碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Z-X题卡

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Z

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-====Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为

电池工作时，MnO₂发生还原反应电池负极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^- 电池工作时，K⁺移向负极电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Z

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为MnO₂＋2H₂O＋2e^－===Mn(OH)₂＋2OH^－电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为

电池工作时，锌失去电子，锌是负极外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 电池负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂ 电池工作时，溶液中OH^－向正极移动，K.^＋、H.^＋向负极移动

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Z

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：MnO₂＋2H₂O＋2e^－=Mn(OH)₂＋2OH^－电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Z

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－===Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应为:

电池工作时,锌失去电子电池正极的电极反应式为 2MnO₂(s) + H₂O(l) + 2e^- = Mn₂O₃(s) + 2OH^-( aq) 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为

电池工作时，锌失去电子，锌是负极外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH^-=Zn(OH)₂ 电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH^－向正极移动，K.^＋、H.^＋向负极移动

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式

电池工作时,锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq) 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液电池总反应式为

该电池的正极为锌
  该电池反应中二氧化锰起催化作用
  电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
  电池正极的反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^一═Mn₂O₃（s）+2OH^一（aq）

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而被广泛应用锌-锰碱性电池是以氢氧化钾溶液为电解质溶液电池反应为

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Z

电池工作时，锌失去电子电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)＋H₂O(1)＋ 2e^－===Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq) 外电路中每通过0.2 mol e^－，锌的质量理论上减小6.5 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛使用锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应为Z

电池工作时，锌失去电子电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^－﹦Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq) 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Z

电池工作时，锌失去电子电池正极的电极反应式为 MnO₂＋2H₂O＋2e^－===Mn(OH)₂＋2OH^－电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电流总反应式为

电池工作时，锌失去电子 MnO₂为该电池的负极正极反应为：Zn-2e^- = Zn²⁺ 该电池放电时化学能转换为电能

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为

电池工作时，锌失去电子电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池正极的电极反应式：2MnO₂(s)＋2H₂O(l)＋2e^－= 2MnOOH(s)＋2OH^－(aq) 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛使用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应为Z

电池工作时，锌失去电子电池正极反应式为： 2MnO₂+H₂O+2e^-= Mn₂O₃+2OH^- 电池工作时，负极附近pH降低正极是水电离出的H⁺得到电子

碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Z

电池工作时，MnO₂失去电子电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO₂ 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小电池的正极反应式为2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－=Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2 下列说法中，错误的是(　　)

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2 下列说法中，错误的是( )

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2 下列说法中，错误的是(　　)