金Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁该反应属于
置换反应
复分解反应
化合反应
氧化还原反应
高炉炼铁的原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2其中发生氧化反应的物质是
CO
Fe
2
O
3
Fe
CO
2
已知下列热化学方程式1Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gΔH=-25kJ/mol23Fe2
在3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe的反应中还原剂是
Fe
2
O
3
CO
Fe
CO
2
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氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62－+6M关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性Cl－＞As③每生成7.5gAs还原剂失去的电子为0.3mol④M.为OH－⑤SnCl62－是氧化产物
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16则x的值为
高锰酸钾分别在酸性中性碱性条件下发生的反应如下MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2OMnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－MnO＋e－===MnO溶液呈绿色1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响2将SO2通入高锰酸钾溶液中发生还原反应的离子反应过程为________________________________________________________3将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌溶液变为紫红色下列说法正确的是________填序号a.氧化性PbO2>KMnO4b.还原性PbO2>KMnO4c.MnSO4溶液可以用盐酸酸化
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中用水浴加热同时滴入H2SO4产生棕黄色气体X.反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应则X.为
高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能水处理剂具有极强的氧化性1已知4FeO42-+10H2O4FeOH3+8OH-+3O2↑K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有同浓度的高铁酸钾在pH为4.747.0011.50的水溶液中最稳定的是pH=的溶液2高铁酸钾有以下几种常见制备方法干法Fe2O3KNO3KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法强碱性介质中FeNO33与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4再与KOH溶液反应①干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____②湿法制备中若FeNO33加入过量在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4此反应的离子方程式③制备中间产物Na2FeO4可采用的装置如图所示则阳极的电极反应式为3比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电其总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH放电时负极材料为正极反应为425℃时CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9若要使1000L含有2.0×l0－4mol·L-lK2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生理论上至少加入CaOH2的物质的量为mol
常见元素A.B.M组成的四种物质发生反应甲+乙丙+丁其中甲由A和M组成乙由B和M组成丙只含M1若甲为淡黄色固体乙和丙均为常温下的无色无味气体则甲的电子式为生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为常温下丁溶液pH7用离子方程式解释2若丁为能使品红褪色的无色气体丙为常见紫红色金属化合物甲乙中原子个数比均为12M均显+1价原子序数B大于A.则①A.在周期表中位置为②将丁通至FeCl3溶液中的现象为离子反应方程式为③正确书写上述生成丙的化学方程式④向MCl2的溶液中通入丁可观察到白色的MC1沉淀写出该反应的离子方程式
关于氧化还原反应的下列说法中正确的是B.
三氟化氮NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体它在潮湿的环境中能发生反应3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF下列有关该反应的说法正确的是
根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答以下问题1氧化剂还原剂2反应中转移的电子数是3氧化剂和还原剂的物质的量之比4当生成28gN2时被氧化的物质的质量是g.
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
下列变化需要加入还原剂才能实现的
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋Ge3＋Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
下列各组分散系需用丁达尔效应区分的是
已知①向KMnO4晶体滴加浓盐酸产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上试纸变蓝色下列判断正确的是
1用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_____________________________________________________________________________________2该反应的氧化剂是__________填化学式氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________3已知实验室中只有16mol·L－1的浓硝酸若要配制100mL0.8mol·L－1的稀硝酸所需浓硝酸的体积为________mL定容时由于俯视刻度则对浓度产生的影响为__________填偏高偏低或无影响
下列反应不属于氧化还原反应的是
一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法中不正确的是
已知2Fe+3Cl22FeCl3下列说法正确的是设NA为阿伏加德罗常数的值
制人造金刚石SiC的化学方程式是SiO2+3CSiC+2CO↑按要求回答下列问题1指出氧化剂还原剂和氧化产物.2标出电子转移的方向和数目.3用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC
菜谱中记载河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有＋5价砷西红柿中含有比较多的维生素C.两者同食时会生成有毒的＋3价砷下列说法中正确的是
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO下列对该反应的说法正确的是
下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是
被称为万能还原剂的NaBH4NaBH4中H.为－1价能溶于水并和水反应NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑下列有关该反应的说法中正确的是
分析下列氧化还原反应指出氧化剂和还原剂氧化产物和还原产物1CuO＋COCu＋CO2氧化剂________还原剂________氧化产物________还原产物________2Cu＋4HNO3浓===CuNO32＋2NO2↑＋2H2O氧化剂________还原剂________氧化产物________还原产物________
1用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_____________________________________________________________________________________2该反应的氧化剂是__________填化学式氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________3已知实验室中只有16mol·L－1的浓硝酸若要配制100mL0.8mol·L－1的稀硝酸所需浓硝酸的体积为________mL定容时由于俯视刻度则对浓度产生的影响为__________填偏高偏低或无影响
下列关于氧化还原反应的说法中错误的是
汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
亚硝酸HNO2既可作氧化剂又可作还原剂它在反应中做氧化剂时可能生成的产物是
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