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254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，正、逆反应速率相等
恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小 恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深 恒容时，通入H2，则I2的质量分数减小 恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小
容器中气体的颜色不再改变 I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2 I2(g) 和H2(g)完全转化为 HI(g) 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2
加压有利于SO2与O2反应生成SO
密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深。 将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应 用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
正、逆反应速率都等于零 HI、H2、I2的浓度相等 HI、H2、I2在容器中共存 HI、H2、I2的浓度均不再变化
9 mol2·L－2 16 mol2·L－2 20 mol2·L－2 25 mol2·L－2
c(H2)保持不变 拆开2 molH.－I.共价键，同时生成1 molH.－H.共价键 HI、H2、I2的浓度比为2：1：1 正反应和逆反应都已停止
容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI 容器内气体压强不再变化 混合气体的颜色不再变化 混合气体的密度恒定不变
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