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在某温度时，水的离子积为1.0×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中[H＋]为1.0×10－7 mol·L－1，则该溶液(　　)

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在某温度下的水溶液中cH+=1.0×10xmol/LcOH-=1.0×10ymol/Lx与y的关系如

某温度时水的离子积为1.0×10-12mol2・L-2在该温度下将pH=10的NaOH溶液和pH=1

1∶11　　　　　　　 2∶9　　　　　　　 11∶12　　　　　　　 1∶9

下列说法正确的是

HCl溶液中无OH－ NaOH溶液中无H.＋ KCl溶液中既无H.＋也无OH－常温下，任何物质的水溶液中都有H.＋和OH－，且KW＝1×10－14 mol2·L－2

已知KspAgCl＝1.8×10－10mol－2·L－2KspAg2CrO4＝1.9×10－12mo

在重水D.2O中存在电离D.2OD＋＋OD－因此对D.2O可以采用同pH一样的定义来规定pD即pD＝

在100℃时水的离子积为1×10-12若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液①呈

① ② ③④　 ①④

已知在100℃时水的离子积为1×10－12此时将pH＝12的NaOH溶液V1L.与pH＝l的H2SO

1 : 9 10: 1 9 : 1 1: 10

某温度t℃时水的离子积为Kω=5×10－13mol2·L－2则该温度25℃选填＞＜或=2分其理由是3

水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其平衡常数为K25℃＝1.0×10－14mol2·L－

纯水的pH随着温度的升高而降低在35℃时，[H＋]＞[OH－] 在25℃和35℃时，[H＋]＝[OH－] 水的电离是吸热的

在某温度下的水溶液中cH＋＝10xmol/LcOH－＝10ymol/Lx与y的关系如图所示1该温度下

100℃时水的离子积约为1.0×10-12则此时纯水中C.H+=PH=溶液呈性此温度下0.05mol

将固体NH4I置于密闭容器中在一定温度下发生下列反应①NH4IsNH3g＋HIg②2HIgH2g＋I

9 mol2·L－2 16 mol2·L－2 20 mol2·L－2 25 mol2·L－2

将固体NH4I置于密闭容器中在一定温度下发生下列反应①NH4IsNH3g＋HIg②2HIgH2g＋I

9 mol2·L－2 16 mol2·L－2 20 mol2·L－2 25 mol2·L－2

已知KspAgCl＝1.8×10－10mol－2·L－2KspAg2CrO4＝1.9×10－12mo

90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13mol2·L－2该温度时纯水的pH是

等于7 小于7 大于7 无法确定

已知CAF2的溶解度为2×10-4mol/L则CAF2的溶度积为

3.2×10-11 4×10-8 3.2×10-13 8×10-12

1某温度时水的离子积Kw=1×10-13则该温度______填大于小于或等于25℃其理由是___在此

在某温度时水的离子积为1.0×10－12mol2·L－2若该温度下某溶液中[H＋]为1.0×10－7

呈碱性呈酸性呈中性 [OH－]＝1 000[H＋]

已知如下物质的溶度积常数FeSKsp＝6.3×10－18CuSKsp＝6.3×10－36mol2·L

同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

在某温度下的水溶液中cH＋＝10xmol/LcOH－＝10ymol/Lx与y的关系如图所示1该温度下

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