碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌―锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说...

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高中化学《2010届江苏省江浦高级中学第二学期高一期末考试》真题及答案点击查看

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碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Z

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-====Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Z

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为MnO₂＋2H₂O＋2e^－===Mn(OH)₂＋2OH^－电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为

电池工作时，锌失去电子，锌是负极外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 电池负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂ 电池工作时，溶液中OH^－向正极移动，K.^＋、H.^＋向负极移动

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Z

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：MnO₂＋2H₂O＋2e^－=Mn(OH)₂＋2OH^－电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Z

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－===Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应为:

电池工作时,锌失去电子电池正极的电极反应式为 2MnO₂(s) + H₂O(l) + 2e^- = Mn₂O₃(s) + 2OH^-( aq) 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应为:

电池工作时,锌失去电子电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e- = Mn₂O₃(s)+2OH^-( aq) 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为

电池工作时，锌失去电子，锌是负极外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH^-=Zn(OH)₂ 电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH^－向正极移动，K.^＋、H.^＋向负极移动

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Z

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为 MnO₂＋2H₂O＋2e^－===Mn(OH)₂＋2OH^－电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式

电池工作时,锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq) 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+ H₂O(l) +2e^-＝Mn₂O₃(s)+2OH^- (aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而被广泛应用锌-锰碱性电池是以氢氧化钾溶液为电解质溶液电池反应为

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－= Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Z

电池工作时，锌失去电子电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)＋H₂O(1)＋ 2e^－===Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq) 外电路中每通过0.2 mol e^－，锌的质量理论上减小6.5 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－===Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq) 外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Z

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为 MnO₂＋2H₂O＋2e^－===Mn(OH)₂＋2OH^－电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电流总反应式为

电池工作时，锌失去电子 MnO₂为该电池的负极正极反应为：Zn-2e^- = Zn²⁺ 该电池放电时化学能转换为电能

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为

电池工作时，锌失去电子电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池正极的电极反应式：2MnO₂(s)＋2H₂O(l)＋2e^－= 2MnOOH(s)＋2OH^－(aq) 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌―锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说...

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