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C.(SO3)=0.4mol·L-1 C.(SO3)=C(SO2)=0.15 mol·L-1 C.(O2)=0.3mol·L-1 C.(SO3)+C(SO2)=0.4 mol·L-1
1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ 一定条件下1 mol SO2(g)和0.5mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(g)放出热量为98.7 kJ 在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定 S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 S(s)＋3/2O2(g) ==SO3(g) ΔH.＝＋395.7 kJ·mol－1
该条件下反应的平衡常数为1.6×103 通常情况下，该反应一定能自发进行 题给条件下，SO2的转化率是80% 当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态
υ(SO2) ＝0.5mol/(L•s) υ(O2) ＝1mol/(L•min) υ(SO3) ＝0.6mol/(L•s) υ(O2) ＝0.4mol/(L•s)
该条件下反应的平衡常数为1.6×103 通常情况下，该反应一定能自发进行 题给条件下，SO2的转化率是80% 当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态
v(SO2)＝4 mol/(L·min) v(O2)＝3 mol/(L·min) v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) v(O2)＝0.1 mol/(L·s)
v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 v(O2)＝2 mol·L－1·min－1 v(SO3)＝0.15 mol·L－1·s－1 v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
2 mol SO2＋1 mol O2 4 mol SO2＋1 mol O2 2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 3 mol SO2＋1 mol SO3
v(O2)=0.2mol/(L·s) v(SO3)=8mol/(L·min) v(SO2)=6mol/(L·min) v(O2)=6mol/(L·min)
v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 v(O2)＝3 mol·L－1·min－1 v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1
1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ 一定条件下1 mol SO2(g)和0.5mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(g)放出热量为98.7 kJ 在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定 S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 S(s)＋3/2O2(g) ==SO3(g) ΔH.＝＋395.7 kJ·mol－1
放热反应都是自发反应 若S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH.1 ； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH.2，则ΔH.1<ΔH.2 凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同
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