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将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按...
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高中化学《吉林省长春十一中2014-2015学年高二上学期期初考试 化学 Word版含答案》真题及答案
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研究NO2SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为3NO2+
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝
在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合如果混合前O2为10mol平衡混合气体中SO3占总
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－190k
将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g
混合气体的压强不再变化
混合气体的总质量不再变化
每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2
每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
硫酸是重要的化工原料二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一1将0.100molSO2g和0.0
一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2∶nO2∶nSO3＝2∶3∶4缩小体积反应再次
0.4mol
0.6mol
0.8mol
1.2mol
1新制备的氯水显__________色说明氯水中有__________填分子式分子存在2向氯水中滴加
已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=−197kJ·mol向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体
容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙
SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙
c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙
硫酸是重要的化工原料二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一将0.100molSO2g和0.06
在一定温度下于10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2反应达到平衡时混合气体中SO3的物质的
研究COSO2NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义1以CO或CO2与H2为原料在一定条件下
某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应2SO2+O22SO3g若开始时只充入2molSO3g达到
20%
40%
50%
60%
将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中在一定温度和催化剂作用下反应达到平衡SO3为
小于0.15mol
0.15mol
0.3mol
大于0.15mol，小于0.3mol
一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2:nO2:nSO3=2:3:4压缩容器体积反应
设NA代表阿伏加德罗常数下列叙述正确的是
标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
300℃时将2molSO21molO2混合于2L的恒容密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气忽略CO2放入一定体积的密闭容器中550℃时在催化剂作用下
研究NO2SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为3NO2+
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义1已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－196
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已知可逆反应M.g+Ng⇌P.g+Qg△H＞0请回答下列问题.1在某温度下反应物的起始浓度分别为cM.=1mol•L﹣1cN.=2.4mol•L﹣1达到平衡后M.的转化率为60%此时N.的转化率为25%.2若反应温度升高M.的转化率增大填增大减小或不变3若反应温度不变反应物的起始浓度分别为cM.=4mol•L﹣1cN.=amol•L﹣1达到平衡后cP.=2mol•L﹣1a=6.4若反应温度不变反应物的起始浓度为cM.=cN.=bmol•L﹣1达到平衡后M.的转化率为41%.
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol
已知2SO2g+O2g2SO3g正反应放热若在500℃和催化剂的作用下该反应在容积固定的密闭容器中进行下列有关说法不正确的是
用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2实验过程记录如图所示CO2的体积已折算为标准状况下的体积下列分析正确的是
XeF4在密闭容器中由一定起始浓度的氙Xe和F.2反应可得到3种氟化物各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示已知气体的分压之比等于物质的量之比1420K时发生反应的化学方程式为____________________________若反应中消耗lmolXe则转移电子______mol2600～800K时会发生反应XeF6gXeF4g+F2g该正反应为______反应填放热或吸热理由是______________________________3900K时容器中存在的组分有________________________________
有一化学反应aA+bBC.根据影响化学反应速率的因素可得v0=kcmA.cnB.其中k是与温度有关的常数为测得kmn的值在298K.时将A.B.溶液按不同浓度混合得到下表中的实验数据编号A.的初B.的初生成C.的11.01.01.2×10-222.01.02.4×10-234.01.04.9×10-241.01.01.2×10-251.02.04.8×10-261.04.01.9×10-11依表中数据可求得m=___________n=___________k=___________k的单位是___________2若a=mb=n当cA.=cB.=2.0mol·L-1时求以B.表示的初始反应速率
将BaO2放入密闭真空容器中反应2BaO2s2BaOs+O2g达到平衡保持温度不变缩小容器容积体系重新达到平衡下列说法正确的是
在密闭容器中一定条件下进行如下反应NOg+COgN2g+CO2gΔH=-373.2kJ·mol-1达到平衡后为提高该反应的速率和NO的转化率采取的正确措施是
某温度下对于反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1N2的平衡转化率α与体系总压强p的关系如图所示下列说法正确的是
冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子并进行下列反应Cl+O3ClO+O2ClO+OCl+O2下列说法不正确的是
尿酸是人体的一种代谢产物关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠通常用NaUr表示晶体HUr+H2OUr-+H3O+①Ur-+Na+NaUr②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节发病部位常常是手指的关节处下列推测正确的是
X.Y.Z.是三种气态物质在一定温度下其变化符合下图下列说法不正确的是图I.图II图III
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类.火法炼锌是将闪锌矿主要含ZnS通过浮选焙烧使它转化为氧化锌再把氧化锌和足量焦炭混合在鼓风炉中加热至1373～1573K使锌蒸馏出来.主要反应为焙烧炉中2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2①鼓风炉中2C+O2=2CO②ZnOs+COg⇌Zng+CO2g③假设鼓风炉体积固定且密闭随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度mol/L如下表反应进行时间/minCOZnCO200.110020.10.010.0130c1C.2C.235c1C.2C.2l若保持温度不变在鼓风炉中增大CO的浓度K.值不变填增大’减小或不变2已知该温度时化学平衡常数K=1.0则表中c1=0.01mol/L写出计算过程3通过改变反应条件使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过31.4若起始浓度不变通过改变反应条件达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%此时该反应的平衡常数K=0.352此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比大于125或2.4.
在一定条件下NO能跟H2发生如下反应2NO+2H2==N2+2H2O经研究上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应括号中是该条件下反应的相对速率Ⅰ2NO+H2==N2O+H2O慢Ⅱ2N2O==2N2+O2快Ⅲ2H2+O2==2H2O更快以上总反应的速率主要取决于三步反应中的
在密闭容器中反应
碘在科研与生活中有重要应用某兴趣小组用0.50mol·L－1KI0.2%淀粉溶液0.20mol·L－1K2S2O80.10mol·L－1Na2S2O3等试剂探究反应条件对化学反应速率的影响已知S2O＋2I－===2SO＋I2慢I2＋2S2O===2I－＋S4O快1向KINa2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液当溶液中的________耗尽后溶液颜色将由无色变为蓝色为确保能观察到蓝色S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为nS2O∶nS2O________2为探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计的实验方案如下表实验序号体积V./mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝________理由是___________________________________________________________________________________________________________3已知某条件下浓度cS2O～反应时间t的变化曲线如图所示若保持其他条件不变请在坐标图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时cS2O～t的变化曲线示意图进行相应的标注4碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料该电池反应为2Lis＋I2s===2LiIsΔH.已知4Lis＋O2g===2Li2OsΔH.14LiIs＋O2g===2I2s＋2Li2OsΔH.2则电池反应的ΔH.＝________碘电极作为该电池的________极
一答案10.1mol·L.－1·min－10.1667＜2升高温度371.88%定条件下体积为1L.的密闭容器中发生如下反应SiF4g＋2H2OgSiO2s＋4HFgΔH.＝＋148.9kJ·mol－11下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________填字母序号a.v消耗SiF4＝4v生成HFb.容器内气体压强不再变化c.容器内气体的总质量不再变化d.HF的体积分数不再变化2反应过程中测定的部分数据如下表表中t2＞t1所示反应时间/minnSiF4/molnH2O/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态_________________________________________________________________________3若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大该反应________填序号a.一定向正反应方向移动b.一定向逆反应方向移动c.一定是减小压强造成的d.一定是升高温度造成的e.SiF4的平衡转化率一定增大
一定条件下可逆反应Xg+3Yg2Zg若X.Y.Z.起始浓度分别为c1c2c3均不为0平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol·L－10.3mol·L－10.08mol·L－1则下列判断不合理的是
恒温恒容下往一真空密闭容器中通入一定量的气体
一定条件下向容积为2L.的密闭容器中充入一定量
在一个密闭容器中中间有一可自由滑动的隔板将容器分成两部分当左边充入1molN2右边充入8gCO和CO2的混合气体时隔板处于如右图所示位置两侧温度压强均相同则混合气体中CO和CO2的分子个数比为
在一个体积为2L的密闭容器中高温下发生反应Fes+CO2g⇌FeOs+COg.其中CO2CO的物质的量mol随时间min的变化关系如图所示.1反应在1min时第一次达到平衡状态固体的质量增加了3.2g.用CO2的浓度变化表示的反应速率vCO2=0.1mol•L﹣1•min﹣1.2反应进行至2min时若只改变温度曲线发生的变化如图所示3min时再次达到平衡则△H＞0填＞＜或=.35min时再充入一定量的COg平衡发生移动.下列说法正确的是c填写编号.a.v正先增大后减小b.v正先减小后增大c.v逆先增大后减小d.v逆先减小后增大表示nCO2变化的曲线是b填写图中曲线的字母编号.4请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态固体总质量保持不变.
某密闭容器中充入等物质的量的
Ⅰ如图所示甲乙之间的隔板K.和活塞F.都可左右移动甲中充入2molA和1molB乙中充入2molC和1molHe此时K.停在0处在一定条件下发生可逆反应2Ag+Bg2Cg反应达到平衡后再恢复至原温度回答下列问题1达到平衡时隔板K.最终停留在0刻度左侧a处则a的取值范围是2若达到平衡时隔板K.最终停留在左侧刻度1处此时甲容积为2L反应化学平衡常数为___________3若达到平衡时隔板K.最终停留在左侧刻度靠近0处则乙中可移动活塞F.最终停留在右侧的刻度不大于Ⅱ若一开始就将K.F.固定其它条件均不变则达到平衡时1测得甲中A.的转化率为b则乙中C.的转化率为2假设乙甲两容器中的压强比用d表示则d的取值范围是
在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0达到平衡后只改变某一个条件时反应速率与反应时间的关系如图所示回答下列问题1处于平衡状态的时间段是ACDF填选项.A.t0～t1B.t1～t2C.t2～t3D.t3～t4E.t4～t5F.t5～t62依据2中的结论下列时间段中氨的百分含量最高的是A.填选项.A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t63如果在t6时刻从反应体系中分离出部分氨t7时刻反应达到平衡状态请在图中画出反应速率的变化曲线.4一定条件下合成氨反应达到平衡时测得混合气体中氨气的体积分数为20%则反应后与反应前的混合气体体积之比为56.
某温度下H2g＋CO2gH2Og＋COg的平衡常数K.＝9/4该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中投入H2g和CO2g其起始浓度如表所示下列判断不正确的是
研究NO2SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3.利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时消耗的NO2在标准状况下是6.72L..2已知2SO2g+O2g⇌2SO3g△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NOg+O2g⇌2NO2g△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg的△H=﹣41.8kJ•mol﹣1.一定条件下将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是b.a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16则平衡常数K=.
下列说法正确的是
1500℃时将amolSO2与bmolO2以32通入固定容积为5L的密闭容器中①反应进行至10min时测得nSO2＝8molnSO3＝4mol则b＝___________mol②反应进行至10min时测得反应放热392kJ则上述热化学方程式中的ΔH.＝____________③10min内平均速率vSO2＝____________________④反应达到平衡后测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍则平衡时cSO3＝___________________SO2的转化率α1SO2＝________________2当反应温度起始SO2与O2物质的量均与1相同时将其混合气通入一恒压反应容器中达平衡时SO2的转化率与1中转化率的关系是___________填＝＞或＜
下列图示与对应的叙述相符的是
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