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1×10-14 55.6×107 107 55.6（ ）
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同 电离常数(K.)越小，表示弱电解质电离能力越弱 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K.)不同
液态HC1和液态H2O中都不存在离子 室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质 NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X－，因此HX是一种强电解质
水是极弱的电解质 水难电离是由于生产了缔合物 25℃，1升水有10-7mol/L水发生电离 在25℃时，Kw=1.00*10-14
电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 电离平衡常数与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1〈K2〈K3
对于弱电解质，电离平衡常数不因浓度改变而改变，但随温度改变而改变 弱电解质的电离平衡常数愈大，电解质愈易电离 电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱 对于弱电解质，电离平衡常数随浓度改变而
硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质 CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 酸、碱和盐类都属于电解质，其他物质都是非电解质 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K.）不同 电离平衡常数（K.）越小，表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K.1＜K.2＜K.3 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
液态HC1和液态H2O中都不存在离子 室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质 NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质
电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差 同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大 升高温度，弱电解质的电离程度减小 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 电离常数与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同 多元弱酸各步电离常数相互关系K1＜K2＜K3
水是一种弱电解质 水的电离过程是一个吸热过程 升高温度有利于水的电离 25℃时，1L纯水可电离出1³10-14molH+浓度
电离常数(K.)越小，表示弱电解质电离能力越弱 电离常数(K.)与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K.)不同 多元弱酸各步电离常数相互关系为K.123
1×10-14 55.6×107 107 55.6
1.0×107 5.56×108
1.0×10-14 55.6×100
水是一种弱电解质 水的电离过程是一个吸热过程 升高温度有利于水的电离 25℃时，1L纯水可电离出1*10-14molH+浓度
1×10-14 1×10-7
55.6×107 55.6
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