你可能感兴趣的试题
具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大
一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 增大压强，肯定会加快化学反应速率
气体分子可看成钢球，一经碰撞就能引起反应。 反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应。 反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应。 一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应。
一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 增大压强，肯定会加快化学反应速率。 活化分子间所发生的碰撞一定为有效碰撞。 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 非活化分子也有可能发生有效碰撞
活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 加入催化剂对化学反应速率无影响
湘公网安备 43130202000226号