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用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） ①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当...
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高中化学《2017—2018学年高二第一学期期中考 化学试题卷及答案 ★★★》真题及答案
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下列离子方程式书写正确的是
氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2O
大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑
铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+
用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O
实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2反应后所得溶液体积为40mL假设大理石中的杂质不与盐酸反应反应前
某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体已知标
用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是①再加入3
①②④
②③④
①③④
①②③
用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体．下列所采取的措施不能够加快该反应速率
再加入30mL 1 mol/L盐酸
改用20mL 6mol/L盐酸
改用3g粉末状大理石
升高温度
实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳不用浓盐酸原因是浓盐酸具有挥发性使用浓盐酸会使制得的二
现有两份大理石样品一份是块状一份是粉末状在相同温度下分别与100mL1mol·L.－1的盐酸完全反应
两份大理石样品的质量一定相等
两份盐酸一定反应完全
曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反应
曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反应
下列措施对加快反应速率有明显效果的是
Na与水反应时，增加水的用量
Al与稀硫酸反应制取H
2
时，改用浓硫酸
Na
2
SO
4
与BaCl
2
两种溶液反应时，增大压强
大理石和盐酸反应制取CO
2
时，将块状大理石改为粉末状
用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是①再加入30毫
①②④
②③④
①③④
①②③
将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停下列气体的制取可使用该装置的是
用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳
镁粉与稀硫酸反应制取氢气
用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气
用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
实验室用大理石和盐酸反应制取CO2下列措施可使反应速率加快的是
降低反应温度
延长反应时间
粉碎大理石
加水稀释盐酸
如图所示为实验室中常见的气体制备净化收集和性质实验的部分仪器试根据题目要求回答下列问题1以石灰石和稀
用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是 ①再
①②④
②③④
①③④
①②③
实验室用大理石与稀盐酸反应制取C.02反应后所得溶液体积为40mL假设大理石中的杂质不与盐酸反应反应
实验室用大理石和盐酸制备CO2下列措施可使反应速率加快的是
降低反应温度
用稀硫酸代替盐酸
粉碎大理石
加水稀释盐酸
用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是①再加入3
①②④
②③④
①③④
①②③
用3克块状大理石与30毫升3mol·L-1的盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是①再
①②④
②③④
①③④
①②③
用大理石跟酸反应制取CO2时最好选用的酸是
稀硫酸
稀盐酸
稀磷酸
浓硫酸
用3g块状大理石与30mL3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是①再加
①②④
②③④
①③④
①②③
用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是
再加入30mL3mol/L盐酸
改用30mL6mol/L盐酸
改用3g粉末状大理石
适当升高温度
A.abd B.bcd
C.acd D.abc
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影响化学反应速率的因素很多下列措施能使化学反应速率减小的是
在密闭容器中反应2SO2g+O2g=2SO3g达到平衡后若将容器体积缩小一半对反应产生的影响是
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②硝酸钠溶液③H2O④CH3COONa固体⑤硫酸钾溶液
氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的热化方程式如下N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ/mol1当合成氨反应达到平衡后改变某一外界条件不改变N2H2和NH3的量反应速率与时间的关系如下图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是若t0-t1t1-t3t3-t5这三段平衡常数分别用K1K2K3表示那么K1K2K3的大小关系是2若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气平衡移动填向左向右或不使用催化剂反应的ΔH填增大减小或不改变3温度为T℃时将2amolH2和amolN2放入0.5L.密闭容器中充分反应后测得N2的转化率为50%则反应的平衡常数为____________
用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度.
在密闭容器中
2Ag+Bg3Cg+4Dg的反应在不同条件下的反应的速率最快的是
X.Y.Z.三种气体进行下列反应3X+Y⇌2Z在三种不同情况下测得的速率值为①vX.=1mol•L-1•s-1②vY.=0.5mol•L-1•s-1③vZ.=0.5mol•L-1•s-1.这三种情况下反应的速率大小情况为
一定条件下体积为10L.的密闭容器中1molX.和1molY.进行反应2Xg＋YgZg经60s达到平衡生成0.3molZ.下列说法正确的是
下列说法错误的是
在2A+B=3C+4D中表示该反应速率最快的是
已知图一表示的是可逆反应COg＋H2gC.s＋H2OgΔH>0的化学反应速率v与时间t的关系图二表示的是可逆反应2NO2gN2O4gΔH
对于反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H<0下列有关叙述正确的是
用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度.
在恒温恒容的密闭容器中发生反应
下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理其中不属于这三个方面的是
.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度
已知NO2与N2O4可相互转化2NO2gN2O4gΔH＝－24.2kJ·mol－1在恒温下定量NO2和N2O4g的混合气体充入体积为2L.的密闭容器中其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示下列推理分析不合理的是
反应
设C.+CO22CO-Q1反应速率为υ1N2+3H22NH3+Q2反应速率为υ2对于上述反应当温度升高时υ1和υ2的变化情况为
对于反应3Ag＋B.g2Cg＋3Dg下列各数据表示不同条件下的反应速率其中反应进行得最快的是
决定化学反应速率的主要原因是
在紫外光照射下利用WO3/ZnO光催化剂降解酸性橙Ⅱ染料废水的实验所得曲线如图.下列说法错误的是
反应COg＋H2OgH2g＋CO2gΔH.＜0改变其中一种条件能加快反应速率且反应放出的热量不变的是
下列措施能减慢化学反应速率的是
一定条件下反应2NO2gN2O4gΔH＜0在密闭容器中达到平衡在测定NO2的相对分子质量时下列条件中测定结果误差最小的是
下列说法不正确的是
在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2一定条件下发生反应N2+3H22NH31min后测得生成0.06molNH3下列正确的是
某温度时浓度都是1mol•L-1的两种气体X2Y2在密闭容器中反应生成气体Z.达到平衡时cX2=0.4mol·L-1cY2=0.8mol·L-1cZ=0.4mol•L-1则该反应的反应式是
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