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有A.、B.、C.、D.、E.、F.、G.七种元素,除E.为第四周期元素外其余均为短周期元素。A.、E.、G.位于元素周期表的s区,其余元素位于p区。A.、E.的原子最外层电子数相同,A.的原子中没有...
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高中化学《2018高考高三化学1月月考试题及答案》真题及答案
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已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示下列推断正确的是
氢氧化物碱性的强弱:f < g
简单离子的离子半径:b < g
元素e的氧化物只能与酸反应
元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
有A.B.C.D.E.F.G.七种元素试按下述所给的条件推断①A.B.C.是同一周期的金属元素已知原
有A.B.C.D.E.FG七种元素试按下述所给的条件推断①A.B.C是同一周期的金属元素已知原子核外
在改变世界的七种元素一书中选择了铁碳金银铜钛和硅七种元素进行介绍构建了对科技进步的广泛审视.请写出上
A.B.C.D.E.F.G.七种元素试按下列所给条件推断①A.B.C.是同一周期的金属元素原子核外有
已知A.B.C.D.E.FG七种元素为元素周期表中短周期元素其原子序数依次增大.A的质量数等于其质子
常用的质量管理方法有的老七种工具新七种工具
实际操作
确定
所谓
A.B.C.D.E.FG七种元素中A元素的单质能供给动植物呼吸B的原子中没有中子C是金属元素主要存在
人体内矿物质有七种常量元素它们分别是钙磷钠钾氯硫镁
一个模块内部元素的聚合形式有____________和偶然聚 合等七种
用A.+B.-C2-D.E.F.和G.分别表示含有18个电子的七种微粒离子或分子请回答1A元素是__
右图为元素周期表短周期的一部分关于
~G 七种元素的叙述正确的是
A.E.F.、G.形成的单质中都含有共价键
形成的简单阴离子半径:E >
>
C.B.C.D.三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 D.A.B.E.的氢化物都能跟HNO
3
发生化合反应
三角带的型号分为ABCDEFG七种
七色彩虹?由哪七种颜色组成
红色
橙色
黄色
绿色
白色
青色
蓝色
紫色
褐色
黑色
右图为元素周期表短周期的一部分关于
~G.七种元素的叙述正确的是
A
形成的简单阴离子半径:E >
>
C.B.C.D.三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 D.A.B.E.的氢化物都能跟HNO
3
发生化合反应.E.F.、G.形成的单质中都含有共价键
A.B.C.D.E.F.G.是常见的七种物质A.是含有两种元素的固体化合物C.是一切生命都离不开的氧
植物必需的微量元素有等七种
A.B.C.D.E.F.G.七种元素中A.元素的单质能供给动植物呼吸B.的原子中没有中子C.是金属元
A.B.C.D.E.F.G.是由短周期元素组成的七种物质其中B.C.F.是单质常温下B.C.E.为气
七种基本步伐除踏步外其他六种都属于动作
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X.Y.Z.W.是短周期的四种元素有关它们的信息如下表所示元素部分结构知识部分性质X.X.的单质由双原子分子构成分子中有14个电子X.有多种氧化物如XOXO2X2O4等通常情况下XO2与X2O4共存Y.Y.原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y.能形成多种气态氢化物Z.Z.原子的最外层电子数多于4Z.元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6W.W.原子的最外层电子数等于2n-3n为原子核外电子层数化学反应中W.原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白提示不能用字母X.Y.Z.W.作答1X.单质分子的结构式是2X.Y.Z.三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是3W.Z.两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式4写出Z.单质的检验方法5X.和Y.非金属性较强的是用一个化学方程式进行证明
.A元素的原子最外层的电子数是a次外层电子数是bB.元素的原子M.层电子数是a-bL.层电子数是a+b则
下列描述不正确的是A.HOClV.形极性分子B.CH2O平面正三角形非极性分子C.BeCl2直线形非极性分子D.CHCl3四面体形极性分子
关于氢键下列说法正确的是
已知元素的某种性质X和原子半径金属性非金属性等一样也是元素的一种基本性质下面给出13种元素的X.的数值元素AlB.BeC.ClF.LiX.的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaO.P.S.SiX.的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题1经验规律告诉我们当形成化学键的两原子相应元素的X.差值大于1.7时所形成的一般为离子键当小于1.7时一般为共价键试推断AlCl3中的化学键类型是______2根据上表给出的数据简述主族元素的X.的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________简述第二周期元素除惰性气体外的X.的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________3请你预测Br与I.元素的X.数值的大小关系________4某有机化合物分子中含有S.—N.键你认为该共用电子对偏向于________原子填元素符号
现有下列短周期元素性质的数据试回答下列问题1上述元素中处于同一主族的有元素②在周期表中的位置为2上表中某两种元素形成的分子中每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构写出其电子式3元素①⑥能形成两种化合物写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式4元素⑧的单质的基本结构单元为如下图所示的正二十面体的空间构型其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角每个顶点各有一个原子此基本结构单元由个原子构成
已知A.B.C.是中学化学的常见物质它们在一定条件下有如下转化关系⑴若A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.为红棕色气体则A.转化为B.反应的化学方程式为⑵若D.是一种常见的温室气体A.是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含有10个电子则B.转化为C.的离子方程式为⑶若D.为氯碱工业的主要产品B.具有两性则C.溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为⑷若A.B.C.均为氧化物D.是一种黑色固态非金属单质则B.分子的结构式为⑸若A.的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂B.与新制氢氧化铜共热有砖红色沉淀生成则A.生成B.的化学方程式为6若D.是具有氧化性的单质A.元素属于短周期主族金属元素则C.的电子式为
部分短周期元素原子半径的相对大小最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示下列说法不正确的是
下表为元素周期表的一部分请参照元素①-⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧1④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________2②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________3①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物写出其中一种化合物的电子式____________________4由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解可使用的催化剂为填序号_________________A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO45由表中元素形成的常见物质X.Y.Z.M.N.可发生以下反应X.溶液与Y.溶液反应的离子方程式为_____________________N→⑥的单质的化学方程式为________________
下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是
有A.B.C.D.E.F.G.七种元素除E.为第四周期元素外其余均为短周期元素A.E.G.位于元素周期表的s区其余元素位于p区A.E.的原子最外层电子数相同A.的原子中没有成对电子B.元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同C.元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1D.元素的第一电离能列同周期主族元素第三高F.的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍G.的基态原子占据两种形状的原子轨道且两种形状轨道中的电子总数均相同回答下列问题⑴写出下列元素的符号DG⑵D.的前一元素第一电离能高于D.的原因⑶由A.B.C.形成的ABC分子中含有个σ键个π键⑷由D.E.F.G.形成的盐E2DF4GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是写化学式原因是⑸在DF42-中中心D.原子的杂化方式为短周期元素中形成的微粒与DF42-等电子体的有很多如离子分子各举一例等
下列各原子或离子的电子排列式错误的是
氮分子中的化学键是
现有X.Y.Z三种常见短周期元素x的原子结构示意图为Y.z为同周期金属元素Y.Z.的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水回答下列问题1已知Y2X2为浅黄色固体物质其阴阳离子个数比为其中含有的化学键类型有2将单质Z.的薄片在酒精灯上加热至熔化观察到的现象产生该现象的原因是3Y.Z.最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为4若3中生成物还可表示为YZOH4则YZOH4与过量HC1溶液反应的离子方程式为
原子轨道在两核间以肩并肩方式重叠的键是
目前半导体生产正在进行一场铜芯片革命在硅芯片上用铜代替铝布线古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破用黄铜矿主要成分为CuFeS2生产粗铜其反应原理如下1基态铜原子的价电子排布式为____________硫氧元素相比第一电离能较大的元素是________填元素符号2反应①②中均生成有相同的气体分子该分子的中心原子杂化类型是_________其立体结构是________与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是________3某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解得到深蓝色透明溶液生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为__________________4铜是第四周期最重要的过渡元素之一其单质及化合物具有广泛用途铜晶体中铜原子堆积方式为________铜的某种氧化物晶胞结构如图所示若该晶体的密度为dg/cm3阿伏加德罗常数的值为NA则该晶胞中铜原子与氧原子之间的最近距离为________pm用含d和NA的式子表示
X.Y.Z.是三种短周期元素X.和Z.的质子数之和与Y.的质子数相等Z.的电子层数是X.的电子层数的2倍A.B.C.D.E.F.是中学化学中的常见物质它们由上述三种元素中的一种两种或三种组成其中A.是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体D.E.是两种酸D.的钠盐是一种致癌物质F.是一种单质反应③④均在微生物作用下进行其转化关系如图所示回答下列问题1Z.元素的原子结构示意图A.的电子式为2组成E.的各元素的原子半径由大到小的顺序为用元素符号表示3写出下列反应的化学方程式①;③;4A.和E.反应生成G.Z2Y是一种麻醉剂也称为笑气由G.在210℃分解生成该分解反应的化学方程式为5常温下G.的水溶液的PH=5则由水电离的氢离子浓度为离子浓度由大到小的关系
下列说法中正确的是
.有关核外电子运动规律的描述错误的是
X.Y.Z.R.是短周期主族元素X原子最外层电子数是次外层的两倍Y元素在地壳中的含量最多Z元素的化合物的焰色反应呈黄色R.原子的核外电子数是X.原子与Z.原子的核外电子数之和下列叙述正确的是
有A.B.C.D.四种短周期元素它们的原子序数由A.到D.依次增大已知A.和B.原子有相同的电子层数且A.的L.层电子数是K.层电子数的两倍C.燃烧时呈现黄色火焰C.的单质在点燃条件下与B.的单质充分反应可以得到与D.单质颜色相同的淡黄色固态化合物试根据以上叙述回答:1.元素名称:A.________B.__________C.__________D.___________2.写出AB2的电子式为________________________3.用电子式表示化合物C2D的形成过程_________________________________
下列说法中错误的是
已知化合物
短周期元素A.B.C.D.E.在周期表中的位置如图4所示A.B.C.D.位于连续的四个主族D.E.的质子数和是20回答下列问题1C.元素在周期表中的位置是_______E.元素的名称是_______2A.元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______该化合物含有的化学键类型是_______3B.原子结构示意图是_______从原子结构角度分析B.比C.活泼性大的原因是_______4元素D.比元素E.的非金属性强的理由是_______用化学方程式表示5A.B.C.D.离子半径由大到小的顺序是_________填写离子符号6将B.C.的单质压成薄片用导线连接后浸人稀硫酸中能量主要转化方式是_________正极反应式是_________
下列说法中不正确的是
关于CO2说法正确的是
C.SiGeSn是同族元素该族元素单质及其化合物在材料医药等方面有重要应用请回答下列问题1Si的原子核外价电子排布图为2金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是3按要求指出下列氧化物的空间构型成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式②CO可以和很多金属形成配合物如NiCO4Ni与CO之间的键型为③乙烯的分子是C2H4是根据其结构推断是分子填极性或非极性4碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比已知NiCO4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1则NiCO4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度填字母A.强B.弱C.相等D.无法判断
Q.R.X.Y.Z.五种元素的原子序数依次递增已知①Z.的原子序数为29其余的均为短周期主族元素Y.原子的价电子外围电子排布为msnmpn②R.原子核外L.层电子数为奇数③Q.X.原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题1Z2+的核外电子排布式是________2在[ZNH34]2+离子中Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键3Q与Y.形成的最简单气态氢化物分别为甲乙下列判断正确的是________a.稳定性甲>乙沸点甲>乙b.稳定性甲>乙沸点甲
下列粒子中不存在配位键的是
在HFH2ONH3CS2CH4N2分子中1以非极性键结合的非极性分子是___________2以极性键相结合具有直线型结构的非极性分子是___________3NH3CS2CH4N2沸点由高到低___________4以极性键相结合具有三角锥型结构的极性分子的杂化方式是___________5能形成氢键的分子有___________6以极性键相结合形成的非极性分子是___________
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