在当温度不变，容器体积变为1L时，Z.的物质的量增大在温度、体积不变的情况下，用Z.表示化学反应的速率为0.8 mol/L（L.・min）在体积不变，升高温度重新达到平衡时，Z.的物质的量为1.4mol，则正反应是放热反应在温度体积不变情况下，若再充入2 molX、1molY.，重新达平衡后，Z.的体积分数不变

一定条件下体积为1L的密闭容器中1molX和1molY进行反应2Xg＋YgZg经60s达到平衡生成0

将容器体积变为2L，Z.的平衡浓度变为原来的1/2 若增大压强，则物质Y.的转化率减小若升高温度，X.的体积分数增大，则该反应的△H＞0 以X.浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)

在一定温度下将2molA.和2molB.两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中容积不变发生如下反应

.密闭容器中进行下列反应Mg＋NgRg＋2L如图所示R%是R.的体积分数t是时间下列关于该反应的分析

正反应吸热，L.为气体正反应吸热，L.为固体或纯液体正反应放热，L.为气体正反应放热，L.为固体或纯液体

已知合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H.＝－92.30kJ·mol－1在某温度下2L的密闭容器

反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ 反应3h内，反应速率v（N₂）为0.17mol·L^－¹·h^－¹ 此温度下，该反应的平衡常数为0.037 4h时，若再加入1mol N₂，达到新的平衡时，N₂的转化率是原来的两倍

在密闭容器中进行下列反应Mg+Ng==Rg+2L此反应符合下列图象R%为R.在平衡混合物中的体积分数

正反应为吸热反应L.是气体正反应为放热反应L.是固体或液体正反应为吸热反应L.是固体正反应为放热反应L.是气体

某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg＋YgZg＋WsΔH.>0下列叙述正确的是

加入少量W.，逆反应速率增大当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡升高温度，Y.的百分含量增加平衡后加入X.，上述反应的ΔH.增大

某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg＋YgZg＋Ws△H＞0下列叙述正确的是

加入少量W.，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入X.，上述反应的△H增大

某温度下体积一定的密闭容器中进行如下反应2Xg+YgZg+Ws△H＞0下列叙述正确的是

在容器中加入氩气，反应速率不变加入少量W.，逆反应速率增大升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

在密闭容器中进行下列反应Mg＋NgRg＋2L此反应符合右边图像下列叙述正确的是

正反应吸热，L.是气体正反应吸热，L.是固体正反应放热，L.是气体正反应放热，L.是液体

在一密闭容器中进行以下可逆反应Mg+NgPg+2L在不同的条件下P.的百分含量P%的变化情况如下图则

正反应放热，L.是固体正反应放热，L.是气体正反应吸热，L.是气体正反应放热，L.是固体或气体

某温度下，在体积为2L的密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.60KJ/mol。图1表示N2的物质的量随时间的变化曲线，图2表示其他条件不变的情况下，...

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