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用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 该反应条件下铁的氧化性比钠强 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 每生成1 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023
用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 该反应条件下铁的氧化性比钠强 每生成1 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023
该反应中NaOH为还原剂 该反应可以在水溶液中进行 将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠 每生成22.4L. H2（标准状况），转移的电子数约为4×6.02×1023
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 该反应条件下铁的氧化性比钠强 每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH.＜0 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l） ΔH.＜0 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH.＜0 2H2（g）+O2(g) =2H2O(l) ΔH.＜0
3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 3Fe2O3+H2=2Fe3O4+H2O Fe3O4+H2=3FeO+H2O
FeO+2HCl=FeCl3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe3O4+H2+H2S===3FeS+4H2O Fe3O4+H2+3H2S===3FeS+4H2O Fe3O4+H2+3H2S===FeS+4H2O Fe3O4+2H2+3H2S===3FeS+4H2O
Na与FeSO4溶液常温混合 CO通过灼热的Fe2O3 H2通入FeSO4溶液 H2和Fe3O4加热条件下反应
用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 该反应中的氧化剂NaOH 每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023
反应⑴和⑵均为氧化还原反应 反应⑴的氧化剂是O.2，还原剂是FeO·Cr2O.3 高温下，O.2的氧化性大于Fe2O.3小于Na2CrO4 生成1mol的Na2Cr2O.7时共转移7mol电子
反应（1）和（2）均为氧化还原反应 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4NA 增大铁的量可以使反应速率加快 该反应条件下铁的金属性比钠强 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
不能用铁器盛放硫酸铜溶液的原因：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换反应 铝耐腐蚀的原因： 4Al+3O2＝Al2O3 氧化反应 工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁：2Fe2O3+3C 
4Fe+ 3CO2↑ 还原反应
电解水产生氢气和氧气 2H2O 
2H2↑+ O2 ↑ 分解反应
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