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-0.822 -0.763 +0.763 -0.793
120～150mL/kg2/3张含钠液 180～200mL/kg1/2张含钠液 180～200mL/kg1/3含钠液 150～180mL/kg2/3含钠液 150～180mL/kg1/3含钠液
往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液， 反应的离子方程式可表示为： Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－ 从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积 K.sp＝10－17 某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以 控制溶液pH的范围是8～12 向1L. 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固 体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol
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-0.8 22 -0.7 63 +0.763 -0.793
-0.822 -0.763 +0.763 -0.793
往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- 从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积K sp=10-17mol3・L-3 某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8―12 向1L 1mol・L.―1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol
298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-10.25 0.1mol·L-1HCONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+C(OH-)<(H+)+0.1 298K时，加蒸馏水稀释P.点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大 0.1mol·L-1HCOCNa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
298K.时,HCOOH 的电离常数Ka=1.0×10-10.25 0.1mol·L -1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH- )+ )+0.1 298K.时,加蒸馏水稀释P.点溶液,溶液中n(H+)·n(OH- )增大 0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
电解质溶液中K+向负极移动 电解质溶液中 (OH-)逐渐增大 C.负极电极反应：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42- 转移4mol电子时消耗氧气22.4L
298K.时,HCOOH 的电离常数Ka=1.0×10-10.25 0.1mol·L -1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH- )+ )+0.1 298K.时,加蒸馏水稀释P.点溶液,溶液中n(H+)·n(OH- )增大 0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
充电时，电解质溶液中K.＋向阳极移动 充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)
放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)
138kPa 11.99kPa 4.9kPa 49kPa
442.3kJ•mol-1 260.7kJ•mol-1 –442.3kJ•mol-1 -260.7kJ•mol-1
下降0.48V 上升0.48V 下降0.24V 上升0.24V
-0.763 +0.763 -0.822 -0.793
反应中共消耗1.85 mol H2SO4 反应中共消耗97.5 g Zn 反应中共转移6 mol电子 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
-0.822 -0.763 +0.763 -0.793
湘公网安备 43130202000226号