在200℃时将amolH2g和bmolI2g充入到体积为VL.的密闭容器中发生反应I2g＋H2g⇋2-X题卡

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g当反应达到平

0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂ 1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂ 0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂ 0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

化学反应H2g＋I2g2HIg在持续加热的条件下向密闭容器中充入2molH2和3molI2g充分反应

2 mol H₂已耗尽 3 mol I₂(g)已耗尽 HI的物质的量等于4 mol HI的物质的量少于4 mol

已知断裂1molH2gHIg和I2g分别需要436kJ299kJ和151kJ能量则下列说法正确的是

2HI(g) = H₂(g)＋I₂(s) ΔH.=＋11kJ·mol^－1 2HI(g) = H₂(g)＋I₂(g) ΔH.=－11kJ·mol^－1 H₂(g)＋I₂(g) = HI(g) ΔH.=－5.5kJ·mol^－1 1mol H₂具有的能量一定大于1mol HI具有的能量

根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIg△H=-9.48kJ/moliiI2s+H2g

254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中进行反应H2g+I2g2HIg测得2min时vHI=0.1mo

下列说法中正确的是

0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H^＋)、c(OH^－)同比例减小室温下，某溶液中由水电离出的H.^＋浓度为10^－^a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－a 将n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂(g)、2n mol I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

在一定温度下一定体积的密闭容器中有如下平衡H2g＋I2g2HIg已知H2和I2的起始浓度均为0.10

0.32　　　　 0.16　 0.08 0.04

根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIg△H=-9.48kJ/moliiI2s+H2g

254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

能够说明一个可逆反应H2g＋I2g2HIg已达到平衡状态的是

1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成 1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成 1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成 1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成

将固体NH4I置于密闭容器中在一定温度下发生下列反应①NH4IsNH3g+HIg②2HIgH2g+I

0.5 mol·L^-1 2 mol·L^-1 4 mol·L^-1 5 mol·L^-1

将固体NH4I置于密闭容器中在某温度下发生下列反应NH4IsNH3g＋HIg2HIgH2g＋I2g当

3.5 mol / L 4 mol / L 4.5 mol / L 5 mol /L.

将固体NH4I置于某密闭容器中在某温度下发生下列反应NH4IsNH3g+HIg2HIgH2g+I2g

3.5mol/L 4.0mol/L 4.5mol/L 5.0mol/L

下列对热化学方程式H2g＋I2g===HIgΔH.＝26kJ·mol－1的叙述中正确的是

1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 1 mol H₂(g)与1 mol I₂(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量 1 mol H₂(g)与1 mol I₂(g)完全反应放出26 kJ的热量

某温度下在固定容积的密闭容器中发生可逆反应H2g+I2g2HIg已知H2和I2的起始浓度均为0.1m

0.16 0.08 0.04 0.02

将固体NH4I置于密闭容器中在某温度下发生下列反应NH4IsNH3g+HIg2HIgH2g+I2g当

3.5mol/L 4mol/L 4.5mol/L 5mol/L

已知可逆反应I2g＋H2g2HIgΔH＜0现有甲乙两个容积相同且不变的真空密闭容器向甲容器中加入1m

达平衡时甲中I₂的转化率为80% 达平衡时甲、乙中HI的物质的量甲=乙达到平衡后，再向乙中加入0.4 mol I₂(g)、0.4 mol H₂(g)和3.2 mol HI(g)，平衡向生成I₂的方向移动乙中反应的热化学方程式为2HI(g)

I₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋0.5 Q₂ kJ·mol^－1

某温度下将H2g和I2g各0.9mol的气态混合物充入2L.的密闭容器中充分反应5min后达到平衡测

下列说法中正确的是

0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H^＋)、c(OH^－)同比例减小体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的镁粉，前者用时少将n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂(g)、2n mol I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者室温下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)=10^－^a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－a

1.能够说明一个可逆反应H2g＋I2g2HIg已达到平衡状态的是

1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成 1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成 1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成 1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成

能够说明一个可逆反应H2g＋I2g2HIg已达到平衡状态的是

1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成 1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成 1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成 1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成

在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为VL.的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)⇋2HI(g)。 (1)反应刚开始时，由于c(H2)＝_______...

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