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缩小体积使压强增大 恒容，充入N2 恒容，充入He 恒压，充入He
加入少量Ｗ，逆反应速率增大 平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 升高温度，平衡逆向移动 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
加入少量W.，逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 升高温度，平衡逆向移动 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K.值一定增大
升高温度，X.的体积分数减小 增大压强(缩小容器体积)，Z.的浓度不变 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y.的浓度不变 保持容器体积不变，充入一定量的Z.，X.的体积分数增大
反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应 X(g)+2Y(g) 
2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X.浓度变小 反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H.＜0 反应2A（g）+B.（g）
3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B.，反应的△H.增大
缩小体积使压强增大 恒容，充入N2 恒容，充入He 恒压，充入He
容器中压强不变 单位时间内消耗了nmolCO2，同时生成了nmol H2O v正（H2）= v逆（H2O） c(CO2) = c(CO)
v（CO2）= v（CO） 容器中总压强不变
容器中混合气体的密度不变 容器中CO的体积分数不变
此反应为放热反应 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
该反应的正反应为放热反应，即a<0 当υ正(H2)=υ正(H2O )时，该反应达到化学平衡状态 当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动 当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃
混合气体的颜色不再改变 混合气体的压强不再改变 单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键 混合气体的密度不再改变
在容器中加入氩气，反应速率不变 加入少量W.，逆反应速率增大 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
此反应为放热反应 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 保持体积不变，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 其他条件不变，适当增加C.（s）的质量会使反应速率增大
升高温度，X的体积分数减小 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
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