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已知450℃时，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)I2(g)+H2(g)的化学平衡常数（ ）
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高中化学《农村四校2014 -- 2015年度高二第二学期中考试》真题及答案
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下列各表述与示意图一致的是
SiCl4在室温下为无色液体易挥发有强烈的刺激性把SiCl4先转化为SiHCl3再经氢气还原生成高纯硅一定条件下在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3的反应3SiCl4g＋2H2g＋Sis4SiHCl3gΔH.＝Q.kJ·mol－12min后达到平衡H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1mol·L－1和0.2mol·L－11从反应开始到平衡vSiCl4＝2该反应的平衡常数表达式为K.＝温度升高K.值增大则Q0填＞＜或＝3若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2假设Si足量当反应再次达到平衡时与原平衡相比较H2的体积分数将填增大减小或不变4原容器中通入H2的体积标准状况下为5平衡后将容器的体积缩为10L再次达到平衡时H2的物质的量浓度范围为
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－11T℃时在2L的密闭容器中N2H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2kJ用H2表示的平均速率为温度/℃400500800平衡常数K.9.94912合成氨厂可用反应COg＋H2OgH2g＋CO2g获得H2已知该反应的平衡常数随温度的变化如右表试回答下列问题①在800℃发生上述反应向恒容反应器投入CO2H2COH2O的物质的量分别为1mol1mol2mol2mol此时该反应由反应方向开始建立平衡选填正或逆②在500℃时进行上述反应若COH2O的起始浓度均为0.020mol·L－1在该条件下CO的最大转化率为③在其他条件不变的前提下下列措施一定可以提高H2的百分含量的有___________a.增加CO的用量b.增加H2Og的用量c.增大压强d.降低温度
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2]＝9mol·L－1[NH3]＝4mol·L－1求该温度时的平衡常数和N2H2的起始浓度
在一个容积为500mL的密闭容器中充入5molH2和2molCO在一定温度和一定压强下发生如下反应2H2g＋COgCH3OHg经过5min后达到平衡状态若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol·L－1求1达平衡时CO的转化率2该温度下的K.
在一密闭容器中进行下列反应在反应达到平衡后保持温度不变若缩小容器的体积则混合气体的平均相对分子质量
已知xAg+yBgzCg△H=a将xmolA和ymolB混合在密闭容器中在不同温度T1>T2及压强P1>P2下C.的物质的量nC.与反应时间t的关系如图所示下列判断正确的是
某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气可用于合成甲醚等清洁燃料由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有①CH4g＋H2OgCOg＋3H2gΔH.1＝＋206.1kJ·mol－1②CH4g＋CO2g2COg＋2H2gΔH2＝＋247.3kJ·mol－1③COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.3请回答下列问题1在一密闭容器中进行反应①测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示图1反应进行的前5min内vH2＝________10min时改变的外界条件可能是______________________________________________________________2如图2所示在甲乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2使甲乙两容器初始容积相等在相同温度下发生反应②并维持反应过程中温度不变已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像3反应③中ΔH.3＝________800℃时反应③的平衡常数K.＝1测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应③中正逆反应速率的关系式是________填代号a.v正>v逆B.v正
工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏主要成分为PbSO4发生反应PbSO4s＋CO32－aqPbCO3s＋SO42－aq某课题组用PbSO4为原料模拟该过程探究上述反应的实验条件及固体产物的成分1上述反应的平衡常数表达式K=2室温时向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化在溶液中PbSO4转化率较大理由是3查阅文献上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·PbOH2]它和PbCO3受热都易分解生成PbO该课题组对固体产物不考虑PbSO4的成分提出如下假设请你完成假设二和假设三假设一全部为PbCO3假设二假设三4为验证假设一是否成立课题组进行如下研究①定性研究请你完成下表中内容实验步骤不要求写出具体操作过程预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥②定量研究取26.7mg的干燥样品加热测得固体质量随温度的变化关系如下图某同学由图中信息得出结论假设一不成立你是否同意该同学的结论并简述理由
在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气在一定条件下开始反应在达到平衡后18O存在于
可逆反应aAg＋bBgcCg的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是
在温度初始容积相同的两个密闭容器中按不同方式投入反应物如图所示发生如下反应3Xg＋Yg2ZgΔH.＜0保持温度不变测得平衡时的有关数据如下恒容容器甲恒压容器乙Y.的物质的量/moln1n2Z.的体积分数φ1φ2下列说法正确的是
在容积为3L.的密闭容器中放入气态物质X.和Y.在一定条件下发生反应2X＋Y===2Z如图所示是该反应中X.的物质的量随时间变化的曲线1分别求出2min内和4min内的平均速率2从1中数据可以得出什么结论
在10L恒容密闭容器中充入Xg和Yg发生反应Xg+YgMg+Ng所得实验数据如下表:实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molnXnYnM①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b回答下列问题:1实验①中若5min时测得nM=0.050mo1则0至5min时间内用N表示的平均反应速率为________2实验③平衡常数为___________该正反应为____________反应填吸热或放热3能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________A.cY=cNB.平均分子量不再变化C.v正X=v逆MD.温度和压强一定时混合气体的密度不再变化4实验③中达到平衡时X的转化率为_________________________5实验③④中达到平衡时a与b的关系为__________填选项请解释原因________________A.a>2bB.a=2bC.b
一定温度下浓度均为1mol·L.－1的A2和B2两种气体在密闭容器内反应生成气体C.反应达平衡后测得cA2＝0.58mol·L.－1cB2＝0.16mol·L.－1cC.＝0.84mol·L.－1则该反应的正确表达式为
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法该方法的化学方程式是CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH.＝－49.0kJ/mol现将6molCO2和8molH2充入一容积为2L.的密闭容器中测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示图中字母后括号内的数对表示对应的坐标回答下列问题1由图分析在下列时间段内反应速率最快的是______填序号a.0～1minB.1～3minc.3～8minD.8～11min2仅改变某一条件再进行实验测得H2的物质的量随时间的变化如图中虚线所示与实线相比曲线Ⅰ改变的条件可能是________________曲线Ⅱ改变的条件可能是________________3下列表述能表示该反应已达平衡的是________填序号a.容器内压强不再改变b.容器内气体的密度不再改变c.容器内气体的平均摩尔质量不再改变d.容器内各物质的物质的量相等
已知在一定条件下2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－QkJ·mol－1向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2达平衡时SO2的转化率为90%放出的热量为Q1向另一相同容器中加入2molSO3在相同条件下达平衡时吸收的热量为Q2则下列关系中正确的是
氨是一种重要的化工产品是氮肥工业有机合成工业以及制造硝酸铵盐和纯碱等的原料1以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池因产物无污染在很多领域得到广泛应用若电极材料均为惰性电极KOH溶液作电解质溶液则该电池负极电极反应式为2在一定温度下在固定体积的密闭容器中进行可逆反应N2+3H22NH3该可逆反应达到平衡的标志是________________A.3vH2正=2vNH3逆B.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2C.容器内的总压强不再随时间而变化D.混合气体的密度不再随时间变化E.amolN≡N键断裂的同时有6amolN—H键断裂F.N2H2NH3的分子数之比为1∶3∶23某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2加入合适催化剂体积可以忽略不计后在一定温度压强下开始反应并用压力计监测容器内压强的变化如下反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时以N2表示的平均反应速率=该温度下平衡常数K=4以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CONH22]的主要反应如下已知①2NH3g+CO2g==NH2CO2NH4s△H=—l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4sCONH22s+H2Og△H=+116.5kJ·mol-1③H2O1==H2Og△H=+44.0kJ·mol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解平衡时P[H2Og]为aPa若反应温度不变将体系的体积增加50%则P[H2Og]的取值范围是_________________用含a的式子表示分压=总压×物质的量分数
一定条件下合成氨反应达到平衡时测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%与反应前的体积相比反应后体积缩小的百分率是
氮元素的化合物应用十分广泛请回答1火箭燃料液态偏二甲肼C.2H8N2是用液态N2O4作氧化剂二者反应放出大量的热生成无毒无污染的气体和水已知室温下1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ则该反应的热化学方程式为2298K.时在2L固定体积的密闭容器中发生可逆反应2NO2gN2O4gΔH.＝-akJ/mola>0N2O4的物质的量浓度随时间变化如图达平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍回答下列问题①298k时该反应的平衡常数为L.·mol－1精确到0.01②下列情况不是处于平衡状态的是A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化C.气压恒定时③若反应在398K进行某时刻测得nNO2=0.6molnN2O4=1.2mol则此时V.正V.逆填>
CO和H2的混合气体俗称合成气是一种重要的工业原料气工业上利用天然气主要成分为CH4与水进行高温重整制备合成气⑴已知CH4H2和CO的燃烧热△H分别为－890.3kJ/mol－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ用1m3标准状况的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为保留整数⑵在一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60molH2Og测得CH4g和H2g的物质的量浓度随时间变化如下表所示时间/min浓度物质01234CH40.2mol·L－10.13mol·L－10.1mol·L－10.1mol·L－10.09mol·L－1H20mol·L－10.2mol·L－10.3mol·L－10.3mol·L－10.33mol·L－1①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K.②3min时改变的反应条件是只填一种条件的改变即可⑶已知温度压强投料比X.对该反应的影响如图所示①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1X2填=>或
甲醇是一种可再生燃料在容积为2L的密闭容器中进行反应COg+2H2gCH3OHg其他条件不变在300℃和500℃时物质的量nCH3OH-反应时间t的变化曲线如图所示1该反应的△H0填>
在密闭容器中给COg和H2Og的混合物加热到800℃时有下列平衡COg＋H2OgCO2g＋H2g且K.＝1若用2molCOg和10molH2Og相互混合并加热至800°C则CO的转化率为________
对于合成氨的反应使用催化剂和施加__下列叙述中正确的是
一定条件下的反应PCl5gPCl3g＋Cl2g正反应吸热达到平衡后下列情况使PCl5分解率降低的是
对可逆反应aAg＋bBgcCg＋dDg达到平衡时各物质的物质的量浓度应满足以下关系＝K.K.为一常数称为化学平衡常数其反应的K.值只与温度有关现有反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH
下列说法中正确的是
I在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2Xg+Yg2Zg若把2molX和1molY充入该容器时处于状态I达到平衡时处于状态II如图1则该反应的△H0;填<>=该反应在填:高温或低温条件下能自发进行II在容积可变的密闭容器中发生反应mAg+nBgpCg在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106cA./mol·L-10.080.200.44⑴当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时平衡移动填向左向右不⑵维持压强为2×105Pa当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体再向体系中加入bmolB当重新达到平衡时体系中气体总物质的量是mol.⑶当压强为1×106Pa时此反应的平衡常数表达式⑷其他条件相同时在上述三个压强下分别发生该反应2×105Pa时A的转化率随时间变化如下图请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时A的转化率随时间的变化曲线请在图线上标出压强
对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是
右图为雾霾的主要成分示意图下列说法不正确的是
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