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石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下： (注：SiCl4的...
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高中化学《《 化学实验》专项练习及试题》真题及答案
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石墨片是一种全新的导热散热材料常应用于笔记本电脑LED照明数码摄像机移动电话等单层石墨片是目前世界上
石墨片是一种单质
石墨片与C
60
都是由碳元素组成的
石墨片与C
60
的物理性质相同
石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO
2
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0
石墨烯是用机械剥离法从石墨中剥离出来的一种由碳原子构成的单质是目前最薄最坚硬导电导热性能最好的材料下
石墨烯是一种金属材料
用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化
石墨烯在一定条件下能与氧气反应
石墨烯可应用于制造新能源电池
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0
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石墨烯——改变世界的神奇新材料一片碳看似普通厚度为单个原子却使两位科学家海姆和诺沃肖洛夫赢得2010
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0
阅读下面的短文回答问题石墨烯——改变世界的神奇新材料一片碳看似普通厚度为单个原子却使两位科学家海姆和
石墨烯——改变世界的神奇新材料一片碳看似普通厚度为单个原子却使两位科学家海姆和诺沃肖洛夫赢得2010
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料结构示意图如右图所示可由石墨剥离而成具有极好的应用前景下
石墨烯与石墨互为同位素
0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子
石墨烯是一种有机物
石墨烯中碳原子间以共价键结合
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料结构示意图如下可由石墨剥离而成具有极好的应用前景下列说法正
石墨烯与石墨互为同位素
0.12g石墨烯中含有6.02×10
22
个碳原子
石墨烯属于烯烃
石墨烯中碳原子数与碳碳键数之比为2:3
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料结构示意图如下可由石墨剥离而成有极好的应用前景下列说法正确
石墨烯与石墨互为同位素
0.12g石墨烯中含有6.02×10
22
个碳原子
石墨烯是一种有机物
石墨烯中的碳原子间以共价键结合
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料结构示意图如右图所示可由石墨剥离而成具有极好的应用前景下列
石墨烯与石墨互为同位素
0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子
石墨烯是一种有机物
石墨烯中碳原子间以共价键结合
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0
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紫菜与海带类似是一种富含生物碘的海洋植物商品紫菜轻薄松脆比海带更易被焙烧成灰此时碘转化为碘化物无机盐用于碘单质的提取已知乙醇四氯化碳裂化汽油碘晶体密度/g·cm－30.78931.5950.71～0.764.94沸点/℃78.576.825～232184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程→―→→→粗产品1实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________填写相应的字母A.烧杯B.表面皿C.蒸发皿D.坩埚E.试管F.酒精灯G.泥三角2将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用写出反应的离子方程式________________________________________________________________________3操作①的名称是________试剂A.为________填本题表格中一种最佳化学试剂的名称不使用另外两种试剂的主要原因分别是①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________4操作②中所用的主要玻璃仪器为________振荡静置应首先将________分离出来5将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A.分离
下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程图如下1指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①________________③________________写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________________________2提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是________填序号A.甲苯酒精B.四氯化碳苯C.汽油乙酸D.汽油甘油3为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液实验室里有烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网以及必要的夹持仪器物品尚缺少的玻璃仪器是________4从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏指出上图所示实验装置中的错误之处①________________________________________________②________________________________________________③________________________________________________5进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是____________最后晶体碘在________里聚集
某研究性学习小组得到了一瓶Fe与稀硝酸反应后的溶液X.为了探究Fe与稀硝酸反应后的氧化产物做了如下假设假设1反应后的溶液中铁元素只以Fe2+形式存在假设2反应后的溶液中铁元素只以Fe3+形式存在假设3反应后的溶液中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在现有①KMnO4溶液②新制氯水③H2O2溶液④KSCN溶液⑤NaOH溶液⑴甲同学为了验证假设1的成立选择了以上的填标号试剂简述其实验步骤现象及结论⑵乙同学为了验证假设23的成立选择了以上的填标号试剂简述其实验步骤现象及结论
硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体实验室中常以废铁屑为原料来制备其步骤如下步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污分离出液体用水洗净铁屑步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液在60℃左右使其反应到不再产生气体趁热过滤得FeSO4溶液步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和NH42SO4溶液经过一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体请回答下列问题1在步骤1的操作中下列仪器中不必用到的有__________填编号①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯2在步骤2中所加的硫酸必须过量其原因是________________________________________________________________________________________________________3在步骤3中一系列操作依次为________________和过滤4本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质检验Fe3＋常用的试剂是________可以观察到的现象是____________________
已知H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑实验室可以用下图所示装置设计一个实验用草酸固体分解证明该反应生成物中有CO和CO2回答下列问题1浓硫酸的作用为应放在中填仪器名称2装置的正确连接顺序为填接口的代码字母3能说明生成物中有CO的现象是4能证明生成物中有CO2的现象是5该套实验装置有什么缺陷如何改进?6写出H2C2O4与乙二醇反应的方程式
新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质已知在不同温度下纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同温度低于570℃时生成FeO高于570℃时生成Fe3O41写出温度高于570℃时反应的化学方程式2中学教材中用右图所示实验装置完成铁粉与水蒸气反应的演示实验实验中使用肥皂液的作用是3如果提供给你3支试管水槽蒸发皿胶塞导管酒精灯及其必要的仪器和物品请在答题卷的方框中画出你设计的实验装置示意图包括反应时容器中的物质说明①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示水槽试管蒸发皿玻璃导管或但应标示出在液面上或液面下②铁架台石棉网酒精灯玻璃导管之间的联接胶管等在示意图中不必画出如需加热在需加热的仪器下方标以△表示4甲同学对实验后的黑色固体产物X.含有哪些物质进行了如下实验实验步骤实验操作实验现象Ⅰ取少量黑色固体产物X.假定成分分布均匀放入试管中加入盐酸微热黑色粉末逐渐溶解有少量气泡产生Ⅱ取实验Ⅰ反应后的溶液少许滴加几滴KSCN溶液振荡溶液没有出现血红色Ⅲ取实验Ⅰ反应后的溶液少许滴加几滴酸性KMnO4溶液振荡高锰酸钾溶液褪色根据以上实验事实能确定固体X.中存在的物质是但不能确定X.的成分原因是5乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4设计下列实验方案①取固体样品m1g溶于足量的稀盐酸②向①反应后的溶液中加入足量H2O2的和氨水充分反应后过滤洗涤干燥③将②中所得固体进行灼烧得到红棕色固体m2g溶液X.中发生氧化还原反应的离子方程式为m1与m2的比值在范围内时才能确定固体样品中一定存在Fe3O4
利用图所示装置收集以下8种气体图中__位置不得变化①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO21若烧瓶是干燥的则由B.口进气收集的气体有________写序号2若烧瓶充满水可收集的气体有________这时气体由________进入3若烧瓶是干燥的则由A.口进气可收集的气体有________4若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥则可用此装置来干燥的气体有_____这时气体由____口进入
Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X.已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐且其成分单一现某化学小组通过如下步骤来确定其成分1阳离子的确定实验方法及现象________________________________________________________结论此白色固体是钠盐2阴离子的确定①取少量白色固体于试管中然后向试管中加入稀盐酸白色固体全部溶解产生无色气体此气体能使溴水褪色②要进一步确定其成分需补做如下实验取适量白色固体配成溶液取少许溶液于试管中加入BaCl2溶液出现白色沉淀Ⅱ.确认其成分后由于某些原因此白色固体部分被空气氧化该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X.的含量具体步骤如下步骤Ⅰ称取样品1.000g步骤Ⅱ将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中用0.01mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次1写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________2在配制0.01mol·L－1KMnO4溶液时若仰视定容则最终测得变质固体中X.的含量________填偏大偏小或无影响3滴定结果如下表所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中X.的质量分数为________
溴主要以Br－形式存在于海水中海水呈弱碱性工业上制备的Br2的操作步骤为①一定条件下将Cl2通入浓缩的海水中生成Br2②利用热空气将Br2吹出并用浓Na2CO3溶液吸收生成NaBrNaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空1Cl2氧化Br－应在________条件下进行目的是为了避免________2Br2可用热空气吹出其原因是_________________________________________3写出步骤③所发生的化学反应方程式_____________________________________用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_________________________________________步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化主要是因为________________________4为了除去工业Br2中微量的Cl2可向工业Br2中________a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液
A.～I.分别表示中学化学中常见的一种物质它们之间相互关系如下图所示部分反应物生成物没有列出已知H.为主族元素的固态氧化物F.是红褐色难溶于水的沉淀且A.B.C.D.E.F.六种物质中均含同一种元素请填写下列空白1A.B.C.D.E.F.六种物质中所含的同一种元素的名称是2写出C.H.物质的化学式CH3写出反应①⑦的化学方程式反应①反应⑦4反应⑥过程中的现象是
有人用氯化铁硫酸铜混合溶液进行纸上层析分离实验实验装置如图所示请回答下列问题1试管中所加展开剂的主要成分是________2点层析试样是实验的关键操作进行这一操作时应注意________3层析操作结束后应进行显色反应若实验用氨水作为显色试剂写出本实验中进行显色反应的操作方法_____________________________________________4显色反应后可观察到________写出显色反应时所发生反应的离子方程式_________________________________________________5若要检验新鲜鸡血中是否含有铁元素实验操作步骤如下①取2mL新鲜鸡血将其放入洁净的蒸发皿中加入2mL2mol·L.－1HNO3溶液加热并不断搅拌②将所得溶液蒸干得到固体粉末③取少量固体粉末将其溶于稀硫酸中加试剂A.观察现象判断有无铁元素存在操作①的化学原理是________请列举一种可用于操作③中试剂A.的物质________
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题1请选择必要的装置按气流方向连接顺序为________填仪器接口的字母编号2根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品打开分液漏斗活塞________请按正确的顺序填入下列步骤的标号A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热充分冷却3实验结束后某同学取少量产物小心加入水中观察到有气泡冒出溶液中加入酚酞后显红色该同学据此判断上述实验确有CaH2生成①写出CaH2与水反应的化学方程式__________________________________________②该同学的判断不正确原因是______________________________________________________________________________________________________________4请你设计一个实验用化学方法区分钙与氢化钙写出实验简要步骤及观察到的现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________5登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂与氢气相比其优点是________________________
某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程其实验流程如下Br21取24L.除去悬浮杂质后的海水浓缩至2L.2向其中通入足量Cl2反应的离子方程式______________通入热空气的目的______________________3将吹出的Br2用纯碱溶液吸收反应得到NaBrNaBrO3和CO2反应的化学方程式________________________________产生的CO2通入足量澄清石灰水中得到1g白色沉淀4将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质反应的化学方程式____________________________理论上可以得到Br2的质量为________5请计算海水中溴的浓度为________g/L
我们知道海带中含有碘元素经常食用海带可以防治甲状腺肿大所以工业上常用海带为原料提取碘单质查有关资料可知碘单质有升华现象下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验请你完成下列实验1将干燥洁净的海带用酒精湿润后在__________填一种仪器名称中灼烧成灰烬2将海带灰烬冷却至室温转移到烧杯中加蒸馏水后搅拌煮沸冷却__________填一种操作名称3在滤液中滴入几滴稀硫酸再加入一定量的过氧化氢溶液此时发生反应的离子方程式为__________________________________4把3中所得到的溶液注入分液漏斗中然后再加入四氯化碳振荡静置可以观察到四氯化碳层呈________色经分液得到碘的四氯化碳溶液在这一实验过程中四氯化碳起____________作用5用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳_____________________________6证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________________________________________________________________________________
为探索工业废料的再利用某化学兴趣小组设计了如下实验流程用含有铝铁和铜的合金废料制取氯化铝绿矾晶体FeSO4·7H2O和胆矾晶体请回答1写出步骤Ⅰ反应的离子方程式▲2试剂X.是▲步骤ⅠⅡⅢ中均需进行的实验操作是▲3进行步骤Ⅱ时该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A.中一段时间后观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少为了避免固体C.减少可采取的改进措施是▲4用固体F.制备CuSO4溶液可设计以下三种途径写出途径①中反应的离子方程式▲请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由▲
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I.叙述II
实验室制备12二溴乙烷的反应原理如下CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2OCH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备12二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下乙醇12二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm－30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃－1309－116回答下列问题1在此制备实验中要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右其最主要目的是________填正确选项前的字母a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成2在装置C.中应加入________其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体填正确选项前的字母a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液3判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________________4将12二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水振荡后静置产物应在________层填上或下5若产物中有少量未反应的Br2最好用________洗涤除去填正确选项前的字母a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇6若产物中有少量副产物乙醚可用________的方法除去7反应过程中应用冷水冷却装置D.其主要目的是____________________________但又不能过度冷却如用冰水其原因是__________________________________
两位同学设计下述两种实验方案并都认为如果观察到的现象与自己的设计方案一致即可确认无色气体中一定含有SO2和CO2气体请你评价上述两个方案是否严密并说明理由方案甲___________________________________________________________方案乙______________________________________________________________
某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式设计了如下实验他查阅资料得知三聚氰胺的相对分子质量为126三聚氰胺在常温下为晶体在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳氮气和水现有12.6g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应假设三聚氰胺完全转化成产物1写出A.装置中发生反应的化学方程式______________________________________________2C装置能不能与D.装置互换________填能或不能理由是________________________________________3当B.装置中反应完全后读取F.中水的体积实验操作顺序为________填序号①读数②冷却至室温③调平E.F.装置中液面4测定数据如下仪器C.D.实验前101.0g56.0g实验后106.4g69.2g经测定收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L.①利用上述实验数据通过计算可知三聚氰胺的实验式为________②三聚氰胺的分子式为________③若装置中没有铜网则对测定结果的影响是_______________________________________________5已知氰酸HCN的结构简式为H—C≡N氰胺的结构简式为H2N—C≡N三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2则其结构简式为________
某研究小组在实验室用重晶石主要成分为BaSO4对工业过程进行模拟实验其焙烧过程的主要反应为BaSO4s＋4Cs4COg＋BaSs1高温焙烧所产生的气体必须处理其装置为________2重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的气体必须用CuSO4溶液吸收吸收反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________3在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外还有________________4无论在工业上还是在实验室里从滤液中获得目标产物BaCl2采用的方法一般都是加热蒸发____________________洗涤干燥而不是直接将溶液蒸干其理由是________________________________________________________________________5在实验室里BaCl2常用于检验溶液中是否存在SO为了避免Ag＋COSO等阴阳离子的干扰可先向溶液中加入________
某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质设计了如图所示的实验装置实验时将A.D.中产生的气体同时通入C.中K为止水夹部分夹持仪器已略去回答下列问题1简述实验前检查A.部分装置的气密性的方法________________________________________________________________________________________________2仪器E.的名称是_______________________锥形瓶内小试管F.的作用是________________________________________________________________________3若b是生石灰a是________时在C.中有白烟产生写出生成白烟的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________4若a是质量分数为75%的硫酸b是亚硫酸钠粉末在C.中盛适量的BaCl2溶液时写出C.中发生反应的离子方程式_________________________________________5从环保的角度出发上述实验装置中需要改进的是___________________________
工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下已知白云石的主要成分可表示为CaO32.50%MgO20.58%Fe2O32.18%SiO20.96%其他43.78%1为了提高白云石的煅烧效果可以采取的措施是▲若在实验室中煅烧白云石需要的仪器除酒精灯三脚架以外还需要▲A.蒸发皿B.坩埚C.泥三角D.石棉网2加入H2SO4控制pH时终点pH对产品的影响如图8所示pH过高会导致镁浸率降低其原因为▲pH过低对产品影响是▲3从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩▲过滤洗涤干燥4写出沉淀反应中的离子方程式▲检验沉淀是否洗净的方法是▲5沉淀反应过程中温度对产品的纯度也有一定的影响图9为反应温度对氧化镁纯度的影响最终确定本反应的适宜温度为▲
SO2被称为空中死神其对环境的危害非常大为了减少危害人们进行了许多有益的探索和研究并且在实际应用上取得了一定的成果1工业上常在煤中加入生石灰来处理煤碳中的SO2这是利用了SO2属于________氧化物的性质.反应后得到硫酸钙请用化学方程式表示_______________.2近年来有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法该方法的流程如下①此种方法中可以循环利用的物质是_________________________②写出反应I.的离子方程式______________________________________
X.Y.和W.为原子序数依次递增的短周期元素X.和Y.同主族Y.和W.的气态氢化物具有相同的电子数X.的单质只有氧化性.1写出实验室制取W2反应的离子方程式.2某小组设计如图所示的装置图图中夹持和加热装置略去分别研究YX2和W2的性质.①分别通入YX2和W2在装置A.中观察到的现象是否相同填相同或不相同若装置D.中装的是铁粉当通入W2时D.中观察到的现象为若装置D.中装的是五氧化二钒当通入YX2时打开K.通入适量X2化学反应方程式为②若装置B.中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水当通入足量W2完全反应后转移了5.0×10-5mol电子则该反应的化学方程式为.3某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管未见沉淀生成向该试管中加入过量填字母可以看到白色沉淀生成其原因为______________________写出其中一种即可.A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙4若由元素Y.和X.组成—2价酸根Z.Z.中Y.和X.的质量比为Y.X=43当W2与含Z.的溶液完全反应后有浅黄色沉淀产生取上层清液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生.写出W2与Z.的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式.
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下1MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________2加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式为____________________________3滤渣2的成分是________填化学式4煅烧过程存在以下反应2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集①D.中收集的气体可以是________填化学式②B.中盛放的溶液可以是________填字母a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A.中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应产物中元素最高价态为＋4写出该反应的离子方程式__________________________________________________
下列常用实验仪器中不能直接用于混合物的分离和提纯的是
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究操作现象取4g漂粉精固体加入100mL水部分固体溶解溶液略有颜色过滤测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝约为12后褪色i.液面上方出现白雾ii.稍后出现浑浊溶液变为黄绿色iii.稍后产生大量白色沉淀黄绿色褪去1Cl2和CaOH2制取漂粉精的化学方程式是________________________________2pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________3向水中持续通入SO2未观察到白雾推测现象i的白雾由HCl小液滴形成进行如下实验a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾无变化b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾产生白色沉淀①实验a的目的是_____________________________________________________②由实验ab不能判断白雾中含有HCl理由是________________________________4现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因随溶液酸性的增强漂粉精的有效成分和Cl－发生反应通过进一步实验确认了这种可能性其实验方案是______________________________________________5将A.瓶中混合物过滤洗涤得到沉淀X.①向沉淀X.中加入稀HCl无明显变化取上层清液加入BaCl2溶液产生白色沉淀则沉淀X.中含有的物质是________②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因__________________________________________________________________________________________________
某校化学研究性学习小组在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣他们查阅有关资料后分析1学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点同时也发现各个装置中均存在一些不足具体看下表人教版广东版山东版上海科学技术出版社化学教学杂志现象明显有环保意识现象明显有环保意识且尾气得以利用现象明显有环保意识不足之处①反应结束滞留在装置中的一氧化碳无法处理②进入硬质试管中的气体所含杂质没有处理③经实验发现尾气点燃时有时燃烧有时不能燃烧而且安全性差2根据高三拓展教材中一氧化碳还原氧化铁的实验要求在上述实验的基础上学生设计了相对更为合理的实验重点避免了上述三个不足其中一氧化碳的制备是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水反应HCOOHCO↑＋H2O请根据以下各图进行选择形成一套相对较为合理的实验装置图某些装置可重复使用回答以下问题①合理实验装置的连接顺序是写小写字母________②在反应时强调先产生一氧化碳气体一会再点燃加热氧化铁的酒精灯原因是A.因为一般反应从左到右进行B.排除体系内的空气使反应过程更安全C.甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体D.此反应加热时间长有利于产生CO③请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是_______________________________________________________________________________________________④在观察到硬质玻璃管中由________色完全变为________色时停止加热然后继续________原因是防止铁被氧化⑤硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是____________________________⑥该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来收集的气体前后有几瓶若分别先后编号点燃各个瓶中的气体中间编号的集气瓶中气体________前后编号的集体瓶中气体________原因是____________________________________
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究操作现象取4g漂粉精固体加入100mL水部分固体溶解溶液略有颜色过滤测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝约为12后褪色A.ⅰ.液面上方出现白雾ⅱ.稍后出现浑浊溶液变为黄绿色ⅲ.稍后产生大量白色沉淀黄绿色褪去1Cl2和CaOH2制取漂粉精的化学方程式是_________________________________________________________________________________________2pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________________3向水中持续通入SO2未观察到白雾推测现象i的白雾由HCl小液滴形成进行如下实验a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾无变化b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾产生白色沉淀①实验a目的是_____________________________________________________②由实验ab不能判断白雾中含有HCl理由是________________________4现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因随溶液酸性的增强漂粉精的有效成分和Cl－发生反应通过进一步实验确认了这种可能性其实验方案是_____________________5将A.瓶中混合物过滤洗涤得到沉淀X.①向沉淀X.中加入稀HCl无明显变化取上层清液加入BaCl2溶液产生白色沉淀则沉淀X.中含有的物质是________②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因_____________________________
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