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少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的: ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加...
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高中化学《2017－2018年度高中二年级第一学期第二次月考 化学试卷及答案》真题及答案
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下列除去杂质的方法正确的是
用足量的稀硫酸除去铁粉中少量的铜粉
用适量的K
2
CO
2
溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl
2
用足量的NaOH溶液除去CO气体中少量的CO
2
用适量的稀盐酸除去NaOH溶液中的少量的Na
2
CO
3
少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可
③④⑥⑦⑧
③⑤⑧
③⑦⑧
①⑥⑦
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
⑤⑦⑧
少量铁粉与100ml0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
③⑥⑦⑧
少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
③④⑥⑦⑧
把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应后烧杯中物质的总质量为111.
少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产
①⑤⑦
②④⑥
③⑦⑧
③⑥⑦⑧
少量铁片与l00mL0.01mol／L.的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量
③⑦⑧
①⑥⑦
③⑤⑧
③④⑥⑦⑧
把下列四种X.溶液分别加入四个盛有10mL2molL﹣1盐酸的烧杯中均加水稀释到50mL此时X.和盐
10℃20mL3 molL
﹣1
的X溶液
20℃30 mL 2 molL
﹣1
的X溶液
20℃10 mL 4 molL
﹣1
的X溶液
10℃10 mL 2 molL
﹣1
的X溶液
少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
③④⑥⑦⑧
少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产
①⑥⑦
③⑤⑧
⑤⑥⑧
③⑦⑧
少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此速率而不改变H2的产量可以使
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
③④⑥⑦⑧
少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的
①⑥⑦
③⑤⑦
③⑥⑦
⑤⑥⑦
少量铁粉与100mL0.01mol·L.－1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的
①⑥⑦
③⑤⑦
③⑥⑦
⑤⑥⑦
少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产
①②
②③
③⑤
④⑤
少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产
①②
②③
③⑤
④⑤
少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产
升高温度（不考虑盐酸挥发）
改用10 mL 0.1 mol/L硝酸
加入NaCl溶液
滴入几滴硫酸铜溶液
过量的铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应反应速率太快为了降低此反应速率而不改变产生H2的量
①⑥⑦
①⑤
③⑧
③⑥⑧
少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
⑤⑦⑧
少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
⑤⑦⑧
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影响化学反应速率的因素很多下列措施能使化学反应速率减小的是
对于反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH.
对于达到平衡的可逆反应X+Y=W+Z其他条件不变时增大压强正逆反应速率v的变化如图所示下列对X.Y.W.Z.四种物质状态的描述正确的是
在密闭容器中反应2SO2g+O2g=2SO3g达到平衡后若将容器体积缩小一半对反应产生的影响是
已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含少量I－的溶液中H2O2分解的机理为①H2O2+I－═H2O+IO－慢②H2O2+IO－═H2O+O2↑+I－快下列有关该反应的说法正确的是
下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中正确的是
可逆反应A.g＋3Bg2Cg取2mol/LA.和5mol/LB.置于一个5L的密闭容器中2min后测得容器内A.的浓度为1.6mol/l.这2min内B.和C.的平均反应速率分别是多少此时容器内C.的物质的量是多少
已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O若反应速率分别vNH3vO2vNOvH2Omol·L－1·min－1来表示则正确的关系是
已知反应
用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度.
NH3作为重要化工原料被大量应用于工业生产与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划1氨的催化氧化反应:4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H<0是制硝酸的基础反应在容积固定的密闭容器中发生上述反应容器内部分物质的物质的量浓度如下表浓度时间C.NH3mol/LC.O2mol/LC.NOmol/L第0min0.81.60第1mina1.350.2第2min0.30.9750.5第3min0.30.9750.5第4min0.71.4750.1①反应在第1min到第2min时NH3的平均反应速率为②反应在第3min时改变了条件改变的条件可能是填序号A.使用催化剂B.减小压强C.升高温度D.增加O2的浓度③说明4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og达到平衡状态的是填序号A.单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH3B.百分含量wNH3=wNOC.反应速率vNH3vO2vNOvH2O=4546D.在恒温恒容的容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化2若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3g和5.0molO2g发生如下反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og保持其他条件不变在相同的时间内测得cNO与温度的关系如下图1所示则T1℃下NH3的平衡转化率为3氨催化氧化时会发生两个竞争反应分别为反应I.4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H=-905.0kJ·mol-1反应II:4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og△H=-1266.6kJ·mol-1为分析某催化剂对该反应的选择性在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2测得有关物质的量关系如上图2①该催化剂在低温时选择反应_______填I或II②C.点比B.点所产生的NO的物质的量少的主要原因4通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式
对于化学反应3Wg+2Xg4Yg+3Zg下列反应速率关系中正确的是
X.Y.Z.三种气体进行下列反应3X+Y⇌2Z在三种不同情况下测得的速率值为①vX.=1mol•L-1•s-1②vY.=0.5mol•L-1•s-1③vZ.=0.5mol•L-1•s-1.这三种情况下反应的速率大小情况为
一定条件下体积为10L.的密闭容器中1molX.和1molY.进行反应2Xg＋YgZg经60s达到平衡生成0.3molZ.下列说法正确的是
在2Ag＋B.g⇌3Cg＋4Dg反应中表示该反应速率最快的是
对于反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H<0下列有关叙述正确的是
用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度.
右图是关于反应A2g+3B2g2Cg正反应为放热反应的平衡移动图象影响平衡移动的原因可能是
反应
对于反应C.s＋H2OgCOg＋H2g其他条件不变时下列措施不能改变化学反应速率的是
下列关于化学反应速率与化学反应限度的说法中不正确的是
.在一定条件下使NO和O2在一密闭容器中进行反应下列说法不正确的是
一定温度下在某密闭容器中发生反应2HIgH2g+I2sΔH.>0若0~15s内cHI由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1则下列说法正确的是
在紫外光照射下利用WO3/ZnO光催化剂降解酸性橙Ⅱ染料废水的实验所得曲线如图.下列说法错误的是
下列措施是为了降低化学反应速率的是
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快其能量随反应进程的变化如下图所示下列说法正确的是
下列措施能减慢化学反应速率的是
在373K时把0.5molN2O4气体通入体积为5L恒容的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行到60s时体系达到平衡此时容器内压强为反应前的1.6倍下列说法不正确的是
现有反应2SO3g2SO2g＋O2g△H＞0下列有关说法正确的是
在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2一定条件下发生反应N2+3H22NH31min后测得生成0.06molNH3下列正确的是
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