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为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。在T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)...
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高中化学《甘肃兰州一中2014—2015学年度高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案》真题及答案
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根据碰撞理论分子在发生反应时必须要进行有效碰撞那些具有足够高能量能发生有效碰撞的分子称为活化分子要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能E.a一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的而催化剂可以改变活化能的大小如图表示298.15K.时N2H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图据图回答1若反应中生成2mol氨则反应________填吸热或放热________kJ2在图中曲线________填a或b表示加入铁触媒的能量变化曲线铁触媒能加快反应速率的原理是_____________________________________________________________________________________________________________________________________3目前合成氨工业广泛采用的反应条件500℃20MPa～50MPa铁触媒反应转化率不超过50%工业上为了进一步提高氨气产率你认为下列措施最经济可行的是________________________________________________________________________A.降低反应温度让反应向着有利于氨气生成的方向进行B.升高温度让更多的分子变成活化分子C.寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂D.寻求新型耐__材料将压强增大一倍
一定温度下将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器发生反应Mg+NgxPg+Qst1时达到平衡在t2t3时刻分别改变反应的一个条件测得容器中气体P.的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是
在密闭容器中一定条件下进行如下反应NOg＋COg1/2N2g＋CO2gΔH.＝－373.2kJ·mol－1达到平衡后为提高该反应的速率和NO的转化率采取的正确措施是
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1利用反应A.可实现氯的循环利用反应A.:4HCl+O22Cl2+2H2O1已知i反应A.中4molHCI被氧化放出115.6kJ的热量[iim①H2O的电子式是_______________.②反应A.的热化学方程式是____________________________________________________③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________kJH2O中H—O键比HCl中H—Cl键填强或弱_______________2对于反应A.下图是4种投料比[nHClnO2分别为11214161]下反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线①曲线b对应的投料比是__________②当曲线bcd对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________③投料比为2:1温度为400℃时平衡混合气中Cl2的物质的量分数__________
在一密闭容器中反应a
CO2和CH4是两种重要的温室气体通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标1250℃时以镍合金为催化剂向4L.容器中通入6molCO26molCH4发生如下反应CO2g＋CH4g2COg＋2H2g平衡体系中各组分体积分数如下表物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4①此温度下该反应的平衡常数K.=__________②已知CH4g＋2O2g＝CO2g＋2H2Og△H.=890.3kJ·mol－1COg＋H2Og＝CO2g＋H2g△H.=+2.8kJ·mol－12COg＋O2g＝2CO2g△H.=566.0kJ·mol－1反应CO2g＋CH4g2COg＋2H2g的△H.=________________[来源全品中&高*考+网]2以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示250～300℃时温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________②为了提高该反应中CH4的转化率可以采取的措施是________________________③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________3Li2ONa2OMgO均能吸收CO2①如果寻找吸收CO2的其他物质下列建议合理的是______A.可在碱性氧化物中寻找B.可在ⅠA.ⅡA.族元素形成的氧化物中寻找C.可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后产物用于合成Li4SiO4Li4SiO4用于吸收释放CO2原理是在500℃CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3平衡后加热至700℃反应逆向进行放出CO2Li4SiO4再生说明该原理的化学方程式是___________________________4利用反应A.可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A.高温电解技术能高效实现3中反应A.工作原理示意图如下CO2在电极a放电的反应式是_____________________________________________
在10L.恒容密闭容器中充入Xg和Yg发生反应Xg＋YgMg＋Ng所得实验数据如下表下列说法正确的是
下列说法中正确的是
有甲乙两容器甲容器容积固定乙容器容积可变一定温度下在甲中加入2molN23molH2反应N2g＋3H2g2NH3g达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol1相同温度下在乙中加入4molN26molH2若乙的压强始终与甲的压强相等乙中反应达到平衡时生成NH3的物质的量为________mol从下列各项中选择只填序号下同若乙的容积与甲的容积始终相等乙中反应达到平衡时生成NH3的物质的量为________molA.小于mB.等于mC.在m～2m之间D.等于2mE.大于2m2相同温度下保持乙的容积为甲的一半并加入1molNH3要使乙中反应达到平衡时各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同则起始应加入______molN2和________molH2
关于工业合成氨的叙述中错误的是
CO2和CH4是两种重要的温室气体通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标1250℃时以镍合金为催化剂向4L.容器中通入6molCO26molCH4发生如下反应CO2g＋CH4g2COg＋2H2g平衡体系中各组分体积分数如下表物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4①此温度下该反应的平衡常数K.=__________②已知CH4g＋2O2g＝CO2g＋2H2Og△H.=890.3kJ·mol－1COg＋H2Og＝CO2g＋H2g△H.=+2.8kJ·mol－12COg＋O2g＝2CO2g△H.=566.0kJ·mol－1反应CO2g＋CH4g2COg＋2H2g的△H.=________________2以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示250～300℃时温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________②为了提高该反应中CH4的转化率可以采取的措施是________________________③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________3Li2ONa2OMgO均能吸收CO2①如果寻找吸收CO2的其他物质下列建议合理的是______A.可在碱性氧化物中寻找B.可在ⅠA.ⅡA.族元素形成的氧化物中寻找C.可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后产物用于合成Li4SiO4Li4SiO4用于吸收释放CO2原理是在500℃CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3平衡后加热至700℃反应逆向进行放出CO2Li4SiO4再生说明该原理的化学方程式是___________________________4利用反应A.可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A.高温电解技术能高效实现3中反应A.工作原理示意图如下CO2在电极a放电的反应式是_____________________________________________
对于合成氨的反应使用催化剂和施加__下列叙述中正确的是
在N2g＋3H2g2NH3gΔH.
相同温度下在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应2SO2g+O2g2SO3g△H.=-196.4kJ.·mol-1实验测得起始平衡时的有关数据如下表容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO2O2SO3①210放出热量akJ②10.50放出热量bkJ③002吸收热量ckJ下列叙述不正确的是
在一定温度下将2molA.和2molB.两种气体混合于2L.密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.g2Cg＋2Dg2min后反应达到平衡状态生成了0.8molD.则用B.表示的平均反应速率为_______________________________________________________A.的转化率为____________
在含有弱电解质的溶液中往往有多个化学平衡共存1一定温度下向1L.0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体溶液中填增大减小或不变写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式2土壤的pH一般在4～9之间土壤中Na2CO3含量较高时pH可以高达10.5试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因加入石膏CaSO4·2H2O可以使土壤碱性降低有关反应的化学方程式为3常温下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL溶液中含碳元素的各种微粒CO2因逸出未画出物质的量分数随溶液pH变化的情况如下回答下列问题①在同一溶液中H2CO3HCO3－CO32-填能或不能大量共存②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒有溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
实现节能减排和低碳经济的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og下图1表示该反应过程中能量单位为kJ·mol-1的变化1关于该反应的下列说法中正确的是____________填字母A.△H.＞0△S.＞0B.△H.＞0△S.＜0C.△H.＜0△S.＜0D.△H.＜0△S.＞02为探究反应原理现进行如下实验在体积为lL.的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如上图2所示①从反应开始到平衡CO2的平均反应速率vCO2＝H2的转化率wH2=②该反应的平衡常数表达式K.＝③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是填字母A.升高温度B.将CH3OHg及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入lmolCO2和4molH2325℃1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧当恢复到原状态时放出363.3kJ的热量写出该反应的热化学方程式
在一定条件下向2L.密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2＋3H22NH32min时测得剩余N2为1mol对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是
下表的实验数据是在不同温度和压强下平衡混合物中NH3含量的变化情况达到平衡时平衡混合物中NH3的含量体积分数[入料V.N2∶V.H2＝1∶3]1比较200℃和300℃时的数据可判断升高温度平衡向____________方向移动正反应方向为________填吸热或放热反应2根据平衡移动原理合成氨适宜的条件是________A.高温__B.高温低压C.低温__D.低温低压3计算500℃30MPa时N2的转化率________4实际工业生产合成氨时考虑浓度对化学平衡的影响还采取了一些措施请写出其中的一个措施________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
在一定温度条件下甲乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应3Ag＋B.gxCg＋D.s向甲中通入6molA和2molB向乙中通入1.5mol
为了探索外界条件对反应aXg+bYgcZg的影响以X.和Y.物质的量之比为a∶b开始反应通过实验得到不同条件下达到平衡时Z.的物质的量分数实验结果如下图所示下列判断正确的是
在气体参与的反应中能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
可逆反应
Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时同温度下涉及如下反应a2NOg+Cl2g2ClNOg∆H.1<0其平衡常数为K1b2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOg∆H2<0其平衡常数为K214NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g∆H.3的平衡常数K=用K1K2表示∆H3=用∆H1∆H2表示2为研究不同条件对反应a的影响在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl210min时反应a达到平衡测得10min内υClNO=7.5×10－3mol•L-1•min－1则平衡后nCl2=molNO的转化率α1=其它条件保持不变反应1在恒压条件下进行平衡时NO的转化率为α2α1α2填>
1一定温度下向1L密闭容器中加入1molHIg发生2HIgH2g+I2g反应H2物质的量随时间的变化如上图所示.0～2min内的平均反应速率vHI=__________该温度下H2g+I2g2HIg的平衡常数K=__________相同温度下若开始加入HIg的物质的量是原来的2倍则__________是原来的2倍.填序号a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数2实验室用Zn和稀硫酸制取H2反应时溶液中水的电离平衡__________移动填向左向右或者不若加入少量下列试剂中的__________产生H2的速率将增大.a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3
下列说法正确的是
工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇COg＋2H2gCH3OHgΔH1判断反应达到平衡状态的依据是填字母序号下同________A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OHCOH2的浓度都不再发生变化2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数K温度250℃300℃350℃K.2.0410.2700.012①由表中数据判断ΔH________填>＝或c3B.a＋b
在密闭容器中给COg和H2Og的混合物加热到800℃时有下列平衡COg＋H2OgCO2g＋H2g且K.＝1若用2molCOg和10molH2Og相互混合并加热至800°C则CO的转化率为________
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注下表为制取Cu2O的四种方法方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的CuOH2制备Cu2O方法c电解法反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑方法d用肼N2H4还原新制的CuOH21已知2Cus＋1/2O2g=Cu2Os△H=-169kJ·mol-1C.s＋1/2O2g=COg△H=-110.5kJ·mol-1Cus＋1/2O2g=CuOs△H=-157kJ·mol-1则方法a发生的热化学方程式是__▲___2方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O装置如右图所示该电池的阳极反应式为__▲___钛极附近的pH值__▲___增大减小不变3方法d为加热条件下用液态肼N2H4还原新制CuOH2来制备纳米级Cu2O同时放出N2该制法的化学方程式为▲___4在相同的密闭容器中用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验△H>0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示序号01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是__▲___填字母A.实验的温度T2
25℃时某酸性溶液中只有Na＋CH3COO－H.＋OH－四种离子则下列描述正确的是
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