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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g） （△H＜0） （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= （2）降低温度，该反应K值 ，...
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高中化学《2012-2013学年甘肃省武威六中高二（上）期中化学试卷带解析》真题及答案
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在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g△H<01写出该反应的化学平衡常数
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜01写出该反应的化学平衡常
煤燃烧时会排放出二氧化硫二氧化氮等污染物在一定条件下二氧化硫与二氧化氮能发生反应SO2+NO2→SO
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化学方程式S.＋O2SO2能提供的信息是
硫加氧气等于二氧化硫
硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
每32份质量的硫与16份质量的氧气恰好完全反应生成48份质量的二氧化硫
化学方程式S+O2SO2的下列读法中正确的是
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
硫加氧气点燃等于二氧化硫
硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜01写出该反应的化学平衡常
火电厂排放出的废气中的二氧化硫会对环境造成污染在一定条件下石灰石浆可以很好的吸收二氧化硫其反应原理为
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3gΔH
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜01降低温度该反应K.值_
化学方程式S+O2SO2的下列读法中正确的是
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
硫加氧气点燃等于二氧化硫
硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜01写出该反应的化学平衡常
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g△H<01写出该反应的化学平衡常数
化学方程式S.＋O2SO2能提供的信息是
硫加氧气等于二氧化硫
硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
每32份质量的硫与16份质量的氧气恰好完全反应生成48份质量的二氧化硫
1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示K.值大小与温度的关系是温度升高K.值填一定增
化学方程式S+O2SO2的下列读法中正确的是
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
硫加氧气点燃等于二氧化硫
硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
煤燃烧时会排放出二氧化硫二氧化氮等污染物.在一定条件下二氧化硫与二氧化氮能发生反应SO2+NO2=S
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对于化学反应方程式S+O2SO2表示的意义叙述错误的是
在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫
硫加氧气反应生成二氧化硫
每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫
在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3gΔH.＜01写出该反应的化学平衡常
化学方程式S+O2SO2的下列读法中正确的是
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
硫加氧气点燃等于二氧化硫
硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
1在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g△H<0①写出该反应的化学平衡常
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研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义1已知Fe2O3s+3Cs＝2Fes+3COgΔH.1＝+489.0kJ·mol－1C.s+CO2g＝2COgΔH.2＝+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为2分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池以KOH溶液为电解液写出该电池的负极反应式3CO2和H2充入一定体积的密闭容器中在两种温度下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图t/minnCH3OH/mol①曲线I.Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K.ⅠK.Ⅱ填＞或＝或＜容器甲乙反应物投入量1molCO23molH2amolCO2bmolH2cmolCH3OHgcmolH2Og②一定温度下在容积相同且固定的两个密闭容器中按如下方式加入反应物一段时间后达到平衡若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等且起始时维持化学反应向逆反应方向进行则c的取值范围为③一定温度下此反应在恒压容器中进行能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.cH2＝3cCH3OHd.容器中密度不变e.2个C.＝O.断裂的同时有6个H.－H.断裂
在密闭容器中发生下列反应aAgcCg＋dDg反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半再次达到平衡时D.的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述正确的是
对于可逆反应2Ag+Bg⇌2Cg△H＜0下列各图中正确的是
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3s+COg2/3Fes+CO2g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K=__________△H______0填>
室温下对于0.10mol·L-1的氨水下列判断正确的是
在1.0L.密闭容器中放入0.10molAg在一定温度进行如下反应A.gB.g＋C.gΔH.＝＋85.1kJ·mol－1反应时间t与容器内气体总压强p的数据见下表时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题1欲提高A.的平衡转化率应采取的措施为________2由总压强p和起始压强p0计算反应物A.的转化率αA.的表达式为________平衡时A.的转化率为________列式并计算反应的平衡常数K.________3①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A.的物质的量nA.n总＝________molnA.＝________mol②下表为反应物A.浓度与反应时间的数据计算a＝______________反应时间t/h04816cA./mol·L－10.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度cA.变化与时间间隔Δt的规律得出的结论是_______由此规律推出反应在12h时反应物的浓度cA.为________mol·L－1
能降低反应所需的活化能的是
一定条件下在恒容密闭容器中发生化学反应X.s＋2Yg2Zg下列说法中能说明反应一定达到化学平衡状态的是①XY.Z.的物质的量之比1:2:2②混合气体的密度不再改变③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ同时生成nmolY
一定温度下在2L的密闭容器中XYZ三种气体的量随时间变化的曲线如图所示1从反应开始到10s用Z表示的反应速率.X的物质的量浓度减少了Y的转化率为.2该反应的化学方程式为.
一定温度下将3molA.气体和1molB.气体通人一密闭容器中发生如下反应3Ag+BgxCg请填写下列空白1若容器体积固定为2L.反应2min时测得剩余0.6molB.C.的浓度为0.4mol/L①x=②4min后C.的浓度___________0.8mol/L填大于等于或小于③已知平衡混合物中C.的体积分数为25％则A.的转化率为________④改变起始物质加入的量欲使反应达到平衡时C.的物质的量分数与原平衡相等起始加入的三种物质的物质的量分别为abc它们之间应该满足的关系式为2若维持容器压强不变改变起始物质加入的量欲使反应达到平衡时C.的物质的量是原平衡的2倍则应加入_________molA.气体和__________molB.气体
下列对化学平衡移动的分析中不正确的是1已达平衡的反应当增加反应物物质的量时平衡一定向正反应方向移动2已达平衡的反应当增大的浓]度时平衡向正反应方向移动的转化率一定升高3有气体参加的反应达平衡时若减小反应器容积时平衡一定向气体体积增大的方向移动4有气体参加的反应达平衡后在恒压反应器中充入稀有气体平衡一定不移动
在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应COg+H2OgCO2g+H2g平衡时CO2g的物质的量浓度cCO2与温度T.的关系如右图所示下列说法不正确的是
一定条件下存在反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH
已建立平衡的某可逆反应当改变条件使化学平衡向逆反应方向移动时下列叙述正确的①生成物的体积分数一定减小②反应物的物质的量一定增加③生成物的物质的量浓度一定减小④反应物的物质的量浓度一定增加⑤正反应速率一定小于逆反应速率
下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强如没注明则表示常温常压时的反应⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水前者放出的热量多⑦H2g＋I2g2HIgΔH.＝－QkJ·mol－1表示常温常压下在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2g反应生成2molHI时放出QkJ的热量⑧同温同压下H2g＋Cl2g===2HClg在光照条件下和点燃条件下的ΔH.相同
在2L密闭容器中进行如下反应mXg＋nYg===pZg＋qQg2s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/pmol/L·s则2s时间内物质Q增大的物质的量为
近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势NOx是汽车尾气中的主要污染物之一1汽车发动机工作时会引发N2和O2反应其能量变化示意图如下①写出该反应的热化学方程式该反应的△S0填＞＜或=②根据右图所示只改变条件R.当N2的转化率从a3到a1时平衡常数KA.可能增大B.一定不变C.可能不变D.可能减小E.增大减小不变均有可能2氮气是合成氨的原料之一合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H＜0500℃时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应达到平衡后NH3的体积分数为20%若升高温度至800℃达到新的平衡时H2的转化率填增大减小或不变下同N2的体积分数3在汽车上安装高效催化转化器将有毒气体转化为无毒气体可有效降低NOx的排放某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表时间/s012345cNO×10－4mol·L-110.04.502.501.501.001.00cCO×10－3mol·L-13.603.052.852.752.702.70请回答下列问题①写出反应的化学方程式②前2s内的平均反应速率νN2=
将4mol
用CO合成甲醇CH３OH的化学方程式为COg+2H2gCH3OHgΔH
反应
近年来化学科学家采用组合转化技术将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯2CO2g+6H2gC2H4g+4H2Og△H＝+1411.0kJ/mol关于该反应下列图示与对应的叙述相符的是
COCl2的分解反应为COCl2gCl2g＋COgΔH.＝＋108kJ·mol－1反应体系达到平衡后各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示第10mim到14min的COCl2浓度变化曲线未示出1计算反应在第8min时的平衡常数K.＝________2比较第2min反应温度T.2与第8min反应温度T.8的高低T.2________T.8填或＝3若12min时反应于温度T.8下重新达到平衡则此时cCOCl2＝________mol·L－14比较产物CO在2～3min5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率为分别以v2～3v5～6v12～13表示]的大小________5比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v5～6________v15～16填或＝原因是__________________________________________________________________
下列描述中正确的是
可逆反应①X.g＋2Yg2Zg②2MgN.g＋Pg分别在密闭容器的两个反应室中进行反应室之间有无摩擦可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示1反应①的正反应△H.______0填>=或=
已知一定温度下2Xg＋YgmZgΔH.＝－akJ/mola＞0现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器在保持该温度下向密闭容器中通入2molX.和1molY.达到平衡状态时放出热量bkJ向密闭容器乙中通入1molX.和0.5molY.达到平衡时放出热量ckJ且b＞2c则abm的值或关系正确的是
在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的
在一个固定体积的密闭容器中加入4mol
反应2Ag2Bg+Cg△H>0达到平衡时要使逆反应速率降低
在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡1已知A.B.C.均为气体在减压后平衡向逆反应方向移动则xyz的关系是2已知C.是气体且x+y=z在加压时如果平衡发生移动则平衡必向方向移动填正反应或逆反应3已知B.C.是气体现增加A.的物质的量其他条件不变平衡不移动则A.是态
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应
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