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现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类.火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373～1573K，使锌蒸馏出来.主要反应为： ...
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高中化学《湖南省岳阳县一中2013-2014学年上学期第一次月考》真题及答案
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现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类． 火法炼锌是将闪锌矿主要含ZnS通过浮选焙烧使它转化为氧化
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反应
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪界的新型燃料在未来可能替代汽油液化气煤气等并具有优良的环保性能工业制备二甲醚在催化反应室中压力2.0～10.0Mpa温度230～280℃进行下列反应①COg＋2H2gCH3OHg△H1＝－90.7kJ·mol-1②2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og△H2＝－23.5kJ·mol-1③COg＋H2OgCO2g＋H2g△H3＝－41.2kJ·mol-11若要增大反应①中H2的转化率在其它条件不变的情况下可以采取的措施为A.加入某物质作催化剂B.加入一定量COC.反应温度降低D.增大容器体积2在某温度下若反应①的起始浓度分别为cCO＝1mol/LcH2＝2mol/L5min后达到平衡CO的转化率为50％则5min内CO的平均反应速率为若反应物的起始浓度分别为cCO＝4mol/LcH2＝amol/L达到平衡后cCH3OH＝2mol/La＝mol/L3催化反应室中总反应3COg＋3H2gCH3OCH3g＋CO2g的△H＝4二甲醚燃料电池是一种绿色电源其工作原理如上图所示b电极是极写出b电极上发生的电极反应式
在10L密闭容器中
对于可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
将4molSO2与2molO2放入4L.的密闭容器中在一定条件下反应达到平衡2SO2g＋O2g2SO3g测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1则此条件下的平衡常数K.
下列表格中的各种情况可以用下图的曲线表示的是反应纵坐标甲乙
.已知反应4COg＋2NO2gN2g＋4CO2g在不同条件下的化学反应速率如下其中表示反应速率最快的是
对于A.+2Bg⇌nCg在一定条件下达到平衡后改变下列条件请回答1A.量的增减平衡不移动则A.为固或液态.2增大压强平衡不移动当n=2时A.为固或液态当n=3时A.为气态.3若A.为固态增大压强C.的组分含量减少则n＞2.4升温平衡向右移动则该反应的逆反应为放热热反应.
一定条件下在一个容积为2L.的密闭容器中加入0.8molA2气体和0.6molB2气体反应达平衡生成1molAB气体并释放出热量反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示下列说法不正确的是
在合成氨工业中为增加NH3的日产量实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是
反应Fes＋CO2gFeOs＋COg700℃时平衡常数为1.47900℃时平衡常数为2.15下列说法正确的是
对于可逆反应H2g＋I2g2HIg在一定温度下由H2g和I2g开始反应下列说法正确的是
某温度时在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示1由图中所给数据进行分析该反应的化学方程式为___________________________________2反应从开始至2分钟末用Z.的浓度变化表示的平均反应速率为vZ.=__________________Ⅱ7分将2molH2O和2molCO置于1L容器中加热至高温发生如下可逆反应2H2Og2H2g+O2g2COg+O2g2CO2g3当上述系统达到平衡时欲求混合气体的平衡组成至少还需要知道两种气体的平衡浓度但这两种气体不能同时是________和________或________和________填分子式4若平衡时O2和CO2的物质的量分别为amol和bmol则平衡时H2O的物质的量为_______________________用含ab的代数式表示
已知COg＋Cl2gCOCl2gΔH.＜0当反应达到平衡时下列措施中能提高Cl2转化率的是①升温②降温③增加CO浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体
在容积不变的密闭容器中一定条件下进行如下反应NOg＋COg＝1/2N2g＋CO2gΔH.＝－373.2kJ/mol右图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系若改变起始条件使反应过程按照曲线b进行可采取的措施是
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2g+NO2gSO3g+NOg达到平衡正反应速率随时间变化的示意图如所示由图可得出的正确结论是
右图表示反应N2g+3H2g2NH3g△H.＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系下列说法正确的是
下图所示为800℃时
一定条件下在密闭容器中能表示反应Xg＋2Yg2Zg一定达到化学平衡状态①X.Y.Z.的物质的量之比是1∶2∶2②X.Y.Z.的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ.同时生成2nmolY.
一定条件下下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图示的是
已知H2g＋F2g===2HFg的能量变化如图所示下列有关叙述中正确的是
工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H.＜0在450℃时平衡常数K=1.1若升温到500℃达平衡时K.＜1填＞＜或=工业合成氨选择在450℃左右的温度进行除了考虑温度升高使反应速率较快还因为此温度下在500℃左右时催化剂的活性最大.2450℃时若向容积为1L的密闭容器中同时充入2.0molN2xmolH24.0molNH3则①当x=3.0时.上述平衡向正反应方向方向移动.②若要使上述反应开始时向正反应方向进行则x应满足的条件是＞2.0.3在450℃时若设x=4.0和x=6.0其他物质的投料不变当上述反应达到平衡时测得氢气的转化率分别为α1和α2则α1＞α2填＞＜或=.
把4mol
下列说法错误的是
一定条件下下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是
在密闭容器中发生反应aXg+bYgcZg+dWg反应达到平衡后保持温度不变将气体压缩到原来的1/2体积当再次达到平衡时W.的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述中不正确的是
可逆反应2HIgI2g+H2g在密闭容器中进行当下列中的四项中的某项不随时间变化时不能说明反应达到平衡的是
右图表示温度压强对下列平衡的影响N2g＋3H2g2NH3g△H.＜0图中y轴表示的意义是
某密闭容器中充入等物质的量的气体
已知反应①COg＋CuOsCO2g＋Cus和反应②H2g＋CuOsCus＋H2Og在相同的某温度下的平衡常数分别为K.1和K.2该温度下反应③COg＋H2OgCO2g＋H2g的平衡常数为K.则下列说法正确的是
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