你可能感兴趣的试题
HCl溶液中无OH- NaOH溶液中无H.+ KCl溶液中既无H.+也无OH- 常温下,任何物质的水溶液中都有H.+和OH-,且KW=1×10-14 mol2·L-2
溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L 溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大 与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
a=b a=104b b=10-4a a=10-4b
当x=2y时,随着CO2气体的通入,溶液中 由水电离出的c(H+)有如右图变化关系 当x=y时,所得溶液中存在: c(OH-)+c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3) 当2x=y时,所得溶液中存在: c(Na+)>c(CO32—)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 当1/2<x/y<1时,所得溶液中一定存在: c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3 向该溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出来的c(H+)与水电离出来的c(H+)之比为10—12 该溶液中水电离出来的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出来的c(H+)的100倍
甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍 物质的量浓度c(甲)>10c(乙) 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,V.(甲)=10V(乙) 甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为10-13 mol/L pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液显酸性,则可能存在下列关系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 1.0 mol·L.—1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2―、SO42― 常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH―)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为: c(B.+)>c(OH-)>c(H.+)>c(A.-) 过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为: 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 用pH=3和p
H=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb