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苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 CH4中的4个 —H.键都是H.的1s轨道与C.的2p轨道形成的s—p σ键。 C.C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键
SO32-中硫原子的杂化方式为sp3 H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 BF3分子呈三角锥体空间型 C.2H2分子中含有3个σ键和2个π键
凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
BF3是三角锥形分子 右图中两个分子的关系是手性分子 苯分子中C.原子均是sp2杂化，每个碳原子有1个参与杂化的2p轨道，共有6个原子共面 CH4分子的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C.-H σ键
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
sp2杂化；sp2杂化 sp3杂化；sp3杂化 sp2杂化；sp3杂化 sp1杂化；sp3杂化
苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键 CH4 中的 4 个 —H 键都是 H 的 1s 轨道与C.的 2p 轨道形成的 s—p σ键。 C.C.2H4 中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的 2p 轨道形成π键 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键
苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道形成大π键 乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 乙烯分子中有5个σ键和1个π键 乙烷分子中C.—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C.—C之间是未杂化的2p轨道形成的π键
乙烯分子中碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参与杂化的2p轨道形成π键
乙烯分子中碳原子的sp2杂化轨道形成π键，未参与杂化的2p轨道形成σ键
乙炔分子中两个碳原子采用sp1杂化方式，未参与杂化的2p轨道形成π键
乙炔分子中两个碳原子采用sp2杂化方式，未参与杂化的2p轨道形成σ键
NH3 平面三角形 sp3杂化 CCl4 正四面体 sp3杂化 H2OV.形 sp2杂化 CO32- 三角锥形 sp3杂化
sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行 C.-H之间是sp形成的σ键，C.-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C.-C之间是sp形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 四面体形、三角锥形、V.形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 杂化轨道全部参加形成化学键
两个碳原子采用sp2杂化方式 两个碳原子采用sp杂化方式 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 两个碳原子形成两个π键
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形 NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱 NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′
两个碳原子采用sp杂化方式 两个碳原子采用sp2杂化方式 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 两个碳原子形成两个π键
乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键 乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 乙烷两个C.原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键 苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道。
sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体形结构
s轨道和p轨道杂化方式有sp3、sp2、sp1等
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